高中化学 必修考点专题研究精讲精练 第二节 化学平衡和化学反应进行的方向（学生用）.doc

第二节 化学平衡和化学反应进行的方向一、选择题(每小题4分，共48分)1(2011济南模拟)已知298 k下反应2al2o3(s)3c(s)=4al(s)3co2(g)h2 171 kj/mol，s635.5 j/(molk)，则下列说法正确的是 ()a由题给h值可知，该反应是一个放热反应bs0表明该反应是一个熵增加的反应c该反应能自发进行d不能确定该反应能否自发进行2(2011试题调研，福建三校联考)从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是()a混合物中各组分的浓度改变b混合体系中气体密度发生变化c正、逆反应速率改变d反应物的转化率改变3在密闭容器中进行如下反应：h2(g)i2(g)2hi(g)，在温度t1和t2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是 ()at1t2，h0bt1t2，h0ct10dt1t2，h04(2011试题调研，山东济宁期末)在一定温度下，向a l密闭容器中加入1 mol x气体和2 mol y气体，发生如下反应：x(g)2y(g)2z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是()a容器内压强不随时间变化b容器内各物质的浓度不随时间变化c容器内x、y、z的浓度之比为122d单位时间消耗0.1 mol x同时消耗0.2 mol z5(2011潍坊期末)某温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应3a(g)2b(g)4c(s)2d(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol c，则下列说法正确的是 ()a该反应的化学平衡常数表达式是kb此时，b的平衡转化率是40%c增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d增加b，平衡向右移动，b的平衡转化率增大6(2011陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应：l(s)ag(g)br(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1bcg的转化率随温度升高而减小d增大压强，容器内气体质量不变7(2011宁波模拟)已知在一定条件下2so2(g)o2(g)2so3(g)hq kjmol1。向一密闭容器中加入2 mol so2和1 mol o2，达平衡时so2的转化率为90%，放出的热量为q1；向另一相同容器中加入2 mol so3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为q2，则下列关系中正确的是 ()aqq1q2 bq1q2q cq1qq2 dq1q2q8(2010南京模拟)在恒温、恒容下，有反应2a(g)2b(g)c(g)3d(g)，现从两种途径分别建立平衡：()a、b的起始物质的量均为2 mol；()c、d的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述正确的是 ()a两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不同b两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同c达到平衡时，途径()的反应速率va等于途径()的反应速率vad达到平衡时，途径()所得混合气体的压强等于途径()所得混合气体的压强9(2009全国理综，13)下图表示反应x(g)4y(g)z(g)，h0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是 ()a第6 min后，反应就终止了bx的平衡转化率为85%c若升高温度，x的平衡转化率将大于85%d若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小10(2011山东烟台高三)如图表示反应m(g)p(g)nq(g)的平衡体系中，q的物质的量浓度c(q)与温度t的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是 ()a通过分析题图，该反应的正反应为放热反应ba状态与c状态的化学反应速率比较为v(a)v(c)c在t 1、d状态时，v正v逆d在t2、b状态时，改变体积始终有v正v逆，则n211如右图中，p为一可自由滑动的活塞，关闭k，分别向容器a、b中各充入2 mol x、2 mol y，起始时，vaa l，vb0.8a l(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3x(g)3y(g)2z(g)2w(g)，达到平衡时，vb0.6a l。下列说法错误的是 ()ab中x的转化率为75%ba中x的转化率比b中的低c平衡时a中混合气体密度比b小d打开k，一段时间后反应再次达到平衡，则b的体积为1.2a l12(2011湖南十校联考)对于平衡体系：aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)；ht1)时n(nh3)的变化曲线。解析：(1)平衡时，容器内气体压强为起始时的80%，则生成nh3 2 mol，放出热量92.2 kj。(2)此时nh3的体积分数为0.25，若起始时加入2 mol nh3、1 mol h2，则nh3的体积分数小于0.25。(3)设n(n2)a，n(h2)b，n(nh3)c，则ac2 mol，故a1 mol。故1a2。答案：(1)b(2)c(3)1a0，某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：组分hcooch3h2ohcoohch3oh物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度t1下随反应时间(t)的变化见下图：(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率(103molmin1)1.97.47.84.41.60.80.0请计算1520 min范围内甲酸甲酯的减少量为_ mol，甲酸甲酯的平均反应速率为_ molmin1(不要求写出计算过程)。(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：_。(3)上述反应的平衡常数表达式为：k，则该反应在温度t1下的k值为_。(4)其他条件不变，仅改变温度为t2(t2大于t1)，画出温度t2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图_。解析：(1)15 min时甲酸甲酯转化率为6.7%,20 min时甲酸甲酯转化率为11.2%，则其减少量为：10011.2%1.006.7%0.045 mol。平均反应速率为：9103 molmin1(2)由表中数据及(1)中计算出的1520 min的平均反应速率可知，反应前期反应速率增加，随着反应的进行反应速率增加更快，反应后期反应速率又减小。结合影响反应速率的因素可推测是反应中生成的甲酸具有催化作用。反应初期生成甲酸量少，催化效果不明显，反应速率较慢，随着生成甲酸量增多，催化效果显著，反应速率明显增大，到反应后期，浓度对反应速率的影响起主导作用，使反应速率减小。(3)平衡时甲酸甲酯转化率为24.0%，则：hcooch3h2ohcoohch3oh起始量1.001.99 0.010.52反应量0.240.24 0.240.24平衡量0.761.75 0.250.76则k0.14(4)升高温度，反应速率加快，达到平衡时间短；该反应是吸热反应，升高温度时平衡向正反应方向移动，故t2比t1温度下甲酸甲酯转化率要高；抓住这两点，则不难画出示意图。答案：(1)0.0459.0103(2)该反应中生成的