高中化学 1.2单元练习 （苏教版必修2）(1).doc

【第二单元练习】1、下列化合物电子式书写正确的是 （ ）a. ca2+cl-2 b. na+s-2na+c. mg2+o2- d. na+f-2、下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 （ ）a可溶于水 b具有较高的熔点 c.水溶液能导电 d.熔融状态下能导电 3、下列各组化合物中化学键类型不同的是 （ ）anacl和hno3 bh2o和 nh3 ccaf2和 cscl dccl4和na2o 4、下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( )a.离子化合物中都含有离子键b.离子化合物中的阳离子只能是金属离子c.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电d.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物5、下列关于电子式的说法不正确的是 ( )a.每种元素的原子都可以写出电子式b.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同c.阴离子的电子式要加方括号表示d.电子式就是核外电子排布的式子6、当两个原子形成共价键时，原子的能量将 （ ） a.升高 b.降低 c.保持不变 d.一个升高，一个降低7、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 ( )a.naoh、h2so4、(nh4)2so4 b.mgo、na2so4、nh4hco3c.na2o2、koh、na2so4d.hcl、al2o3、mgcl28、下列叙述中，不正确的是 ( )a.共价化合物中不可能含有离子键b.硫酸分子中有h+和so42-两种离子c.某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键d.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用9、下列物质中，属于共价化合物的是a.nh4clb.h2so4c.nacld.i210、下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是 （ ） a.食盐和蔗糖溶于水 b.钠和硫熔化 c.碘和干冰升华 d.二氧化硅和氧化钠熔化11、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( )a. 水由液态变为玻璃态，体积缩小 b. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀c. 玻璃态是水的一种特殊状态 d. 玻璃态水是分子晶体12、下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是 ( )ahf bh2o cnh3 dch413、某化合物x2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则x2的化学式为_，电子式为_。14、x元素位于a族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，y元素原子的原子核外有9个电子，x与y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的，它形成过程的电子式为_ 。15、溴化碘（ibr)的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是_，它是由_键形成的_化合物。（2）溴化碘和金属镁反应的生成物属于_化合物，电子式为_（任写一种）。（3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的化学式为_ ，它是由_键形成的_化合物。16、分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填在横线上。a.nh3