山东省高考化学一轮复习 第1节课时知能训练 选修1.doc

课时知能训练一、选择题1价电子满足4s和3d为半满的元素是()acabvccrdcu【解析】4s和3d为半满，则价电子排布式为3d54s1，为24号铬元素。【答案】c2下列说法错误的是()ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量b6c的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则c电子排布式(21sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则d电子排布式(22ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理【解析】a项，关键在于熟记构造原理。各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5sns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量；b项，对于c原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；c项，根据轨道能量高低顺序可知e4salga b电负性：fnoc最高正价：fssi d原子半径：pnc【解析】同主族第一电离能随原子序数递增而减小，故a正确；同周期电负性随原子序数增大而增大，b错；f无正价，c错；同周期原子半径随序数增大而减小，d错。【答案】a6a、b、c、d四种元素，已知a元素是地壳中含量最多的元素；b元素为金属元素，它的原子核外k、l层上电子数之和等于m、n层电子数之和；c元素是第3周期第一电离能最小的元素；d元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()a四种元素a、b、c、d分别为o、ca、na、arb元素a、b、c两两组成的化合物可为cao、cao2、na2o、na2o2等c元素a、c简单离子的半径大小关系为ac【解析】自然界中含量最多的元素为氧；由题意知b元素k层和l层电子数之和为10，则m层为8个，n层为2个，故b元素为钙；c是第3周期第一电离能最小的元素，为钠；第3周期中第一电离能最大的元素为氩。选项c中，a的简单离子o2和c的简单离子na具有相同的电子层结构，根据“序大径小”的规律知r(o2)r(na)。【答案】c二、非选择题7下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)i是铁元素，请写出其基态原子核外电子排布式_。(2)以上元素形成的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_，酸性最强的是_，d、e两种元素按原子个数比11形成离子化合物的电子式为_。【解析】根据元素在周期表中的相对位置可推知，a为h，b为he、c为n，d为o，e为na，f为al，g为cl，h为ar，i为fe，j为xe。(1)根据fe在周期表中的位置可推知其原子序数为26，则其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s2。(2)以上元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是naoh，酸性最强的是hclo4，na2o2的电子式为【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或ar3d64s2)(2)naohhclo48(2011榆林模拟)下表是元素周期表前五周期的一部分，x、y、z、r、w、j是6种元素的代号。其中j为零族元素。xyzrwj请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：(1)r原子的轨道表示式_。(2)在化合物yz2中y的化合价为_；y2与na的半径大小为_。(3)在x、y、z三种元素中，电负性由大到小的顺序是_；x与y的第一电离能：x_y(填“”或“”)，其理由是_。【解析】根据表格和j为零族元素可知：x为n，y为o，z为f，r为s，w为br，j为xe。【答案】(2)2o2na(3)fonn原子的p轨道为半充满，能量低较稳定，难失电子9有a、b、c、d、e、f、g七种前四周期元素，g的原子序数最大。已知：a、b、c三种元素的原子次外层电子排布都是(n1)s2(n1)p6；d、e、f三种元素的原子序数分别等于a、b、c的最外层电子数；g元素原子的最外层电子数和a相同，内层电子排布均符合2n2；c的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17 g；a与c能形成离子化合物ac，a离子比c离子少一个能层；e原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数。回答下列问题：(1)上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是_(填元素符号)；它们位于元素周期表的_区。(2)a与d能形成离子化合物ad，则ad的电子式是_。(3)c元素基态原子的价电子排布式为_。f元素基态原子最外层电子的轨道表示式为_。【解析】由于a、b、c三种元素的原子次外层电子排布都是(n1)s2(n1)p6，说明a、b、c都在第三周期。由c的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17 g，可求得单质c的摩尔质量为71 gmol1，即c是氯，f为氮。根据a与c能形成离子化合物ac，a离子比c离子少一个能层，说明a是钠，d为氢。根据g元素原子的最外层电子数和a相同，内层电子排布均符合2n2，且g的原子序数最大，说明g是铜。根据e原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数，说明e是碳，b为硫。【答案】(1)c、sp(2)nah10原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请你回答下列问题：(1)具有(n1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中_族。(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(ti)元素原子的价电子排布式为：_。(3)写出铝元素原子的核外电子排布式_。(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_。(5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：_。【解析】(1)具有(n1)d10ns2电子排布的元素位于周期表第b族。(2)ti的原子序数为22，价电子排布为3d24s2。(3)13al的电子排布式为1s22s22p63s23p1或ne3s23p1。(4)3p轨道上有2个未成对电子，可以是3p2或3p4，符合条件的有硅和硫。(5)价电子排布为3d54s1的是铬元素。【答案】(1)b(2)3d24s2(3)1s22s22p63s23p1(4)si和s(5)铬11(2012奎屯模拟)有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，且质子数均小于18。a元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与n3核外电子排布相同；b元素原子核外各轨道上均无成单电子；c元素原子的价电子排布为ns2np1；d的核外电子排布与ar相同。(1)写出a、c、d的元素符号：a_，c_，d_。(2)写出b元素原子的电子排布式：_。d元素原子的轨道排布式_。(3)a、b、c、d第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)_，电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_。【解析】a形成的阳离子a与n3核外电子排布相同，则a是na。c的价电子排布为ns2np1，是a族元素，只能是al。b为第3周期元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为mg。d的核外电子排布与ar相同，d为cl。同时注意由于mg的电子排布式为1s22s22p63s2外层电子处于全充满状态，其第一电离能出现反常现象。【答案】(1)naalcl(2)1s22s22p63s2(3)naalmgclnamgalcl12w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，z能形成红色(或砖红色)的z2o和黑色的zo两种氧化物。(1)w位于元素周期表第_周期第_族。w的气态氢化物稳定性比h2o(g)_(填“强”或“弱”)。(2)y的基态原子核外电子排布式是_，y的第一电离能比x的_(填“大”或“小”)。(3)y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与z的单质反应的化学方程式是_。【解析】首先注意题目信息中的“前36号”“常见元素”“原子序数依次增大”。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是no2和so2，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知w为n元素，y为s元素。x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1，该元素应为al。z能形成红色(或砖红色)z2o和黑色的zo两种氧化物，可知z为cu。(1)w(n)位于元素周期表第2周期第a族。w的气态氢化物为nh3，因n的非金属性比o弱，故nh3稳定性比h2o弱。(2)y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；y(s)的原子半径小于x(al)，所以y(s)对外层电子的吸引力强于x(al)，故y的第一电离能比x的大。(3)y的最高价氧化物对应水化物为h2so4，其浓溶液(即浓硫酸)与z的单质(cu)反应的化学方程式是：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。【答案】(1)2a弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o13下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)上述元素的单质可能是电的良导体的是_(填字母代号)。(2)下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能(kjmol1)：锂xy第一电离能519502580第二电离能7 2964 5701 820第三电离能11 7996 9202 750第四电离能9 55011 600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_。表中y可能为以上13种元素中的_(填写字母)元素。用元素符号表示x和j形成的化合物_。(3)用电子排布式表示e的价电子排布_。(4)以上13种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。【解析】锂原子