高三年一轮复习化学试题.doc

清河中学高三年级化学双周测试题可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16一、选择题（每小题只有一个选项， 每小题3分，共48分）1下列说法正确的是（ ）A溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素C强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小D氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变22据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是AO4的摩尔质量是64 g BO4与O2互为同位素 C相同质量的O4与O3所含原子个数之比为11 DO4与O3、O2都是氧元素的同分异构体3类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A、由2Cu + O2 = 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S = CuSB、Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4可表示为PbOPb2O3C、Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O24下列物质的除杂方法中，合理的是（ ）SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去；乙烯中混有的SO2气体可以通过溴水除去；金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去。A B. C. D. 5关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是 ( )A1 mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC标况下，22.4L SO3含有NA个分子D含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个6在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A强碱性溶液中： K、Al3、Cl、SO42B由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、HCO3C强碱性的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3D酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I 7. 如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。物质：a.Na2CO3溶液；b.MgSO4溶液；c.BaCl2溶液；d.稀H2SO4；e.铁；f.Cu(NO3)2溶液。图中编号代表的物质是Ae BdCaDc8下列反应的离子方程式正确的是 （ ）向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-将金属钠加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COO+ Ca2+CO2+H2O碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-用侯氏制碱法制得NaHCO3 : Na+ +NH3+CO2+H2O = NaHCO3+ NH4+ 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2 ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OAl Cl3 (aq)中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6Na+ + 3H2纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+ H+= HCO3-A B C D9. 下列有关实验的描述不正确的是 ( )AFe（OH）3胶体制备：将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸，直到溶液呈红褐色即停止加热。B乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL无水乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸，用酒精灯缓慢加热。C银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2ml，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。D除去苯中混有的苯酚时，往溶液中加入足量的浓溴水后过滤。10下列各离子方程书写正确的是 ( )A在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + CO32- + 2H2OB冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH= ClOClH2OC在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O11. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述准确的是 ( )A. X、M两元素氢化物的稳定性：XMB. Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱C. Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素D. W和M的氧化物均可做耐高温材料12A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列说法中正确的是 （ ） AX元素可能为铝或硅 B反应和互为可逆反应 C反应和一定为氧化还原反应 DX元素可能是金属，也可能是非金属13“瘦肉精”：一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是 ( )克伦特罗clenbuterol 莱克多巴胺 ractopamineA克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2B克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应C克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别D莱克多巴胺与足量NaOH反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na314下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（ ） A制备少量氧气B制取SO2、检验SO2的漂白性C检查装置的气密性D实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯15、向分别含有1mol的NaOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是 （ ）16、 目前新一代高效，无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备ClO2的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其方程式为：CH3OH + NaClO3 + H2SO4 一 ClO 2+ CO2 + Na2 SO4 + H2O（未配平），则下列说法正确的是：( ) A.氧化剂是甲醇 B.氧化产物是二氧化氯 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1二、非选择题（本题包括六大题，共52分）17水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：（1）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：A+H2O ；B+H2O ； C+H2O 。（2）D、E、F是短周期元素组成的物质，D和水反应过程中，水是氧化剂，E和水反应过程中，水是还原剂，F和水发生复分解反应。请写出D、E、F与水反应的化学方程式：D+H2O ；E+H2O ； F+H2O 。18A.K分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图：已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。请回答下列问题：（1）写出B的化学式 。（2）电解A的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式：电解E水溶液 。K与H溶液的反应 。19. （12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识以后，对铜的化合物的性质运用类比的思想提出了如下问题。请你协助该小组的同学完成下列研究。提出问题Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价的Cu吗？CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？实验方案(1)解决问题需要用到的药品有CuSO4溶液、 (填试剂名称)，同时进行相关实验。 (2)解决问题的实验步骤和现象如下：取98g Cu(OH)2固体，加热至80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式为 。(3)为解决问题，设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置装置未画出)：实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色。同时生成一种无污染的气体。实验结论(1)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 。(2)根据“实验方案(2) ”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是 。(3)CuO能被NH3还原。该反应的化学方程式为 。问题讨论有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A。 20.（15分）对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复)。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。请回答下列问题：（1）用化学式表示出各物质：乙 、丁 。（2）请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。（3）请用离子方程式表示甲与乙的反应： 。（4）检验甲溶液中阴离子的方法是先加 试剂，再加 试剂，观察到 现象，证明该阴离子存在。（5）若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.810-20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为 mol/L。21.(12分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol，该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为 ；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入一定量H2C.改变反应的催化剂 D.液化生成物分离出氨(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)H=+1 530 kJ/mol又知：H2O(l)H2O(g) H=+44.0 kJ/mol则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) H= kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。22近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领先的地位。有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（:CH2），它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子插在烷基的碳氢键（CH）之间，使碳链增长。请回答下列问题：写出碳烯的电子式 某有机物A可以和碳烯发生如下的转化关系碳烯与烃A反应生成烃B，一定量的B完全燃烧生成35.2g CO2和9g H2O，B分子的核磁共振谱图显示有5种峰，且峰面积比为12223，实验表明：B不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。两分子I酯化可以形成J。写出A的结构简式 ，写出下列反应的类型E G _ H I _写出下列反应的化学方程式：K D反应 ； D F反应 。I J反应 。I的同分异构体有多种：其中遇到FeCl3显紫色，苯环上的一卤代物只有一种，除苯环以外无其他环的同分异构体_种，任写出其中一种结构_清河中学高三年级化学双周测试题答案一、选择题（每小题只有一个选项， 每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案DCCBBCDBDBDCDAAD二、推断题（本题包括一题，每空2分，共10分）17（12分）（1） 3NO2+H2O=2HNO3+NO Cl2+H2O HCl+HClO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2F2+2H2O=4HF+ O2 Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S( 每空2分， 其它合理答案均给分)电解催化剂18（1）KClO3 （2）2Al2O3（熔融） = 4Al + 3 O221.【解析】(1)在反应体系中加入催化剂，活化能降低，E2也减小，反应速率增大。 N2 + 3H2 2NH3起始 0.3 mol 0.5 mol 0转化 x mol 3x mol 2x mol 平衡 (0.3-x)mol (0.5-3x)mol 2x mol根据题意有(0.3-x)mol +(0.5-3x)mol+ 2x