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第四章 几种重要的金属复习课第一节 镁和铝一、金属概述已经发现的112种元素中(据课本上元素周期表)，非金属有22种，金属有90种，约占整个元素的五分之四。金属元素的分类：冶金工业分类法：黑色金属：铁、铬、锰三种；有色金属：铁、铬、锰以外的全部金属。根据密度分类法：轻金属：（密度小于4.5g/cm3）：钾、钠、钙、镁、铝等；重金属：（密度大于4.5g/cm3）：锌、铁、锡、铅、铜等。还可以把金属分为：常见金属：如铁、铝、铜、锌等；稀有金属：如锆、铪、铌、钽等。1、金属晶体结构 金属晶体的概念： 金属阳离子与自由电子通过金属键结合起来形成的晶体金属晶体的特点：组成微粒：金属阳离子和自由电子 微粒间的作用力：金属键 金属晶体的结构特点：自由电子可在整个晶体中自由运动影响金属键强弱的因素：金属阳离子的半径 金属离子所带电荷数金属键强弱对物理性质的影响：一般来说，金属键越强，金属的熔点高，硬度大2、金属的物理通性由于金属单质都属于金属晶体，因此决定某些相同的物理性质： 颜色：大多数为金属光泽 银白色，少数有特殊色（铯、钡：略带微金色光泽； 铅：蓝白；铋：银白色或微显红色；铜：紫红色（或红色）；金为黄色，锗为灰白色），块状金属有金属光泽，有些粉末状金属呈黑色或暗灰色（银屑为黑色）状态：常温下为固体（汞除外） 硬度：一般较大，但差别较大，最硬的是铬，除汞液态外，最软的金属是铯，碱金属均可用小刀切割开密度：除锂、钠、钾较水轻外，其余密度均较大，最轻的是锂，最重的是铂、金。熔点：一般均较高，但差异较大，最难熔的金属是钨，熔点最低是汞 特性：具有良好的导热导电性，导电性最好是银、铜、铝；大多数有延性和展性，延性最好的是铂，展性最好的是金；金属的焰色反应 碱金属和碱土金属及铜等金属单质或其化合物在火焰上灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，这种现象叫焰色反应。根据焰色反应呈现的特殊颜色，可鉴定某种金属或金属离子的存在。锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)钙(Ca)锶(Sr)钡(Ba)铜(Cu)紫红黄紫紫砖红洋红黄绿绿透过蓝色钴玻璃3、金属的化学性质金属易失电子，变为金属阳离子，而被氧化。是常见的还原剂，不同的金属还原性强弱不同，在初中学过金属活动顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au与非金属反应： 与O2反应：大多数金属（Ag、Au、Pt除外）和氧气可直接化合。常温下：极易反应：K、Na、Ca 生成致密氧化膜：Mg、Al 干燥空气中不易氧化：Fe、Cu 不反应：Ag、Au、Pt 与Cl2反应：几乎和一切金属化合生成离子化合物（AlCl3共价化合物） 与S反应：大多数金属可跟硫直接化合成离子化合物（Au、Pt除外） 与N2反应：Mg、Ca、Ba等可跟N2化合成离子化合物。 与水反应：K、Na等活泼金属常温和水反应，生成可溶性碱和氢气 2K + 2H2O = 2KOH + H2 Mg、Al（去膜）等和沸水反应，生成不溶性碱和氢气，如： 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 Zn、Fe、Sn、Pb在高温和水蒸气反应，生氧化物和氢气 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2CuAu等不如氢活泼，不和水发生反应 与酸反应：非氧化性酸 + 比氢活泼金属 = 盐 + H2 (弱氧化性酸：HCl、稀H2SO4) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 氧化性酸 + 金属 = 盐 + H2O + 气（成酸元素还原产物） H2SO4(浓) + 金属 = 盐 + SO2 + H2O（常温下Al、Fe钝化）HNO3(浓) + 金属 = 盐 + NO2 + H2O (常温下Al、Fe钝化) HNO3(稀) + 金属 = 盐 + NO + H2O（一般情况下） 与碱反应： 铝和锌可溶解在强碱溶液中并放出氢气 Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 与盐反应：较活泼金属可置换盐中较不活泼金属 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 4Na + TiCl4 Ti + 4NaCl 活泼金属(Na、K)和盐溶液反应，生成碱，盐和氢气 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 某些金属可把铁盐还原成亚铁盐 Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 4、合金：是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金是纯净物。合金的特点：合金的硬度一般比各成份金属的大多数合金的熔点比各成分金属的低合金的性质并不等于各成分金属性质的总和合金具有许多良好的物理、化学或机械的性能，优于各成份金属二、镁1、物理性质：银白色常见有色轻金属，密度小，熔点低，硬度小。镁可以形成多种轻质合金，它们的密度小，硬度和强度都比较大，是制造飞机、汽车、导弹、航天器、科学仪器的重要材料。镁在自然界以化合态存在，在地壳中的含量位于第八位，镁的主要矿物有菱镁矿(MgCO3)、白云石(CaCO3MgCO3)、光卤石(KClMgCl26H2O)等。2、化学性质与非金属的反应Mg + O2 MgO (镁在常温下与O2化合，生成一层致密氧化膜)注意：镁条在空气中燃烧发生了如下反应：2Mg + O2 2MgO 2Mg + CO2 2MgO + C 3Mg + N2 Mg3N2Mg + Cl2 MgCl2 Mg + S MgS 3Mg + N2 Mg3N2与水的反应 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 (沸水)与氧化物的反应2Mg + CO2 2MgO + C与酸的反应与非氧化性酸的反应：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2与氧化性酸的反应Mg + 2H2SO4(浓) = MgSO4 + SO2 + 2H2OMg + 4HNO3(浓) = Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Mg + 8HNO3 = 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O 与盐溶液的反应Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + H2原理：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2Mg + CuSO4 = Cu + MgSO43、镁的工业制法：从海水中提取金属镁燃烧贝壳制石灰乳：CaCO3 CaO + CO2CaO + H2OCa(OH)2 使海水中的Mg2+沉淀下来：Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 使Mg(OH)2溶于盐酸，加热、浓缩、结晶制得MgCl26H2O。 Mg(OH)2 + 2HClMgCl2 + 2H2O MgCl2 + 6H2OMgCl26H2O 在HCl气氛中使MgCl26H2O晶体脱水制得无水MgCl2。 MgCl26H2O MgCl2 + 6H2O电解熔融MgCl2制备金属镁 MgCl2 Mg + Cl2副产品 Cl2可与空气，CH4起反应制得HCl循环使用：2CH4 + O2 + 4Cl2 2CO + 8HCl附：MgCl2是一种无色、苦味、易溶的晶体，食盐因含有MgCl2、CaCl2而极易潮解。三、MgO 1、物理性质：离子化合物，是难溶于水的白色粉末，密度小，熔点高(2800)，可以做耐火材料。2、化学性质：氧化镁是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性MgO + H2O = Mg(OH)2 (缓慢化合)MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O MgO + SO3 = MgSO4 MgO + SiO2 MgSiO3 MgO + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + H2O 3、制法：煅烧菱镁矿：MgCO3 MgO + CO24、 氧化镁的用途：优良耐火材料，制耐火砖、耐火管和坩锅等。四、Mg(OH)2 1、物理性质：难溶于水的中强碱，能使酚酞试液变浅红色。2、化学性质：具有碱的通性与酸反应：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O加热分解：Mg(OH)2 MgO + H2O能溶于铵盐溶液：Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3 + 2H2O五、铝1、物理性质：银白色常见有色轻金属，质软。具有延展性，是热和电的良导体，在空气中极易氧化生成一层致密氧化膜。铝的硬度和密度比镁的大，熔点比镁的高。（铝的金属键比镁的强）铝在自然界中以化合态存在，在地壳中含量仅次于硅，位于第三位。主要以铝土矿存在(又称矾土)含Al2O3H2O、Al2O33H2O及少量Fe2O3、SiO2等成份。还有明矾石（KAl(SO4)212H2O）、长石、云母等。2、化学性质：与非金属的反应2Al + 3O2 Al2O3 (铝在常温下与O2化合，生成一层致密氧化膜)2Al + 3Cl2 2AlCl3 2Al + 3S Al2S3与水的反应 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2与氧化物的反应 铝热反应2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O33MnO2 + 4Al 2Al2O3 + 3Mn 3V2O5 + 4Al 6V + 5Al2O3铝热剂：铝与某些金属氧化物的混合物。铝热反应主要用于焊接钢轨(反应放出大量的热使金属融化)和冶炼高熔点金属。与酸的反应与非氧化性酸的反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2与氧化性酸的反应铝和浓硫酸常温下钝化，加热反应。2Al + 5H2SO4(浓) Al2(SO4)2 + 3SO2 + 5H2OAl + 6HNO3(浓) = Al (NO3)3 + 3NO2 + 3H2OAl + 4HNO3 = Al (NO3)3 + NO + 2H2O 与碱的反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2反应过程：2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 6e-总反应：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2 + 4H2OAl(OH)3 + 2NaOH = NaAlO2 + 2H2O氧化剂：H2O 还原剂：Al与盐溶液的反应Al + CuSO4 = Cu + Al2(SO4)3六、Al2O3 1、物理性质：离子化合物，是白色难溶于水的固体，密度小，熔点高(2045)，可用做耐火材料。天然的Al2O3被称为刚玉(红宝石、蓝宝石的主要成分也是Al2O3)( - Al2O3)，硬度高仅次于金刚石。它不溶于水，也不溶于酸或碱。2、氧化物的分类：不成盐氧化物-CO、NO 成盐氧化物：酸性氧化物；碱性氧化物；两性氧化物；复杂氧化物（Fe3O4、P3O4、 过氧化物、超氧化物）注意：非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如 NO、CO(不成盐氧化物)、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物；如Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物；如 Al2O3、ZnO(两性)、Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物。 酸性氧化物一定是酸酐。酸酐不一定是酸性氧化物；如乙酸酐(CH3CO)2O等 NO2 因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物； Na2O2 因与酸反应不仅生成盐和水，还有 O2，因而不是碱性氧化物。3、化学性质：Al2O3是两性氧化物，既与强酸反应又与强碱反应Al2O3与酸反应：Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + 3H2O Al2O3与碱反应：Al2O3 + 2NaOH2NaAlO2 + H2O 4、Al2O3的制备：向铝土矿石中加入盐酸，其中的氧化铝和氧化铁分别和稀盐酸反应生成可溶性的氯化铝和氯化铁（石英不和盐酸反应）。Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O将上述混合物过滤，滤去不溶性的石英，得滤液。向滤液中加过量的NaOH溶液， AlCl3生成可溶性的偏铝酸钠， FeCl3 生成不溶于水的Fe(OH)3 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3将上混合物过滤，除去不溶于水的Fe(OH)3，再向滤液中通入过量的CO2 AlO2- + H2O + CO2 = HCO3- + Al(OH)3过滤，并用水冲洗沉淀23次得胶状纯净的Al(OH)3将Al(OH)3 加热分解得纯净的Al2O32Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O七、Al(OH)31、物理性质：不溶于水的白色胶状沉淀。2、化学性质：不能使酚酞显色，是典型的两性氢氧化物吸附性：Al(OH)3 可以吸附水中的悬浮物，并形成沉淀；也能吸附色素使某些物质褪色。两性：能跟强酸、强碱反应而溶解，但不能与弱酸和弱碱反应Al(OH)3存在酸式电离和碱式电离AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-酸式电离 碱式电离与强酸反应：酸中的H+与Al(OH)3电离产生的OH-结合，使Al(OH)3的电离平衡向右移动，故有：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O与强碱反应：碱中的OH-与Al(OH)3电离产生的H+结合，使Al(OH)3的电离平衡向左右移动，故有：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O3、Al(OH)3的制备铝盐与碱反应：铝盐与强碱作用 这种方法应特别注意严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的 Al(OH)3转化为偏铝酸盐：Al(OH)3 + OH-AlO2- + 2H2O。所以，一般不采用这种方法制Al(OH)3铝盐与氨水反应 实验室常用铝盐与氨水反应制 Al(OH)3：Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3 + 3NH4+偏铝酸盐与酸反应 一般不用强酸，因为强酸的量控制不当，会使制得的 Al(OH)3溶解，发生下列反应： AlO2- + H+ + H2OAl(OH)3Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3H2O 所以，一般用向偏铝酸盐溶液中通入 CO2的方法制取氢氧化铝： CO2不足或适量时：CO2 + 2AlO2- + 3H2O2Al(OH)3 + CO32- CO2过量时：CO2 + AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + HCO3-铝盐与偏铝酸盐溶液反应：3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3八、明矾：KAl(SO4)212H2O复盐：由两种或两种以上不同金属离子和一种酸根离子组成的化合物。如：KAl(SO4)2、KClMgCl26H2O等明矾净水原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+ ，生成的Al(OH)3胶体吸附水中杂质并形成沉淀使水澄清。明矾与Ba(OH)2溶液的反应nKAl(SO4)2：nBa(OH)2= 2：3时，Al3+恰好完全转变为沉淀，此时产生沉淀的物质的量最大。2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3BaSO4 + K2SO4nKAl(SO4)2：nBa(OH)2= 1：2时，SO42-恰好完全转变为沉淀，此时产生沉淀的质量最大。KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = 2BaSO4 + KAlO2 + 2H2O 九、NaAlO2 与盐酸反应AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O与CO2反应2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3十、有关图像1、向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O2、向一定量NaOH溶液逐滴滴加AlCl3溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)33、向一定量NaAlO2溶液逐滴滴加盐酸溶液AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O4、向一定量盐酸溶液逐滴滴加NaAlO2溶液AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3第二节 铁和铁的化合物1、铁的位置和结构 Fe位于第四周期，族，26号元素，是一种常见黑色金属，能被磁铁吸引。铁最外层的2个电子是价电子，次层有6个电子也是价电子，常失去2个电子或3个电子，故常见化合价为 + 2价和 + 3价。Fe2+易氧化成稳定的Fe3+离子。即Fe3+离子比Fe2+离子稳定。铁属于过渡元素，过渡元素金属的密度较大，熔沸点较高；水溶液或化合物有颜色；有可变化合价。 2、铁的物理性质纯净的铁是一种银白色金属，有良好的导电导热性；有较高的硬度；密度较大；熔沸点较高。常见的铁由于含有碳等杂质而呈黑色。纯铁的抗蚀性较含杂质的铁强。2、铁的化学性质 与非金属的反应3Fe + 2O2 Fe3O4(黑色固体，磁性氧化铁)2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (生成棕黄色烟，加水后生成黄色溶液)2Fe + 3Br2 2FeBr32Fe + 3I2 2FeI2 (碘化亚铁)Fe + S FeS (硫化亚铁)与水蒸气的反应常温下铁与水不反应，高温时：3Fe + 4H2O(气) Fe3O4 + 4H2与酸的反应与非氧化性酸的反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2与氧化性酸的反应在常温下铁与浓HNO3和浓H2SO4钝化，加热时反应Fe + 6HNO3(浓) Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2OFe + 4HNO3(稀) Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O (HNO3过量)3Fe + 8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O (Fe过量 )2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O与盐溶液的反应Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuFe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 小节：铁与硫、碘、非氧化性酸（H+）、盐溶液等弱氧化剂反应时，生成Fe2+；铁与Cl2、Br2、硝酸等强氧化剂反应时，生成Fe3+化合物；常温下，铁遇浓 HNO3、浓H2SO4时发生钝化；铁与O2和H2O（气）反应时生成Fe3O4（O2O3）。 3、铁的氧化物 FeO 物理性质：氧化亚铁(FeO)是一种黑色粉末，不溶于水和碱溶液，溶于酸。属于碱性氧化物，不稳定，在空气里加热，可被氧化成Fe3O4。在隔绝空气的条件下，可以由FeC2O4(草酸亚铁)加热来制取。主要用来制造玻璃色料。化学性质：FeO中铁是中间价态，既表现氧化性，又表现还原性，还表现碱性氧化物的通性还原性：6FeO + O2 2Fe3O4 (不稳定性)与氧化性酸反应，铁元素的化合价变为 + 3价3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2OFeO + 4HNO3 (浓)= Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2FeO + 7H2SO4 (浓) = 2Fe(SO4)3 + SO2 + 7H2O氧化性：2FeO + Si 2Fe + SiO2 (炼钢反应)3FeO + 2Al 3Fe + Al2O3 (铝热反应)FeO + CO Fe + CO2碱性氧化物的通性：与非氧化性酸反应FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFeO + 2HI = FeI2 + H2OFe2O3 物理性质：是一种红棕色粉末，俗称铁红，不溶于水，可溶于酸，是碱性氧化物。在自然界以赤铁矿形式存在，灼烧FeSO4、Fe2(C2O4)3草酸铁、Fe(OH)3都可制得，它也可通过在空气中煅烧硫铁矿(FeS2)来制取。它常用做可作油漆的颜料、抛光剂、催化剂和红粉等。化学性质：是碱性氧化物，可和酸发生反应：Fe2O3 + 2H+= Fe2+ + H2OFe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O (氧化还原反应)铝热反应：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Fe3O4 物理性质：是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁或磁铁。不溶于水，也不于水反应，可溶于酸。Fe3O4固体具有优良的导电性。Fe3O4是磁铁矿的主要成分。由铁与水蒸汽在高温下反应可制得Fe3O4。Fe3O4能用于制造录音、录相磁带和电讯器材等。Fe3O4是复杂氧化物，既有Fe2+又有Fe3+，Fe3O4可写作O2O3，但Fe3O4是一种纯净物。化学性质：氧化性：3Fe3O4 + 8Al 9Fe + 4Al2O3 (铝热反应)Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 (工业炼铁)与酸反应：Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O3Fe3O4 + 10HNO3 = 9Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (氧化还原反应)Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2 + 4H2O (氧化还原反应)4、铁的氢氧化物 Fe(OH)2 物理性质：是难溶于水的白色絮状沉淀，二元弱碱，易氧化。Fe(OH)2在实验室用可溶性亚铁盐与可溶性碱反应来制取：Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2。注意：制备Fe(OH)2的实验，要求亚铁溶液是新制备的，其中不含Fe3+，吸有碱液的胶头滴管，一定要伸入到亚铁溶液中，然后再将碱液滴入，以尽可能的隔绝空气，避免Fe2+被氧化。化学性质：不稳定性：在常温下能被迅速氧化 ：4Fe(OH)2 +2H2O + O2 = 4Fe(OH)3现象：生成白色沉淀迅速转变为灰绿色沉淀，最终变成红褐色沉淀与酸的反应与非氧化性酸反应：发生中和反应 Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2HI = FeI2 + 2H2O 与氧化性酸反应：3Fe(OH)2 + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2OFe(OH)3 物理性质：是难溶于水的红褐色絮状沉淀，三元弱碱。可用可溶性铁盐与可溶性强碱溶液反应制取Fe(OH)3，Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3。化学性质：不稳定性：Fe(OH)3受热易分解 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O与酸的反应：Fe(OH)3与酸反应时，一般发生中和反应Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O2Fe(OH)3 +6HI =2FeI2 + I2 + 3H2O5、Fe2+ 、Fe3+的性质及检验Fe2+的性质Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2还原性： 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-3Fe2+ + 4H+ + NO3-= 3Fe3+ + NO + 2H2O2Fe2+ + 2H2SO4(浓) = 2Fe3+ + SO2 + 2H2O + SO42-5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 12Fe2+ +3O2 = 8Fe3+ + 2Fe2O3 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2OFe3+的性质Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3氧化性： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (氧化性：Ag+Fe3+Cu2+)2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (能使淀粉KI试纸变蓝)2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S或2Fe3+ + 3S2- = 2FeS + S2Fe3+ + H2S = S + 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+ 水解反应：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+ (配制Fe3+的溶液时，先在蒸馏水中加少量的酸抑制Fe3+的水解)络合反应Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (血红色溶液) Fe3+ + 6C6H5OH Fe(C6H5O)63- (紫色溶液) + 6H+Fe2+、Fe3+的检验：Fe2+的检验方法一：滴入KSCN溶液无明显现象，再滴入新制的氯水，溶液立即变红。方法二：滴入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe3+的检验方法一：滴入KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变红。 方法二：滴入NaOH溶液,出现红褐色沉淀。方法三：向苯酚溶液中滴入FeCl3，溶液呈紫色。第三节 金属的冶炼一、金属冶炼的步骤：富集矿石、除杂、提高矿石有用成分的含量；冶炼：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属离子还原为金属单质。精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。二、冶炼方法 1热分解法有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属(如Hg、Ag等)的氧化物受热就能分解，例如： 2HgO 2Hg + O2 2Ag2O 4Ag + O22热还原法：适用于冶炼不活泼金属。如： 多数金属（活动性介于镁和铜之间的金属）的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，例如： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (冶