山东省胶州市第三中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省胶州市第三中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1“关爱生命，拥抱健康”。人们在日常生活中的下列行为会损害人体健康的是（ ）a、用碳酸氢钠焙制糕点 b、在易碎的食品包装袋中充入氮气c、炖排骨时滴加一定量的食醋 d、用霉变花生（含黄曲霉素）压榨花生油【答案】d【解析】a对，碳酸氢钠焙制糕点可使糕点疏松可口；b对，氮气的性质很稳定且为空气的主要成分之一；c对，食醋中的醋酸能溶解排骨中的钙为可溶性钙盐，易于被人体吸收；d错，霉变花生有毒，影响人体健康；2下列实验中，颜色没有发生明显变化的是a淀粉溶液中加入稀硫酸b鸡蛋清中加入浓硝酸c淀粉溶液中加入碘酒d葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热【答案】a【解析】试题分析：a、淀粉与稀硫酸不反应，没有颜色变化，a正确；b、鸡蛋清是蛋白质，蛋白质遇浓硝酸变为黄色，b错误；c、碘单质遇淀粉变蓝色，c错误；d、葡萄糖含有醛基，与新制氢氧化铜浊液混合加热生成红色沉淀，d错误答案选a。考点：考查淀粉、葡萄糖和蛋白质的性质。3短周期元素中，a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；b元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；c元素原子m层电子数是k层电子数的3倍；d元素原子最外层有1个电子，d的阳离子与b的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是acdba bdbac cadcb dbacd【答案】a【解析】试题分析：a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a的核外电子排布是2、4，所以a是c元素；b元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则b的核外电子排布是2、6，所以a是o元素；c元素原子m层电子数是k层电子数的3倍，则其核外电子排布是2、8、6，所以c是s；d元素原子最外层有1个电子，d的阳离子与b的阴离子电子层结构相同，则d是na。所以4种元素原子序数由大到小的的顺序是cdba，所以选项是a。考点：考查元素的原子结构与原子序数的关系的判断的知识。4下列物质的贮存方法，错误的是a钠存入在煤油里 b硝酸存放在无色试剂瓶中c生产上用铝槽车装浓硝酸 d烧碱溶液存放在橡皮塞的试剂瓶中【答案】b【解析】试题分析：煤油密度比钠小，钠在煤油下面可以与空气隔绝，a可行；硝酸易分解要存放在棕色试剂瓶中，b错；铝在浓硝酸发生钝化，可以用铝槽车装浓硝酸，c可行；烧碱溶液存放不能用玻璃塞，它会和玻璃中的二氧化硅反应，所以用橡皮塞，d对，选b。考点：化学试剂的保存方法。5对若干物质分类，下列说法错误的是（ ）a可能有多种标准 b只有一种标准c可能用交叉分类法进行分类 d可能用树状分类法进行分类【答案】b【解析】试题分析：物质的分类有多种方法，可以是交叉分类，也可以是树状分类，故选项b符合题意。考点：考查物质的分类等知识。6某科学家利用二氧化铈（ceo2）在太阳能作用下将h2o、co2转变成h2、co。其过程如下：下列说法不正确的是 a该过程中ceo2没有消耗 b该过程实现了太阳能向化学能的转化c右图中h1=h2+h3 dh2(g)+ 1/2 o2(g) = h2o(g)的反应热大于h3【答案】c【解析】试题解析：通过太阳能实现总反应h2o+co2h2+co+o2可知：ceo2没有消耗，ceo2为催化剂，故a正确；该过程中在太阳能作用下将h2o、co2转变为h2、co，所以把太阳能转变成化学能，故b正确；由图中转化关系及据盖斯定律可知：-h1为正值，h2+h3为负值，则-h1=h2+h3，故c错误；气态水转化到液态水，放出能量，故h2(g)+ 1/2 o2(g) = h2o(l)放热更多，焓变更小，故d正确。考点：原电池原理、盖斯定律 7下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是amgcl2 bnaoh ck2o dc6h6 【答案】b【解析】试题分析：a、mgcl2只含离子键，错误；b、naoh中既含有共价键又含离子键，正确；c、k2o只含离子键，错误；d、c6h6是共价化合物，只含共价键，错误，答案选b。考点：考查对化学键类型的判断8某溶液中存在较多的h、so和cl，其中还可能大量存在的离子是aoh bba2 cnh4 dag【答案】c【解析】试题分析：某溶液中存在较多的h、so42和cl，则一定不能大量共存氢氧根、钡离子和银离子，因此其中还可能大量存在的离子是铵根，答案选c。考点：考查离子共存9在25时，某溶液中，由水电离出的c(h)水1.01012 mol/l，则该溶液的ph可能为()a12 b7 c6 d2【答案】ad【解析】25时，某溶液中，由水电离出的c(h)水1.01012 mol/l，则溶液为抑制水的电离，即该溶液可以为酸溶液，也可以为碱性溶液；所以选项为ad。10下列各组粒子中，具有相同的质子数和电子数的是 （ ） aoh一、f、o2、ne bch4、nh3、h2o、hfcnh4+、na+、h3o+、ph4+ df一、o2一、mg2+、a13+【答案】b【解析】a中质子数不同，b中质子数和电子数都是10个，c中质子数和电子数都不相同，d中质子数也是不同的，所以答案选b。11设na表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是a05mol o3 和112l o2的体积一定相等b56 gfe与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为02nac标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为224l，质量为28gd1l 01mol/l的醋酸溶液中h+数目为01 na 【答案】ad【解析】试题分析：a112l o2的物质的量比一定是05mol，所以05mol o3 和112l o2的体积不一定相等，错误；bfe是+2价的金属，56 gfe的物质的量是01mol，与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为02na，正确；cco、c2h4的相对分子质量都是28，所以由于标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为224l，质量为28g，正确；d由于醋酸是弱酸，部分电离，所以1l 01mol/l的醋酸溶液中h+数目小于01 na，错误。 考点：考查物质的量的有关计算的知识。12某溶液中含有下列六种离子：hco3 so32 na+ co32 nh4+ no3，向其中加入一定量na2o2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )a只有 b c d【答案】a【解析】试题分析：过氧化钠与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氧气，的浓度增大，氢氧化钠与反应生成碳酸根离子，与反应生成一水合氨，生成的氧气可以氧化为硫酸根离子，所以溶液中离子浓度基本不变的是硝酸根离子，答案选a。考点：考查离子之间的反应13设na为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是a1mol甲苯含有6na个c-h键b18gh2o含有10na个质子c标准状况下，22.4l氨水含有na个nh3分子d56g铁片投入足量浓硫酸中生成na个so2分子【答案】b【解析】试题分析：a、根据甲苯的结构简式判断1mol甲苯含有8na个c-h键，错误；b、1个水分子中含有10个质子，18g水的物质的量是1mol，所以18gh2o含有10mol即10na个质子，正确；c、标准状况下氨水不是气体，所以不能计算其物质的量，错误；d、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，加热可使反应继续进行，但56g即1molfe与足量浓硫酸发生氧化还原反应时，生成铁离子，转移电子3mol，所以应生成1.5mol的二氧化硫即1.5na个so2分子，错误，答案选b。考点：考查阿伏伽德罗常数的应用14汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，no是其组成之一。已知n和o的核电荷数分别是7和8，则2个no分子共含有的电子个数为a14 b15 c16 d30【答案】d【解析】试题分析：n和o的核电荷数分别是7和8，则2个no分子共含有的电子个数为（7+8）2=30，选d。考点：考查电子数的计算。15某混和气体可能含有h2、co、co2、hcl、nh3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：少量澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；浓h2so4( 无现象)；灼热氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝)(假设每一次吸收均完全)对该混和气体成分判断正确的是a一定没有co2，肯定有h2b一定有co、co2和水蒸气c可能有co2、nh3和水蒸气d一定有h2、co2和hcl【答案】d【解析】试题分析：由可知，混合气体中一定有co2，结合知，一定有hcl，故一定无nh3，由知一定有h2，而无法判定是否一定有co和水蒸气。答案选d。考点：物质的检验16氮族元素属于第 族，原子核外最外层电子数为 ，最高价氧化物的通式为 ，其氢化物通式为 ，随核电荷数的递增，氢化物的稳定性逐渐 。【答案】ahro3 rh3 减弱【解析】17根据所学知识回答下列问题，在如图所示装置中，（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 ，正极反应式为 ，负极反应式为 ，该装置中的能量变化形式为 。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，装置中总反应方程式为 。【答案】（1）电流表指针偏转，铝片表面冒气泡（2分）；2h2e-=h2（1分），mg-2e-=mg2+（1分），化学能转化为电能（1分）。（2）al（1分），2al+2naoh2h2o=2naalo2+2h2（2分）。【解析】原电池反应属于自发的氧化还原反应，镁比铝活泼，但在氢氧化钠溶液中，铝能反应而镁不能。18（14分）某学生用0.1000 moll1的naoh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：a移取20 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；b用标准溶液润洗滴定管23次；c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；d取标准naoh溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23 cm；e调节液面至0或0以下刻度，记下读数；f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准naoh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。（2）上述b步骤操作的目的是_。（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视 _，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测溶液的体积(ml)0.100 0 moll1naoh的体积(ml)滴定前刻度滴定后刻度溶液体积(ml)第一次20.000.0026.1126.11第二次20.001.5630.3028.74第三次20.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为（5）用0.1000 moll1 naoh溶液滴定0.1000 moll1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴naoh溶液(1滴溶液的体积约为0.05 ml)，继续加水至50 ml，所得溶液的ph等于_（6）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。a锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定b碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液c滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失d滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数e实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶【答案】（1）abdcef或bdceaf （2）除去附在滴定管壁上的水，防止水稀释标准溶液（3）锥形瓶中溶液的颜色变化 溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色（4）0.1305mol/l （5） 10 （6）b、c、e【解析】试题分析：（1）滴定操作顺序为：取待测液（或放在装完标准液之后）、装标准液、润洗、装液、赶气泡、调液面、读数、最后滴定读数，重复操作，则正确操作步骤的顺序是abdcef；（2）用标准naoh溶液润洗滴定管23次，除去附在滴定管壁上的水，防止水稀释标准溶液；（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点。判断到达终点的现象是溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色；（4）三组标准naoh溶液体积的平均值为26.10ml，则待测盐酸的物质的量浓度为（26.100.100）20=0.1305mol/l。（5）运用化学反应进行中和反应计算，c(oh-)=110-4 moll-1,ph=10；（6）a. 锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定，导致标准溶液体积减少，测定结果偏低；b. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液，导致标准液浓度降低，消耗体积增大，测定结果偏高；c. 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，导致体积增大，测定结果偏高；d. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读小了，测定结果偏低；e 实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶，导致标准液消耗增大，测定结果偏高，选b、c、e。考点：考查酸碱中和滴定。19草酸h2c2o4存在于自然界的植物中，具有还原性，溶于水，为测定h2c2o4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为cmol/l的kmno4标准溶液滴定，滴定原理为：kmno4+h2c2o4+h2so4k2so4+co2+mnso4+h2o（未配平）（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是_，然后用水洗涤，用待装液润洗，再在滴定管中装入溶液后，要_，再调液面到0刻度或0刻度以下，读数后进行滴定，滴定时，眼睛_，该滴定达到滴定终点时的现象为_。（2）以下实验操作会引起测定结果偏高的是_。a实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时高锰酸钾溶液的体积b滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡c盛装高锰酸钾溶液的滴定管用蒸馏水清洗过后，未用高锰酸钾溶液润洗d盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水清洗过后，未用草酸溶液润洗e滴加高锰酸钾溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停止滴定【答案】（1）检查是否漏水 排气泡 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液由无色恰好变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （未写后半句不给分）（2）bc（1分，多选、少选均不给分）【解析】试题分析：（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是检查是否漏水，然后用水洗涤，用待装液润洗，再在滴定管中装入溶液后，要排气泡，再调液面到0刻度或0刻度以下，读数后进行滴定，滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以该滴定达到滴定终点时的现象为溶液由无色恰好变为浅紫红色。（2）a实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时高锰酸钾溶液的体积，则读数偏大，消耗标准液的体积减小，结果偏小；b滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，则导致消耗标准液的体积增加，结果偏大；c盛装高锰酸钾溶液的滴定管用蒸馏水清洗过后，未用高锰酸钾溶液润洗，浓度减小，消耗标准液体积增加，结果偏大；d盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水清洗过后，未用草酸溶液润洗，不会影响测定结果；e滴加高锰酸钾溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停止滴定，实验为结束，消耗标准液体积减小，测定结果偏小，答案选bc。考点：考查氧化还原滴定实验分析20（17分）氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：116，沸点3.8氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存制备少量cl2o，是用干燥的氯气和hgo反应（还生成hgohgcl2）装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）（1）a中盛有的深色固体试剂a是 ，分液漏斗中试剂b是 （2）b中盛有液体c是 ，c中的液体d是 （3）d中所发生反应的化学方程式是 （4）e中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 （在干冰、冰水、液态空气中选择），在e的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是 （5）装置a、b、c间的连接方式与d、e间的连接方式有明显的区别，这区别是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 【答案】（1）高锰酸钾；浓盐酸（2）饱和食盐水；浓硫酸（3）2hgo+2cl2=cl2o+hgohgcl2（4）液态空气；液氯（5）a、b、c间用乳胶管连接，d、e间不能乳胶管连接；cl2o遇有机物易爆炸【解析】试题分析：（1）由装置图可知，a中发生反应制备氯气，反应不需加热，深色固体试剂a与溶液b反应，通常应为高锰酸钾与浓盐酸，故a为高锰酸钾，b为浓盐酸故答案为：高锰酸钾；浓盐酸（2）hcl易挥发，a中生成的氯气中含有hcl、h2o，用饱和食盐水吸收hcl，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥故b中盛有液体c是试剂饱和食盐水，c中的液体d是浓硫酸故答案为：饱和食盐水；浓硫酸（3）由信息可知，d中氯气与hgo反应生成cl2o与hgohgcl2反应方程式为2hgo+2cl2=cl2o+hgohgcl2故答案为：2hgo+2cl2=cl2o+hgohgcl2（4）由题目信息可知，氧化二氯气体的熔点116，熔点很低所以选择沸点很低的液态空气进行制冷根据工艺流程可知，d中反应氯气可能不能成分反应，由于氯气易液化，所以e的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是液氯故答案为：液态空气；液氯（5）由信息可知，氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸，因此 cl2o不能与有机物接触，所以a、b、c间用乳胶管连接，d、e间不能乳胶管连接故答案为：a、b、c间用乳胶管连接，d、e间不能乳胶管连接；cl2o遇有机物易爆炸考点：制备实验方案的设计21(12分)400 时，将一定量的so2和 14 mol o2压入一个盛有催化剂的10 l密闭容器中进行反应：2so2o22so3已知 2 min后，容器中剩余 2 mol so2和12 mol o2。试计算：(1)生成so3 的物质的量。(2)so2的起始物质的量浓度。(3)2 min 内so2和so3 的反应速率。【答案】 2so2 o2 2so3起始量（mol） x 14 0转化量（mol） 4 2 42min后（mol0 x4 12 4所以（1）生成so3的物质的量是4mol（2）x4mol2mol，所以so2的起始物质的量是x6mol，则so2的起始物质的量浓度为。（3）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，因为二者的浓度变化量是相同的，所以2 min 内so2和so3 的反应速率相同，都是。【解析】考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量（或某时刻的量），然后在根据已知条件进行列式计算。22有机化合物ah的转换关系如下所示请回答下列问题（1）链烃a有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1mola完全燃烧消耗7mol氧气，则a的结构简式是_，名称是_；（2）在特定催化剂作用下，a与等物质的量的h2反应生成e。由e转化为f的化学方程式是_；（3）g与金属钠反应能放出气体，由f转化为g的化学方程式是_；（4）的反应类型是_；的反应类型是_；（5）链烃b是e的同分异构体，存在着顺反异构，其催化氢化产物为直链烷烃，写出b的结构简式_；（6）c是a的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则c的结构简式_。【答案】（1）(ch3)2chcch； 3甲基1丁炔（2）（3）(ch3)2chchbrch2br+2naoh(ch3)2chch(oh)ch2(oh)+2nabr（4）加成反应(或还原反应) 取代反应（5）ch3ch=chch2ch3(或写它的顺、反异构体)（6）【解析】试题分析：链烃a的相对分子质量在65-75之间，设a的分子式为cxhy，故6512x+y75，根据烃的结构特点，则x=5，根据1mola燃烧消耗7mol氧气，氢原子数为8，a含有支链且只有一个官能团，不饱和度为2，含有cc，所以a是3-甲基-1-丁炔；a与等物质的量的h2反应生成e，则e是3-甲基-1-丁烯；e和溴发生加成反应生成f，由e转化为f的化学方程式是，所以f的结构简式为：，f和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成g，g的结构简式为，g和1，4-丁二酸反应生成h，h的结构简式为：；由f转化为g的化学方程式是：(ch3)2chchbrch2br+2naoh(ch3)2chch(oh)ch2(oh)+2nabr；反应属于加成反应，反应属于水解反应，故答案为：加成反应；水解反应；链烃b是e的同分异构体，存在着顺反异构，其催化氢化产物为直链烷烃， b的结构简式ch3ch=chch2ch3；c是a的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则c的结构简式为考点：常见有机物相互转化23【化学选修5：有机化学基础】（15分）下图中x是一种具有水果香味的合成香料，a是直链有机物，e与fecl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：（1）c的名称是_。bi的反应类型为_。（2）只用一种试剂鉴别d、e、h，该试剂是_。（3）h与j互为同分异构体，j在酸性条件下水解有乙酸生成，j的结构简式为_。（4）核磁共振氢谱图中d有_组峰且峰面积之比为 _。（5）d和f反应生成x的化学方程式为_。【答案】（1）丁醛；(2分) 消去反应(2分)；（2）溴水(2分)；（3）ch3cooch=ch2(2分)（4）4; (2分) 3:2:2:1(2分)（5）(3分)【解析】试题分析：e e与fecl3溶液作用显紫色，证明含有酚羟基，是苯酚；e与氢气发生加成反应产生f：环己醇，a是直连结构，发生一系列反应产生的d与f反应得到x:c10h18o2，x是一种具有水果香味的合成香料，x是酯，则d是丁酸ch3ch2ch2cooh;c催化氧化得到丁酸，则c是丁醛ch3ch2ch2cho;b是丁醇ch3ch2ch2 ch2oh；由于a能够与银氨溶液发生银镜反应，则a中含有醛基，1mol的a能够与2mol的氢气发生加成反应，则a中还含有一个碳碳双键。则a可能是ch2=ch-ch2cho,或是ch3ch=chcho。g则可能是ch2=ch-ch2coonh4,或是ch3ch=chcoo nh4。g酸化得到h可能是ch2=ch-ch2cooh或ch3ch=chcooh;由于b是丁醇，所以b发生消去反应产生i：丁烯ch3ch2ch=ch2。（1）c的名称是丁醛；bi的反应类型为消去反应；（2）d是丁酸，只含羧基， e是苯酚含有酚羟基；h是丁烯酸，含有碳碳双键和羧基，若只用一种试剂鉴别它们，则该试剂是溴水，与溴水发生反应产生白色沉淀的是苯酚，能够是溴水褪色的是丁烯酸，无任何现象的的丁酸。（3）h丁烯酸与j互为同分异构体，j在酸性条件下水解有乙酸生成，则j是酯，是乙酸乙烯酯，结构简式为ch3cooch=ch2；（4）在丁酸分子ch3ch2ch2cooh中含有四种不同的h原子，所以核磁共振氢谱图中d有4组峰且峰面积之比,3：2：2：1，（5）d和f反应生成x的化学方程式为。考点：考