原子的结构.doc

原子的结构学案一、原子的发现认识过程1、远在公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等，认为万物都是由大量不可分的微粒构成的，并把这种微粒叫做原子。2、到了十九世纪前半叶，英国科学家道尔顿提出近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量相同。3、1987年，英国科学家 发现原子中有 ，证明原子可再分。4、1911著名物理学家卢瑟福和他的团队用一束带 电的、质量比电子 的高速粒子轰击一张极薄的金箔，发现 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向；有一小部分粒子改变了原来的前进方向；有 粒子被反弹了回来。总结得出结论：原子中肯定存在着带 电的、体积 但却集中了原子的 质量的原子核。从而推测原子是由 和 构成的，电子在核外“很大”空间里运动。提出原子核中有质子和中子微粒，后来被其他科学家所证实。二、原子构成的规律1、现代科学已知道的原子的结构原子（不显电性）核外电子（1个电子带1个单位的 电荷）原子核（带正电）中子（不带电）质子（1个质子带1个单位的 电荷）注：原子核所带的电荷数成为核电荷数2、原子中存在的等量关系： = = 3、阅读“活动天地2-3”探寻原子构成的规律，讨论交流，看看能得出那些结论： 、 决定原子种类 、在原子中： = 、质子数不一定等于中子数、原子中不一定都含有 ，如：氢原子4、原子对外不显电性的原因同一种原子中，其原子核里的 和 相等，所带的电量 且电性 ，故整个原子不显电性。三、原子质量的计算原子种类原子质量(kg)氢1.6710-27氧2.65710-26碳1.99310-26铁9.28810-261、相对原子质量：一个原子的实际质量一个碳12原子质量1/122、计算方法（1）相对原子质量=（2）相对原子质量=质子数+中子数注意：1、相对原子质量是个比值，国际单位是“1”，省略不写； 2、一个质子的质量是1.67210-27 kg，一个中子的质量为1.674 10-27 kg，都与一个氢原子的质量几乎相等，而一个电子的质量是一个之子质量的1/1836。练一练：1、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（ ）A.原子在化学变化中能够再分 B.原子质量主要集中在原子核上C.原子的质子数等于核电荷数 D.原子是化学变化中的最小微粒试2、用第一种办法计算氢原子、氧原子、碳原子、铁原子的相对原子质量。b12ag12abgab12g12abg3、已知一种碳原子（质子数 、中子数均为6）的质量为ag,铝的相对原子质量为b,则一个铝原子的质量为（ ）A. B. C. D.4、X元素的一个原子质量是一个碳原子质量的12倍（碳原子的相对原子质量为12），则一个X原子的质量是一个氧原子（氧的相对原子质量为16）质量的（ ）A.12倍 B.9倍 C.18倍 D.16倍5、已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（ ）A. 32m B. 2m C. m D.不能确定6、已知“碳-13（C13）”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He3”所指的氦原子，和内含有 个质子， 个中子，核外有 个电子。7、某原子的核外有14个电子，则它的原子内有 个质子，核电荷数为 。该原子是 。8、（2014白银中考）2014年4月14日，科学家约翰帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子