高中化学 3.4.2《离子反应的应用》导学案 鲁科版选修4.doc

3.4.2离子反应的应用导学案目标要求1.了解常见阴离子和阳离子的检验方法。2.理解利用酸碱中和滴定法滴定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。3.通过离子反应在生产生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。一、物质检验与含量测定1离子的检验可利用离子的_来检验一些常见离子。检验离子ife3试剂agno3溶液，稀hno3kscn溶液现象离子反应2.测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法：如溶液中的so，用_将其转化为_，然后_就可求得so的物质的量及其浓度。(2)酸碱中和滴定法：强酸中的h浓度可以用已知准确物质的量浓度的_滴定的方法求得。(3)氧化还原滴定法：如溶液中mno的浓度可用已知准确浓度的_滴定求得。二、物质制备与纯化1物质的制备(1)氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式：_。(2)实验室制取co2发生的离子反应：_。2物质的纯化(1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的so、mg2、ca2，需要引入的试剂离子分别为：_。(2)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。三、生活中常见的离子反应1胃酸过多的治疗(1)服用小苏打片离子方程式为：_。(2)服用胃舒平离子方程式为：_。2硬水的形成及软化(1)含义：含有_较多的水。(2)形成(暂时硬水)离子方程式为：_；_。(3)软化方法加热法：_，_。加沉淀剂法：在硬水中加入_等沉淀剂，离子方程式为：_；_。知识点一物质的检验与含量测定1下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()aba(oh)2kscnnaclmg(no3)2(fecl3溶液)bnano3nahco3(nh4)2so3na2sio3(h2so4溶液)cnh4brk2co3naicacl2(agno3溶液)d(nh4)3po4nabrcuso4alcl3(koh溶液)2有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh、k、mg2、ba2、al3、fe3、so、co、no和i。取该溶液进行以下实验：(1)用ph试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制的氯水，经振荡后，ccl4呈紫红色；(3)另取部分溶液，逐滴加入稀naoh溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成；(4)取部分上述碱性溶液加热，加na2co3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定： 在该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。如何检验不能确定的离子是否存在？_。知识点二物质的制备与纯化3要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作最合理的是()acl2(so2)：通入盛有品红溶液的洗气瓶b己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离c硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出dmg(oh)2ca(oh)2：放入水中调成浆状后，加入足量mgcl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤4某厂的酸性工业废水中含有一定量的fe3、cu2、au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_。(2)写出处发生反应的离子方程式_；写出处发生反应的化学方程式_。(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。参考答案与解析基础落实一、1.特征反应有不溶于稀hno3的黄色沉淀生成红色溶液iag=agife3scn=fe(scn)22(1)ba2baso4沉淀称量沉淀质量(2)强碱溶液(3)fe2溶液二、1.(1)2cl2h2o2ohcl2h2(2)caco32h=ca2co2h2o2(1)ba2、oh、co三、1.(1)hhco=co2h2o(2)al(oh)33h=al33h2o2(1)ca2、mg2(2)mgco3co2h2o=mg22hcocaco3co2h2o=ca22hco(3)ca22hcocaco3co2h2omg22hcomgco3co2h2ona2co3ca2co=caco3mg2co=mgco3对点训练1ca中可先利用fecl3鉴别出ba(oh)2产生红褐色fe(oh)3沉淀和kscn(产生血红色溶液)，然后再利用ba(oh)2鉴别出mg(no3)2(产生白色沉淀)，最后一种为nacl，故能鉴别；b中将h2so4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为nahco3，产生白色沉淀的为na2sio3，产生刺激性气味气体的为(nh4)2so3，余下的为nano3，故能鉴别；d中将koh分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为cuso4，先产生白色沉淀又溶解的为alcl3，加热有刺激性气味的气体产生的为(nh4)3po4，故能鉴别。故选c。2nh、ba2、ife3、mg2、al3、so、co、nok做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则有k，否则无k解析从(1)知无co。因为2hco=h2oco2。从(2)知有i，而无fe3、no。因为2i2fe3=2fe2i2,6i8h2no=3i22no4h2o。从(3)知无mg2、al3。因为mg22oh=mg(oh)2，al33oh=al(oh)3。从(4)知有ba2，无so。因ba2so=baso4。从(5)知有nh。因nhohnh3h2o。3d选项a中的cl2和so2均能使品红溶液褪色，故不能用品红溶液除去cl2中的so2；选项b中虽然己烯可与溴水反应，但生成物仍溶解在己烷中，无法达到除杂的目的；选项c中通入cl2，尽管可以将fe2氧化成fe3，但同时又往溶液中引入fecl3杂质；往调成的浆状物中加入mgcl2溶液，利用ca(oh)2的溶解平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)，反应mg22oh=mg(oh)2的发生使上述平衡向正反应方向移动，能将ca(oh)2完全转化为mg(oh)2而除去ca(oh)2。4(1)铁屑稀硫酸(盐酸)稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)fe2h=fe2h2，2fe3fe=3fe2，cu2fe=cufe2，2au33fe=2au3fe2 3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(3)fe2o3用作红色涂料用作制造铜盐的原料解析(1)本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和碱，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。而废水中含有fe3、cu2、au3，因此首先加入废铁屑将cu和au都置换出来。cu和au的分离可以利用cu与稀硝酸能反应而au不能，将其分离，cu2和fe2分别加入碱使其转化为沉淀，灼烧分别生成