河北省邯郸市复兴中学高三化学第三次月考试题（无答案）新人教版.doc

邯郸市复兴中学2013-2014学年第一学期高三年级第三次月考化学试卷可能用的相对原子质量h-1c-12n-14o-16na-23s-32cl-35.5fe-56cu-64选择题（共60分）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a标准状况下，0. 1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab常温常压下，18 g h2o中含有的原子总数为3nac标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子数目为0.5nad常温常压下，2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na2、能正确表示下列反应的离子方程式是()a硫酸铝溶液中加入过量氨水al33oh=al(oh)3b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水ca(oh)2co=caco32ohc冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 cl22oh=cloclh2od稀硫酸中加入铁粉 2fe6h=2fe33h23、下列应用不涉及氧化还原反应的是()a. na2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh34、下列实验操作正确的是a中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 b盛放naoh溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 c用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出dnacl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 5、短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qqrd含t的盐溶液一定显酸性 6、下列叙述正确的是()a. fe与s混合加热生成fes2bnahco3的热稳定性大于na2co3c过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成d白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷7、下列叙述中正确的是()a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在id某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag8、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有socfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9、水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、alo、sio、so、co、so中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck、alo和sio一定存在于溶液x中dco和so一定不存在于溶液x中10、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()a用图2所示装置除去cl2中含有的少量hclb用图3所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c用图4所示装置制取少量纯净的co2气体d用图5所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11、短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()a上述四种元素的原子半径大小为wxyzbw、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为20cw与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物d由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点12、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素c容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素c的作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物。下列说法不正确的是()a维生素c具有还原性b上述过程中砷元素发生还原反应c上述过程中5价砷类物质作氧化剂d1 mol5价砷类物质完全转化为3价砷，失去2 mol电子 13、在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 a ph1的溶液中：nh4+ 、 fe2+ 、so42-、cl b 通入过量so2气体的溶液中：fe3+、no3、ba2+、h+ c c(al3+)0.1 mol/l的溶液中 ：na+、k+、alo2、so42- d由水电离出的c(h+)11013 mol/l 的溶液中：na+、hco3、cl、br 14、从中草药陈蒿中可提取一种利胆的有效成分，其结构简式为，推测该药物不可能具有的化学性质是（ ）a与fecl3溶液发生显色反应b与氢氧化钠溶液反应c与浓溴水反应d在稀硫酸溶液中发生水解反应 15、有机物m的结构简式为：，有关m的下列叙述中正确的是a. 可与h2反应， 1mol m最多消耗1mol h2b. 可与浓溴水反应，1mol m最多消耗4mol br2c. 可与naoh溶液反应，1mol m最多消耗3mol naohd. 常温下，m在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度16、将cu片放入0.1mol/l的fecl3溶液中，一段时间后取出cu片，溶液中=2:3，则为a. 3：4 b. 3：5 c. 4：3 d. 3：217、现有cuo和fe2o3组成的混合物a g，向其中加入2mol的硫酸溶液50ml，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量h2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为a. 1.6a g b. c. d. 1.6g18、大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢功力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金lani5h6（lani5h6中各元素化合价为零），电池反应通常表示为：下列有关镍氢电池的说法，不正确的是( )a电池工作时，储氢合金作负极b电池充电时，阳极发生氧化反应c电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极d电池工作时，负极反应式：lani5h6+60h-60-=lani5+6h2o 非选择题（46分）21、（10分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准gb5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以i计）2050mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） kio3 ki h2so4 k2so4 i2 h2o（2）上述反应生成的i2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，以回收四氯化碳。已知na2so3稀溶液与i2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式 。（3）已知：i22s2o322is4o62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103moll1的na2s2o3溶液10.0ml，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的i2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。22、（14分）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： l的元素符号为_ ； m在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 z、x两元素按原子数目比l3和24构成分子a和b，a的电子式为_，b的结构式为_。硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为_，原子结构示意图为： 其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与h2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 moll1 b+29.7 moll 1c20.6 moll1d241.8 kjmol1用m单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解，生成难溶物r，r受热分解生成化合物q 。写出阳极生成r的电极反应式：_；由r生成q的化学方程式：_；23、（10分）甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物a，且每个a分子中含有10个电子。请回答：（1）戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。（2）a溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示） 。（3）甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与h2o反应得到强碱溶液和h2，则该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（4）x、y、z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。x、y、z的稀溶液之间存在如下转化关系：用离子方程