山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第三章 第三节 硫的转化—硫、二氧化硫（1）导学案.doc

山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第三章 第三节 硫的转化硫、二氧化硫（1）学案【考纲要求】1.了解硫的化学性质，掌握硫及其化合物的相互转化关系2.掌握二氧化硫的氧化性和还原性【课前预习案】一、自然界中硫的存在与转化、单质硫：（一）自然界中的硫的存在与转化在自然界中，硫既有 态，又有 态，游离态的硫主要存在于地下硫矿，化合态的硫在自然界中存在的化合物有黄铁矿，雄黄，雌黄 ，辰砂，石膏，芒硝等，写出黄铁矿，石膏，芒硝的分子式 。（二）单质硫：1、硫的两种常见同素异形体： 单斜硫 、 斜方硫 2、物理性质： 色晶体，俗称 ，难溶于 ，微溶于 ，易溶于 。 【思考】洗涤试管壁附着的硫，可用 清洗。3、化学性质：（1）氧化性：s + fe s + cu s + hg s + h2 【注】与变价金属反应，一般生成 价态金属硫化物（2）还原性：硫在空气中燃烧的现象为 ， 硫在氧气中燃烧的现象为 ， 方程式 。（3）氧化性和还原性：3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o,（做过硫实验试管的清洗：运用化学方法，用热的碱液洗涤除去）被氧化与被还原的物质的质量比为 。该反应的电子转移的数目 。4、用途：硫单质有广泛的用途。硫是黑火药的主要原料。它还具有杀菌的作用，能治许多皮肤病。硫和石灰可制成农药石灰硫磺合剂。硫加到橡胶中，可大大提高橡胶的弹性，使其受热不粘，遇冷不脆。硫还是工业上制硫酸的重要原料。【例1】下列说法有关硫的说法错误的是（ ）a. 硫单质既有氧化性又有还原性 b. 硫在空气中燃烧产物是二氧化硫c. 硫蒸气与红热的铜丝反应生成硫化铜 d. 硫单质的氧化性比氧气和氯气的弱二、二氧化硫：2、 物理性质： 色，有 气味的有毒气体，密度比空气 、易液化、沸点较低。易溶于水( 1：40 体积比)。 2、化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性。表现在：与水反应：so2+h2o ,二氧化硫是 的酸酐 生成的亚硫酸是一种不稳定的中强酸（易分解生成二氧化硫和水），有较强的还原性和较弱的氧化性。h2so3的电离方程式为 与碱反应：用量不同，可以生成两种盐 naoh十so2（不足） ; naoh十so2（过量） 当向石灰水通入so2气体时，能析出白色沉淀，当so2过量时沉淀又溶解。写出反应的化学方程式 过量氨水吸收工业尾气中的so2： 与碱性氧化物反应生成相应的盐：so2+cao= 与部分盐溶液的反应：h2o+ so2+ na2so3= so2+ nahco3= （2）还原性与氧气的反应:由于so2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以so2既有氧化性又有还原性。与o2在催化剂（如v2o5加热、飘尘等）存在时反应，但在无催化剂存在时可以与o2共存。 so2 + o2 ，被x2(如氯水、溴水、碘水)氧化：（写化学方程式）so2+ cl2+ h2o ; so2+ i2 + h2o 被其他氧化剂所氧化（如酸性高锰酸钾、硝酸、no2等），能使kmno4(h+)溶液褪色（3）氧化性：4价的硫有弱的氧化性，主要表现在与硫化氢的反应上 (气体、溶液中均可反应)在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化产物和还原产物的物质的量之比是 。（2）漂白性:二氧化硫能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，从而将某些有色物质漂白，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。如：so2能使品红试液褪色，体现了so2的漂白性。 工业上常用二氧化硫漂白某些有色物质。【预习检测】1、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ）a、so2 b、氮氧化物 c、co2 d、悬浮颗粒2、下列现象产生的主要原因与排放so2有关的是（ ）a. 酸雨 b. 光化学烟雾 c. 臭氧空洞 d. 温室效应 3、下列物质不能用对应的单质直接化合制取的是（ ）cus fes al2s3 fe2s3 cu2s fecl2 a. b c d4、在下列反应中硫元素只显氧化性的是（ ）a2al+3sal2s3 bh2sh2+scs+2h2so4(浓) 2h2o+3so2 d3s+6naoh=2na2s+na2so3+2h2o5、硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是（ ） a通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体b硫不溶于水而氯气溶于水c跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价d跟同一种金属(如cu或fe)反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态+76、so2既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。下列反应中，so2表现为氧化性的反应是（ ）a. so2+2h2s3s+2h2o b. so2+ h2oh2so3c. so2+2kohk2so3+h2o d. so2+c12+2h2oh2so4+2hci7、下列关于二氧化硫性质的叙述中，错误的是（ ）a.二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，酸雨的形成与二氧化硫有关b.由于二氧化硫中硫为+4价，故二氧化硫既有氧化性又有还原性c.二氧化硫的密度比空气大，容易液化，易溶于水，可使品红溶液褪色d.用二氧化硫漂白过的物质是不会恢复原来的颜色的8.在so2+2h2s = 3s+2h2o反应中氧化产物与还原产物的质量比为（ ）a1：2 b2：3 c2：1 d3：2【课堂探究案】【探究一】so2的化学性质【例1】（1）把so2通入品红溶液中，现象为 ，加热溶液煮沸后，现象为 。体现so2的 性。将c12和so2按体积比1：1混合后通入品红溶液中，现象为 。涉及的离子方程式为 （2）把so2气体通入紫色石蕊试液中，现象为 。将cl2通入紫色石蕊试液中现象 ，将so2通入到滴有酚酞的naoh溶液中，发现红色消失，因为 （3）把so2通入溴水中，溴水褪色，体现so2的 性（4）将so2通入h2s溶液中，现象 ，氧化产物与还原产物之比为 【说明】常见物质的漂白原理(1)s02和c12漂白原理、现象及漂白效果的比较【变式训练】c12和so2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后，通入品红和bac12 的混合溶液，能观察到的现象是 ( ) 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 a. b. c. d. 【探究二】so2与co2的比较【例2】下列溶液中不能用来区别so2与co2气体的是 石灰水 h2s溶液 kmno4溶液 溴水 品红溶液 bacl2溶液酸化的ba(no3)2溶液 紫色石蕊试液【例3】要除去co2气体中混有的少量so2，可将混合气体通过（ ）a.蒸馏水 b.饱和na2co3溶液 c.饱和naoh溶液 d.饱和nahco3溶液【例4】检验二氧化硫气体中有无二氧化碳气体，应采取的方法是（ ）a通过澄清石灰水 b先通过足量小苏打溶液，再通过石灰水c通过品红溶液 d先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水【变式训练】为了除去混入c02中的s02和02，下列试剂的使用顺序正确的是（ ） 饱和的na2so4溶液 饱和的nahc03溶液 浓硫酸 灼热的铜网 碱石灰 a b c d【探究三】so32-的检验方法： 【例5】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用以下装置进行实验。通入so2气体，将带余烬的木条插入试管c中，木条复燃。回答下列问题：（1）第一组同学认为na2o2与so2反应生成亚硫酸钠和氧气，该反应方程式为： （2）请设计一种实验方案，证明na2o2与so2反应生成的白色固体中含有na2so3 第二组同学认为na2o2与so2反应除了生成na2so3和o2外，还有na2so4生成。为检验是否有na2so4生成，他们设计了如下方案，稀hno3bacl2将反应后的固体溶于水白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶证明有na2so4 你觉得是否合理，简要说明两点理由。 【当堂检测】1下列有关so2气体的实验现象中不正确的是 （ ）a装满so2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色b将so2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化c打开盛有so2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味d将so2气体通入装有氯水的试管里，浅黄绿色会逐渐褪去2、下列物质naoh 氯水 空气 氢硫酸 na2so3 na2co3，其中能与so2在一定条件下发生反应的是（ ）a b c d全部3、下列五种有色溶液与so2作用均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液；酸性kmno4溶液；溴水；滴有酚酞的naoh溶液；含i2的淀粉溶液a. b. c. d. 4、c12和so2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后，通入品红和bac12 的混合溶液，能观察到的现象是（ ）溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀a. b. c. d. 5.能够用于鉴别so2和co2的溶液是( )a. 澄清石灰水 b. 品红溶液 c. 紫色石蕊试液 d. 氯化钡溶液6.右图是实验室制备so2并验证so2某些性质的装置图。试回答：（1）中发生的化学反应方程式为 （2）中的实验现象为 ，此实验证明so2是 气体。（3）中的品红溶液 ，证明so2有 性。（4）中的实验现象是 ，证明so2有 性。（5）中的实验现象是 ，证明so2有 性。（6）的作用是 ，反应方程式为 。【课后拓展案】1. （双）下列说法不正确的是（ ）a. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 b. 硫与氧属于同一主族c. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里d. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.有关二氧化硫的说法中不正确的是 （ ）a常温下为气体，难液化 b无色、有刺激性气味、有毒c可使澄清的石灰水浑浊 d既可溶于水又与水反应3.将so2气体通入br2的水溶液中，发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。反应中转移的电子数和还原剂分别是 （ ）a.2e,h2so4 b.4e,so2 c.2e,br2 d.2e,so24.（双选）下列物质的水溶液能吸收so2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是a氢硫酸 bnahco3溶液 cna2so3溶液d溴水5.（双）在bacl2溶液中通入so2气体，溶液仍澄清；若将bacl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入s02气体，结果两支试管都有白色沉淀.由此得出下列结论合理的是( )a氯化钡有两性 b两支试管的沉淀均是亚硫酸钡cs02有还原性和酸性 d升高ph使s02水溶液中s032-浓度增大6.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ） 干燥的c12 na2o2 naclo 活性炭 hcl0 so2 a除以外 b除以外 c d全部可以7. 下列各组物质中，一定量的气体x和一定量的气体y同时通入盛有溶液z的洗气瓶中（如图所示），最终肯定有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）（）xyzaco2so2cacl2bnh3so2bacl2cnh3co2cacl2dcl2so2bacl28.对于反应:3s+6koh=2k2s+k2so3+3h2o.下列说法中正确的是( )a.硫是氧化剂,koh是还原剂. b.反应中共转移8mol电子. c.还原剂和氧化剂质量比是1:2. d.氧化产物和还原产物的质量比是2:1. 9、用l l 1.0moll的na0h溶液吸收0.8mol的二氧化硫，所得溶液中so32-离子和hso3-离子的物质的量浓度之比最接近于( )a.2:1 b1：3 c3 ： 2 d2：310、（2013上海）将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是（）ax：so2；y：h2s bx：cl2；y：co2 cx：nh3；y：co2 dx：so2