山东省高密市第三中学高二化学下学期模块检测二.doc

高二下学期模块检测二 第卷 选择题1下列物质分类正确的是a液氨、液氯、干冰均为化合物 bso2、sio2、co2均为酸性氧化物 c烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质d稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 2日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列做法或现象与氧化还原反应无关的是ana2o2用做呼吸面具的供氧剂b用铝质或铁质容器盛放浓硝酸c铜铸塑像上出现铜绿cu2(oh)2co3 d用发酵粉蒸馒头3下列判断正确的是a化合物hclo中氯元素的化合价比hclo4中的低，证明氧化性：hclo4hclob发生氧化还原反应时，a原子失去的电子比b原子多，证明金属性：ab c少量cl2通入fei2溶液中可发生反应：3cl26fei2=2fecl34fei3d一定量cl2通入30ml 10.0 moll-1naoh溶液中，加热充分反应后形成nacl、naclo、naclo3共存溶液，若反应中转移电子n mol，则0.15n0.254向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，当so42-全部转化成沉淀时，溶液中铝元素的主要存在形式是a 4- bal3+ cal(oh)3 dal3+和al(oh)3 5设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 a0.5molo3与11.2lo2所含的分子数均为nab标准状况下，22.4 l水中含有的水分子数为nac常温常压下，2.24lco和co2混合气体中含有碳原子的数目为0.1nad加热条件下，6.4gcu与足量硫单质充分反应，反应过程中转移电子的数目为0.1na6下列无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子有ana+、k+、so42-、hco3- bcu2+、k+、so42-、no3-cna+、k+、cl-、no3- dag+、k+、so42-、cl-7某500ml溶液中含0.1molfe2+、0.2molfe3+，加入11.2g铁粉，待fe3+完全还原后，溶液中fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变） a1.0 moll-1 b0.8 moll-1 c0.6 moll-1 d0.4 moll-18常温下，某溶液中存在下列三个反应： 16h+10z-2xo4-2x2+5z2 8h2o2m2+r22m3+2r- 2r-z2r22z- 下列说法错误的是az元素在反应中被氧化，在中被还原 b氧化性强弱顺序为：xo4-z2r2m3+ c还原性强弱顺序为：x2+z-r-m2+d常温下可发生反应：2m2+z22m3+2z- 9现有两个规格相同的密闭容器，分别盛有质量相同的甲、乙两种气体，且它们的温度和密度均相同。下列判断正确的是（m表示摩尔质量）a若m甲m乙，则气体的压强：甲乙b若m甲m乙，则气体的摩尔体积：甲乙c若m甲m乙，则分子数：甲乙d若m甲m乙，则气体的体积：甲乙 10下列反应的离子方程式书写正确的是a将nahco3溶液加入氯化铝溶液中：al3+ + 3hco3- al(oh)3 + 3co2b过量铁粉溶于稀硝酸： fe + 4h+no3 - fe3+ + no+ 2h2occa(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应：hco3-ca2+oh-caco3h2od明矾溶于水产生al(oh)3胶体：al3+3h2o=al(oh)33h+11下列实验现象的描述错误的是( )。 a、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色 b、向nahco3固体加入新制氯水，有无色气体产生 c、向fecl2溶液中滴加新制氯水，再滴加kscn溶液，呈血红色 d、在新制氯水中滴加agno3溶液有白色沉淀生成12设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )。 a、阿伏加德罗常数na是0.012kg12 c中所含的原子数 b、2g氢气所含氢原子数目为na c、标况下，22.4l nh3所含的分子数目为na d、1 l 1 mo1l-1 nacl溶液中所含有的na+离子数目为na13根据组成特点及其性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，又能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是 单质 氧化物 酸 碱 盐abcd均不正确14下列各项操作中，未发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是a向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2 b向na溶液中逐滴加入过量的稀盐酸c向alcl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液d向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的稀硫酸15将一定量naoh和nahco3的混合物x放在密闭容器中加热，充分反应后生成v1l气体z（v10）。反应后的固体残渣y与过量的稀盐酸反应，又生成v2l气体z（v1、v2均为标准状况下气体的体积）。下列判断错误的是ay的成份为na2co3 bz的成份为co2cv1v2 dx中n(na+) mol16下列电离方程式，书写正确的是aal2（so4）3 =2al3+ + 3so42- balcl3 = al3+ +cl3-cmg（no3）2 = mg+2 +2no3- dkmno4 =k+ +mn7+ +4o2- 17下列实验过程中，不会产生气体的是()18向20.0ml 1.0 moll-1mo2+溶液中加入1.95gzn，恰好完全反应，则还原产物可能是amo- bm cm2+ dm3+19(2013合肥质检)nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性kmno4溶液与nano2反应的化学方程式为mnonomn2noh2o。下列叙述中正确的是()a该反应中no被还原b反应过程中溶液的ph减小c生成1 mol nano3需消耗0.4 mol kmno4d.中的粒子是oh20(2013郑州质检)下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是()a碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：caco32h=ca2co2h2ob向bacl2溶液中通入so2气体，出现白色沉淀：ba2so2h2o=baso32hc向h2o2溶液中滴加酸化的kmno4溶液，kmno4溶液褪色：2mno7h2o26h=2mn26o210h2od将等物质的量浓度、等体积的ba(oh)2溶液和nahso4溶液混合，生成白色沉淀：ba2sohoh=baso4h2o21(2013大连双基测试)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()aph1的溶液中：fe2、no、so、nab水电离出的c(h)1012 mol/l的溶液中：ca2、k、cl、hcocc(h)/c(oh)1012的水溶液中：nh、al3、no、cldc(fe3)0.1 mol/l的溶液中：k、clo、so、scn22. (2009上海高考)na代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是 ()a.标准状况下，2.24 l h2o含有的分子数等于0.1nab.常温下，100 ml 1 mol/l na2co3溶液中阴离子总数大于0.1nac.分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd.3.4 g nh3中含nh键数目为0.2na23. 设na为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积v(l)是 ()a. b.c. d.24月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石、斜长石和橄榄石等，下列说法或分析不正确的是()a辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿b斜长石的氧化物形式可表示为：k2oal2o36sio2c橄榄石中铁为2价d月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱25标准状况下，密闭容器内分别充入空气和h2、o2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边h2、o2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来h2、o2的体积比最接近于（）27 54 45 72abcd第卷（非选择题）26无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）下图所示的物质分类方法名称是 ；（2）以na、k、h、o、c、s、n中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面；（只需填一种）物质类别酸碱盐氧化物化学式hcl ba（oh）2na2co3 co2na2o2（3）写出转化为的离子方程式 ；27根据所学知识回答下列问题：（1）焊接钢轨时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：nh4c1、fec13、n2、fe2o3、fe和x。根据题意，上述反应方程式配平后x的化学式及其化学计量数是 ，发生氧化反应的物质是 ，若有1mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为 mol。（2）200ml某溶液中共含有5种离子，其中有关离子的物质的量如下表： 离子h+k+no3-so42-物质的量（mol）0.50.10.60.15则另外一种离子是 （填写代号），该离子的浓度为 。 afe2+ bcl- c al3+ dclo-28铁及铁的化合物应用广泛，如电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板。请回答下列问题：（1）fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的过程中，每转移0.1mol电子，腐蚀铜板的质量为_。（2）腐蚀铜板后的混合溶液中，若cu2+、fe3+和fe2+的浓度均为0.10moll-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去cucl2溶液中fe3+和fe2+的实验步骤_。氢氧化物开始沉淀时的ph氢氧化物沉淀完全时的phfe3+1.93.2fe2+7.09.0cu2+4.76.7提供的药品：cl2、浓h2so4、naoh溶液、cuo、cu（3）研究发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式_，劣质不锈钢腐蚀的实验现象为_ _。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国产品质量标准，产品中不得含有fe2+及no3-。为检验所得产品中是否含有fe2+，应使用的最佳试剂为 （填写代号）。a溴水 bkscn溶液 cnaoh溶液 d酸性kmno4溶液29某无色溶液中含有k+、cl-、oh-、co32-、so42-，为检验确认其中所含的各种阴离子，设计如图所示检验过程，其中检验oh的实验方法从略。（限用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和酚酞溶液。） 根据实验操作及现象完成下列问题：（1）图中现象a、b、c表明检验出的阴离子分别是：a：_；b：_；c：_。（2）白色沉淀a加过量试剂发生反应的离子方程式是_。（3）无色溶液a加试剂的主要目的是_。（4）白色沉淀a若加试剂而不加试剂对实验结果有无影响（选填“有影响”“无影响”或“无法确定”）_。（5）气体b通入试剂中发生反应的离子方程式是_ _。30粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验： 取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 moll-1的盐酸中，得溶液c；将中得到的单质b和溶液c反应，放出1.12 l（标况）气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b；用kscn溶液检验时，溶液d不变色。请回答下列问题：（1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质b是 。（2）中所发生反应的基本反应类型是 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 。（4）若溶液d的体积仍为0.15 l，则该溶液中c(mg2+)为 ，c(fe2+)为 。高二化学检测二参考答案及评分标准选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）15：bddad 610：cbbaa 1115：abcac 16-20ac acd 21-25cbddc26（10分）（1）树状分类法 （2）h2so4 naoh k2co3（合理即可）（4分）（3）2oh-+co2=co32-+h2o27（10分）（1）12h2o（2分） nh4c1 （2分） 6（2分）（2）c（2分） 0.5 moll-1 （2分）28（10分）（1）3.2g（2分）（2）通入足量氯气将fe2+氧化成fe3+ 加入cuo调节溶液的ph至3.24.7 过滤除去fe(oh)3 （3分，每个要点1分）（3）cuo+h2so4=cuso4+h2o（1分）cuso4+fe=feso4+cu（1分）不锈钢表面有紫红色物质生成（1分） （4） d（2分）29（10分）（1）co32-so42-