江苏省如皋市石庄初中九年级化学下册《溶质的质量分数（第1课时）》教案 新人教版.doc

江苏省如皋市石庄初中九年级化学下册溶质的质量分数（第1课时）教案 新人教版1、感受溶液的浓与稀2、感知溶质的质量分数，并掌握溶质质量分数的计算方法3、感知溶质的质量分数、溶质质量、溶液质量、溶剂质量之间的关系4、初步学会有关溶液稀释的计算【活动过程】活动一：感受溶液的浓与稀甲组：取装有10 ml水的烧杯 乙组：取装有10 ml水的烧杯操作步骤溶液的浓与稀判断依据加入0.5g硫酸铜，搅拌，得溶液再加2g硫酸铜，搅拌，得溶液操作步骤溶液的浓与稀判断依据加入0.5g氯化钠，搅拌，得溶液再加2g氯化钠，搅拌，得溶液 结论 甲乙两组交流后作出自己的结论： 1、对于有色溶液来说，可根据溶液颜色的_ 来比较溶液的浓稀;2、对于无色溶液来说，可根据溶液中溶质质量与溶液质量的_来比较溶液的浓稀。活动二：感知溶质的质量分数，并掌握溶质质量分数的计算方法。在生活中我们常常需要准确知道一定量溶液中究竟含有多少溶质。如在施用农药时，就应该准确的知道一定量的药液里所含农药的量。如果农药过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效杀虫灭菌。因此我们需要准确知道溶液的组成。溶液组成的表示方法有多种，化学中常用溶质的质量分数（即溶质质量与溶液质量的比值）来表示溶液的组成。1、用溶质的质量分数表示下列溶液的组成。已知20 snacl=36.0g，skno3=31.6g； 60 snacl=37.3g，skno3=110g 配得4种溶液溶液a60时，20g kno3 完全溶于80克水中 溶液b20时，15.8g nacl 完全溶于50克水中 溶液c60时，20g nacl 加入到50克水中，充分溶解 溶液d20时，20g kno3 加入到50克水中，充分溶解（1）、根据你的计算结果判断上述4种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是： .2、20 snacl=36.0g，则该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能的是（ ） a.30% b.26.2% c.25% d.20%活动三、感知溶质的质量分数、溶质质量、溶液质量、溶剂质量之间的关系 溶液编号溶质质量（克）溶剂质量（克）溶液质量（克）溶质质量分数11910021502503321846733%54824%总结：由上表可知，只要知道 “溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任意 _个量，我们就可以求出另外两个。活动四 体验溶液稀释的计算。1 现有20%的nacl的溶液，若要变为5%的溶液。可以通过哪些途径实现？分析：浓溶液+水稀溶液，请把溶液中各个量的变化情况填写再下表中。原浓溶液加xg水后的稀溶液变化情况（填变多、变少、或不变）溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数找出浓溶液+水稀溶液过程中的等量关系： a浓% h2o a稀%m浓溶液 m水 m稀溶液m浓溶液a浓% m稀溶液a稀%判断：v浓溶液 + v 水 = v稀溶液？ 为什么？2例题1化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 98% h2o 20% _ _ _ _ _ _ _ _【课堂反馈】1下表列出了20时nacl溶解实验的一组数据实验序号水的质量/g所加nacl的质量/g所得溶液的质量/g102121031310413.610513.6下列叙述正确的是（ ）a所待溶液是20时nacl的不饱和溶液 b20时nacl的溶解度为3.6g c所得溶液是20时nacl的不饱和溶液d所得溶液的溶质的质量分数为20g2某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（ ）a溶液的质量减少 b溶液的质量不变c溶液中溶质的质量分数增大 d溶液中溶质的溶解度增大3甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）at1时，甲和乙的溶解度均为30bt2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 ct2时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5 dt2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲 先达到饱和4现将40时的一杯硝酸钾溶液降温至20，结果有少量晶体析出，则 下列说法错误的是（ ）a40时的溶液一定为饱和溶液 b20时溶液中溶质的质量分数比40时小c20时的溶液一定为饱和溶液 d溶剂的质量没有改变5已知t时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（ ）a25% b