高中化学 第4单元课题3 综合实验设计（选学）课时作业 新人教版选修6(1).doc

2013-2014学年高中化学 第4单元课题3 综合实验设计（选学）课时作业 新人教版选修61下列实验的设计不可行的是()a在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的nh3b用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质c用如图所示的装置测定黄铜(cu、zn合金)中zn的含量d除去粗盐中的ca2、mg2、so，依次加入的物质是h2o、ba(oh)2、na2co3、hcl【解析】本题主要考查学生对课本实验的掌握以及气体体积的测量方法。c项，不能用稀硝酸，应该用盐酸，装置中集气瓶应该短管进气，长管出水。【答案】c2如图所示装置有洗气、除气等多种功能。下列关于该装置的用途的说法中正确的是()a除去o2中混有的水蒸气，瓶内装浓硫酸(瓶的容积的一半)，气体从b端进b用排水法收集氮气，将瓶内装满水，气体从a端进c用于病人输氧，瓶内装水(瓶的容积的一半)，b端接供氧钢瓶d测量不溶于水的气体的体积，将瓶内装满水，气体从b端进，a端接量筒【答案】d3下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是()食盐水kno3溶液适量稀硫酸铜溶液na2co3溶液ccl4浓氨水abc d【答案】a4(2013广东六校联考)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图2所示装置的优点是：能更好地吸收有毒气体so2，防止其污染环境；_。(2)能说明有so2气体产生的实验现象是_。(3)反应一段时间后，用滴管吸取a试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：只含有fe3；：只含有fe2；：既有fe3又有fe2。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空白：a稀盐酸溶液 b稀硫酸溶液ckscn溶液 dkmno4溶液enaoh溶液 f淀粉ki溶液gh2o2溶液验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1.取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色则试样中含有fe3，发生反应的离子方程式为_。步骤2.再取适量的试样滴加到少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变为_色，则试样中含有fe2。【解析】(1)比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势。(3)检验溶液中仅含fe2需事先确定溶液中是否含fe3(用kscn溶液)，再利用氧化剂(不要有很深的颜色，以免影响血红色的观察)把fe2氧化成fe3，观察有无血红色现象出现；检验溶液中既有fe2又有fe3，首先可用kscn溶液检验fe3的存在，因为fe3的存在必然会影响fe2的检验，故只能选择kmno4溶液与fe2反应，观察kmno4溶液颜色的变化情况。【答案】(1)便于控制反应的发生和停止(2)品红溶液褪色(3)验证：cg验证：步骤1：c(或f)红(或蓝)fe33scnfe(scn)3(或2fe32i2fe2i2)步骤2：d浅红或变浅5(2013深圳高二质检)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如图所示，图中气体流量计b用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定so2的含量。当洗气瓶c中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞a。(1)洗气瓶c中导管末端连接一个多孔球泡d，可以提高实验的准确度，其理由是：_。(2)洗气瓶c中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：_。(3)洗气瓶c中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞a，测得的so2含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。乙方案：实验步骤如下面流程图所示：(4)写出步骤中反应的化学方程式_。(5)步骤中洗涤沉淀的方法是_。(6)通过的尾气体积为v l(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_(用含有v、m的代数式表示)。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量ba(oh)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：_。【解析】(1)甲方案利用的原理为：so2i22h2oh2so42hi。洗气瓶c中导管末端连接一个多孔球泡d，可以增大so2与碘水的接触面积，使so2和碘水充分反应。(2)洗气瓶c中的溶液还可以用酸性高锰酸钾溶液、溴水等代替。(3)洗气瓶c中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞a，则通入尾气的体积增大，因此so2含量偏低。(4)乙方案利用的原理为：so2h2o2h2so4，h2so4ba(oh)2baso42h2o。(5)步骤中洗涤沉淀时需要重复洗涤23次。(6)根据so2baso4，则尾气中二氧化硫的体积为22.4 l，故尾气中二氧化硫的含量为100%。(7)丙方案利用的原理是so2ba(oh)2baso3h2o，由于baso3容易被空气中的氧气氧化为baso4，因此baso3的质量m的数值不准确，故该方案不合理。【答案】(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于so2与碘水充分反应(2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案)(3)偏低(4)h2so4ba(oh)2baso42h2o(5)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作23次(6)或%(7)不合理；部分亚硫酸钡可被(空气中的氧气)氧化为硫酸钡6氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(h2o、h、so)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图、和三个实验完成这次探究活动。(1)该同学提出的假设是_。(2)通过实验可以证明_。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认实验为：在中先加入_溶液，再加入_溶液。(4)探究结果为_。你认为除实验和所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是_。【解析】(2)水与cuo不反应，则与cuo反应的只能是h、so中的一种；(3)要验证是h还是so能与cuo反应，在选择试剂时，最好一种含so而不含h，另一种含h而不含so；(4)结果显然应该是h使cuo溶解，而不是h2o或so。利用所学知识可以判断稀盐酸、稀硝酸等可以使cuo溶解。【答案】(1