高三化学一轮复习 单元检测评估（七） 新人教版.doc

单元检测评估(七) (时间:50分钟 满分:100分) 10一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.当前,食品保质期”失真”问题,正成为食品安全最突出的隐患之一。特别是2011年中秋节前后,湖南浏阳市某食品厂用”药水”涂改生产日期一案更是引起了人们的广泛关注。目前,一种新型化学食品标签时间温度指示器(timetemperature indicators,简称ttis)正悄然进入食品包装之中。这种标签通过运用化学原理及方法对食品的储存时间和温度做出显示,供商家和消费者参考选择,解决了消费者对食品新鲜度的疑问。下列说法错误的是 ( ) a.这种标签是根据温度和时间影响化学反应速率的因素来设计的 b.食品变质腐烂的本质就是食品发生了化学反应 c.该标签不能长期保存,只能随包装袋使用量而同时生产 d.ttis内物质之间的反应必有颜色或状态的变化(或外加指示剂)用来指示食品是否变质 【解析】 将ttis植入食品标签中,将ttis内物质之间反应速率随时间和温度的变化以颜色或状态的变化(或外加指示剂)指示出来,从而指示食品的新鲜程度。同食品变质一样,该标签在规定以外的温度和时间内发生变质,但只要在规定的温度范围内(比如低温保存)保存是可以的,故c项说法错误。 【答案】 c 2.对于反应 只改变一个条件,能增大逆反应速率的措施是( ) a.通入大量 b.增大容器体积 c.移去部分 d.降低体系温度 【解析】 增大反应物浓度可使正反应速率增大,逆反应速率随之增大,a项正确;增大容器容积,相当于减小压强,正、逆反应速率均减小,b项错误;移去部分可使平衡向正反应方向移动,而正、逆反应速率均减小,c项错误;降低温度正、逆反应速率均减小,d项错误。 【答案】 a 3.对于反应 正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 ( ) 【解析】 随温度升高,正、逆反应速率均增大,对于放热反应来说,随温度升高,平衡向左移动,逆反应速率增大应比正反应速率增大得快,a项不符合题意;温度越高,生成物的百分含量应越小,b项不符合题意;该反应为气体体积减小的反应,增大压强,生成物的百分含量应增大,c项不符合题意。 【答案】 d 4.(2012安徽师大附中高三摸底考试)反应 h=+57 在温度为、t时,平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) a.a、c两点的反应速率:ac b.a、c两点气体的颜色:a深,c浅 c.由状态b到状态a,可以用加热的方法 d.a、c两点气体的平均相对分子质量:ac 【解析】 a、c两点比较,c点的压强大,c点反应速率越快;虽然a点的体积分数大于c点,但浓度可能反而小,不能比较颜色的深浅;在等压条件下,由状态b到状态a要使的体积分数变大,平衡正向移动,可以采用加热的方法;c点增大了压强,平衡逆向移动,物质的量减小,但气体的总质量没有变化,所以平均相对分子质量增大。 【答案】 c 5.可逆反应 在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol 单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol no 用、no、 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 a. b. c. d. 【解析】 中可换算成”单位时间内生成n 同时消耗n “,正逆反应速率相等,已达平衡;指的是同一反应方向,不能说明反应已达平衡,中均为变量,变量不变时,反应已达平衡;该反应体系中全部为气体,且体积不变,其密度为恒量,密度不变不能说明反应已达平衡。 【答案】 a 6.已知反应 2hi(g) h0 达到平衡。当改变其中一个条件x,y随x的变化符合图中曲线的是( ) a.x表示温度时,y表示的物质的量 b.x表示压强时,y表示的百分含量 c.x表示反应时间,y表示混合气体的密度 d.x表示物质的量,y表示的物质的量 【解析】 该反应为吸热反应,随温度升高物质的量应增大,a项错误;压强增大百分含量应减小,b项正确;容积固定,密度不随反应的进行而变化,c项错误;增大物质的量物质的量应增大,d项错误。 【答案】 b 8.高温下,某反应达到平衡,平衡常数k恒容时,温度升高浓度减小。下列说法正确的是 ( ) a.该反应化学方程式为 b.恒温恒容下,增大压强浓度一定减小 c.升高温度,逆反应速率减小 d.该反应的焓变为正值 【解析】 a项中反应物与生成物位置颠倒,a项错误;增大压强,平衡不移动,体系中各物质浓度均增大,b项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,c项错误;该反应为吸热反应,说明正反应的焓变为正值,d项正确。 【答案】 d 9.为了研究温度对苯催化加氢的影响,以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置,压强为0.78 mpa,氢气、苯的物质的量之比为6.51。定时取样分离出氢气后,分析成分得如下表结果: 下列说法错误的是( ) a.当温度超过280 时,苯的转化率迅速下降,可能是因为该反应为吸热的可逆反应 b.在110240 时苯的转化率为100%。说明该镍催化剂活性较高,能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应 c.增大压强与提高氢气、苯的物质的量之比都有利于提高苯的转化率 d.由表中数据来看,随着反应温度的升高,苯的转化率先升高后降低 【解析】 在110240 时苯全部转化,可知该反应不是可逆反应,a项错误;当温度超过280 ,苯的转化率迅速下降,可能是发生了副反应。 【答案】 a 10.与kscn(aq)混合时存在下列平衡: (aq)。已知平衡时,c与温度t的关系如图所示,则下列说法正确的是( ) a.与kscn(aq)反应的热化学反应方程式为: (aq) h0 b.温度为、t时,反应的平衡常数分别为、则 c.反应处于d点时,一定有v正v逆d.a点与b点相比,a点的c大 【解析】 由图中看出,随温度升高,c减小,可知该反应为放热反应,则温度越高,反应限度越小,平衡常数越小,a、b、d项不符合题意;反应处于d点时,c平衡浓度,故反应正向进行,即v正v逆，c项正确。 【答案】 c 11.在密闭容器中,反应a(g)+2b(g) c(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(a)=0.100 ，c(b)=0.200 c(c)=0。反应物a的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是( ) a.若反应、的平衡常数分别为、则 b.反应a(g)+2b(g) c(g)的h0 c.实验平衡时b的转化率为60% d.减小反应的压强,可以使平衡时c(a)=0.060 【解析】 由图中曲线看出,反应、达到的平衡相同,但反应速率不同,故反应、区别是反应在有催化剂的条件下进行的,故平衡常数应相等,a项错误;反应、比较,反应速率快,且a的转化率大,而三种情况下反应的起始浓度均一样,说明不是通过改变压强而提高反应速率,只能是反应温度高,则该反应为吸热反应,b项正确;实验平衡时b的转化率与a的转化率相等,均为40%,c项错误;减小反应的压强,反应虽向左移动,但体系中各种物质的浓度均减小,d项错误。 【答案】 b 12.某温度下,反应 的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质 浓度/ 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是( ) a.的起始浓度为1.04 b.此时逆反应速率大于正反应速率 c.平衡时的浓度为0.04 d.平衡时的转化率小于80% 【解析】 起始/ 1.64 0 0 转化/ 1.2 0.6 0.6 某时刻/ 0.44 0.6 0.6 由上述三段式看出a项错误;.8680%,d项错误。 【答案】 c 二、非选择题(本题包括4个小题,共52分) 13.(14分)已知反应: (1)写出反应的平衡常数表达式k= ; (2)上图表示反应过程中有关物质的能量,则反应的h 0(填”“或”=“);()、()两条曲线中,使用催化剂的是曲线 ; (3)反应中发生反应的与被氧化的的物质的量比为 ; (4)反应的速率可以用与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验,记录的数据如下: 实验编号 c/ 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c/ 0.040 0.040 0.080 0.080 0.040 t/s 88 44 22 11 t 则:该实验的目的是 ,显色时间t s,分析表中数据,得出的结论是 。 【解析】 可看作和相结合形成的微粒,故发生反应的与被氧化的的物质的量比为32 。 (4)由表中数据看出为研究c对反应速率的影响,由表中数据看出为研究c对反应速率的影响。根据浓度的变化与反应时间的数据关系可看出反应速率与反应物浓度乘积成正比。 【答案】 (1)k (2)“或”“); 请在上图中画出323 k时a的物质的量浓度随时间的变化曲线。 (4)若反应在298 k时进行,在2 l密闭容器中加入1 mol b、0.2 mol ne,达到平衡b的转化率为 。 a.等于60% b.等于40% c.小于40% d.介于40%60%之间 【解析】 (1)vv0.005 。 (2)b的平衡浓度为a的3倍,则a的平衡浓度为0.2 ，起始浓度为0.5 转化浓度为0.3 ，其转化率为60%;再充入一定量的a相当于增大压强,平衡逆向移动,a的转化率将变小。 (3)323 k时(其他条件不变),b的平衡浓度为a的2倍,则达到平衡时a的浓度为0.25 说明升温过程中,平衡逆向移动,该反应是放热反应h0。该温度下达到平衡状态用时10 s,a的浓度从0.5 减小到0.25 从而可画出其浓度变化曲线。 (4)设容器的体积为1 l,投料从b开始,达到平衡时对应的平衡状态一样,已转化的b的物质的量浓度为0.4 的转化率为40%,通入与反应无关的气体平衡不移动,此时再将体积扩大到2 l,减小压强平衡正向移动,b的转化率将减小。答案选c。 【答案】 (1)0.005 (2)60% 变小 (3)“=”或” 如下图 (2)0.20 (3)-(1 530-2a) (4)阳 = 16.(12分)在30 时,将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 l抽空的密闭容器中,经过10 s达到平衡,浓度变化曲线如下图所示,试回答: (1)在30 时,反应的h 0(填”“或”“),你做出这个判断的理由是 。 (2)30 时,反应 的平衡常数为 ;则升高温度后,平衡常数将 (填”增大”“减小”或”不变”)。 (3)若保持温度不变,在第20 s再向该密闭容器中充入0.32 mol he,并把体积扩大为4 l,试通过计算,利用相关数据(不要计算过程,只要相关数据)确定平衡