高三化学1212总复习同步练习苏教版.doc

同步练习1-2-1-2一、选择题1下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()a往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红b饱和fecl3溶液在沸水中变成红褐色胶体c向feso4溶液中滴加naoh溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色dso2使滴有酚酞的naoh溶液褪色解析向feso4溶液中滴加naoh溶液，首先得到白色沉淀fe(oh)2，fe(oh)2迅速与空气中的o2发生氧化还原反应得到红褐色的fe(oh)3。答案c2实验室常用nano2和nh4cl反应制取n2。下列有关说法正确的是()anano2是还原剂bnh4cl中n元素被还原c生成1 moln2时转移6 mol电子d氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1解析a项，nano2中n元素的化合价为3，生成物中n元素的化合价为0，故nano2是氧化剂，不正确；b项，nh4cl中n元素化合价从3变为0，故nh4cl作还原剂，在反应中n元素被氧化，不正确；c项，根据反应：nano2nh4cl=nacln22h2o可知，生成1 moln2时转移3 mol电子，故不正确；d项，由c项解析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1，正确。答案d3常温下，在溶液中可以发生反应：x2y3=x22y2，则下列解释：x被氧化；x是氧化剂；x具有还原性；y2是氧化产物；y2具有还原性；y3的氧化性比x2要强。其中正确的是()a bc d解析根据氧化还原反应的基本概念可知，x的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，x2是氧化产物，y3的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，y2是还原产物，氧化剂(y3)的氧化性大于氧化产物(x2)的氧化性。答案c4水热法制备纳米颗粒y(化合物)的反应为3fe22s2oo2aoh=ys4o2h2o，下列有关说法不正确的是()aa4by的化学式为fe2o3cs2o是还原剂d每32 g o2参加反应，转移的电子的物质的量为4 mol解析本题切入点是元素化合价，可综合运用电荷守恒、电子守恒和原子守恒等。y为化合物，由电荷守恒知，a4，a项正确。由2s2os4o：失去2 mol电子，o22o2：得到4 mol电子，说明只有2fe22fe3：失电2 mol电子，再由原子守恒知，y为四氧化三铁，b项错误；在反应中，s2o中硫元素的化合价升高，c项正确；1 mol氧气反应转移4 mol电子，d项正确。答案b5在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()a1:1:1 b2:2:1c2:3:1 d4:3:2解析用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中o由2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，o由1价转化为0价。现要制得相同体积的o2，用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数是用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应中转移的电子数的一半。答案b6在下列变化：大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()a bc d答案a7据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5kclo36p=3p2o55kcl，则下列有关叙述错误的是()a上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6b白色烟雾是生成的p2o5白色固体小颗粒(烟)吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)c反应中消耗1 mol p时，转移电子的物质的量为5 mold因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替解析a项，反应中氧化剂是kclo3，还原剂是p，二者物质的量之比为56。b项，反应生成的p2o5易吸收空气中水分形成h3po4小液滴而形成白色烟雾。c项，p元素从0价5价，故消耗1 mol p时转移电子5 mol。d项，白磷着火点较低，不能用其代替红磷。答案d8(2010全国卷10)若(nh4)2so4在强热时分解的产物是so2、n2、nh3和h2o，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为()a1:4b1:2c2:1d4:1解析根据反应物、生成物及电子守恒配平反应方程式为：3(nh4)2so4=3so2n24nh36h2o生成n2中的n原子化合价升高，生成nh3中的n原子化合价反应前后未变，二者个数之比为1:2。答案b9用高铁酸钠(na2feo4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：fe2o33na2o2=2na2feo4na2o，下列说法正确的是()ana2o2既是氧化剂又是还原剂bna2feo4既是氧化产物又是还原产物c3 molna2o2发生反应，有12 mol电子转移d在na2feo4中fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌解析通过对题目中的反应方程式作氧化还原分析可知：na2o2作氧化剂，氧元素由1价降为2价，进入na2feo4和na2o中，a错。铁元素由fe2o3中的3价升高到na2feo4中的6价，na2feo4既是氧化产物又是还原产物，b正确，d错。c中3 mol na2o2发生反应，有6 mol电子转移。答案b10硫代硫酸钠(na2s2o3)可作为脱氯剂，已知25.0 ml 0.100 moll1 na2s2o3溶液恰好把224 ml(标准状况下)cl2完全转化为cl，则s2o将转化成()as2 bs cso dso解析由题意得：22，2o2，根据得失电子守恒有：n(cl2)2n(s2o)2(x2)代入有关物质的量得：x6。答案d11(20114，北京东城)某金属的硝酸盐受热分解生成no2和o2的物质的量之比是81，则金属元素的化合价比反应前()a升高 b不变c降低 d无法确定解析氧元素化合价升高，失去电子，每生成1 mol氧气失去4 mol电子，氮元素化合价降低，得到电子，每生成1 molno2得到1 mol电子，现在，no2和o2的物质的量之比是81，则得失电子数之比为84，即失去电子的数目少于得到电子的数目。故反应中还得有元素的化合价升高。答案a二、非选择题12从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。(1)铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，_原子的还原性最强；cu2、ag、fe2中，_离子的氧化性最强。(2)在氯气中fe锈蚀成棕褐色物质fecl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液fecl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，_具有氧化性，_氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式_。(3)已知在a族元素中，pb2和sn4的化合物较为稳定。据此可判断pbo2具有较强的_性，sncl2具有较强的_性；写出pbo2溶于盐酸的离子方程式_；写出sncl2和fecl3溶液混合的离子方程式_；pbo2、fe3、cl2、sn4氧化性由强到弱的顺序是_。解析(1)发生的2个氧化还原反应中还原剂分别是铁、铜，还原产物分别是铜和银，则判断cu、fe、ag中fe还原性最强；cu2ag、fe2中ag的氧化性最强。(2)发生的反应有：3cl22fe=2fecl3，fe2hcl=fecl2h2。(3)pb2和sn4的化合物较为稳定，那么和的化合物就分别具有较强的氧化性和还原性。答案(1)feag(2)cl2、hcl23cl22fe=2fecl3fe2hcl=fecl2h2(3)氧化还原pbo24h2cl=pb22h2ocl22fe3sn2=2fe2sn4pbo2cl2fe3sn413在稀硫酸中，kmno4和h2o2能发生氧化还原反应：氧化反应：h2o22e=2ho2还原反应：mno5e8h=mn24h2o(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_。(2)反应中氧化剂是_；被氧化的元素是_；若有0.5 molh2o2参加此反应，电子转移个数为_。(3)若kmno4的量不足，在mn2的催化作用下，h2o2仍能分解，分解反应的化学方程式为：_；这时若有0.5 molh2o2发生分解，电子转移个数为_。解析(1)氧化反应、还原反应分别改写为：5h2o210e=10h5o22mno10e16h=2mn28h2o两式相加得5h2o22mno6h=5o22mn28h2o，则反应的化学方程式为：5h2o22kmno43h2so4=5o22mnso4k2so48h2o(2)由题意知h2o22e1 mol2 mol0.5 mol1 mol(3)由2h2o22h2oo2得关系式2h2o22e2 mol 2 mol05 mol0.5 mol答案5h2o22kmno43h2so4=5o22mnso4k2so48h2o(2)kmno4氧6.021023(3)2h2o22h2oo23.01102314(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将i2、clo、so按氧化性由强到弱的顺序排列为_。(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。氯化铁溶液中fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的cu2强。铁的还原性比铜强。答案(1)naclo将ki氧化生成了i2clo2ih2o=i2cl2ohi2被na2so3还原生成了isoi22oh=so2ih2ocloi2so(2)cu与浓h2so4反应而与稀h2so4不反应cu2h2so4(浓)cuso4so22h2ocu与fecl3溶液能反应2fe3cu=2fe2cu2fe能与cuso4溶液反应置换出cufecu2=fe2cu(答案不惟一，合理即可)一、选择题15物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()a1:4b1:5c2:3d2:5解析设2 mol zn参与反应，因zn无剩余，则最终生成了2 mol zn(no3)2，显然含有4 molno，则4 mol no没有参与氧化还原反应，根据得失电子守恒有：2n(zn)n(hno3)4，则n(hno3)1 mol，即有1 mol hno3被还原。答案a16向仅含fe2、i、br的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是()a线段代表fe2的变化情况b线段代表br的变化情况ca等于6d原混合溶液中n(febr2)4 mol解析本题考查氧化还原反应。向仅含fe2、i、br的溶液中通入适量氯气，反应顺序为ife2br，所以代表i的变化情况，代表fe2的变化情况，代表br的变化情况，三者必然满足电荷守恒，根据横坐标消耗氯气的物质的量及电荷守恒，可以判断三者物质的量之比为1:2:3，所以a6，原混合溶液中i、fe2、br的物质的量分别为2 mol、4 mol、6 mol，所以n(febr2)3 mol。答案c17在开采硫铁矿地区，开采出的矿石暴露在空气中，逐渐被氧化，有关的反应可表示如下：下列说法正确的是()a的反应的氧化剂与还原剂的化学计量系数之比为3:7b的反应的离子方程式为12fe3fes28h2o=13fe22so16hc的反应中生成1 mol氧化产物转移电子2 mold用fe2(so4)3溶液洗去煤中的fes2的洗涤液经反应可循环利用解析2fes2(s)7o22h2o=2fe24so4h；fes2(s)fe2(aq)s(aq)；4fe2o24h=4fe32h2o；14fe3fes2(s)8h2o=15fe22so16h；fe33h2ofe(oh)33h。用fe2(so4)3溶液洗去煤中的fes2，则fe3变成fe2，向洗涤液中通入空气，如上述反应，fe2又变成fe3，然后浓缩，又可以用来洗涤煤中的fes2。答案d二、非选择题18(2011浙江理综)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：iofe3i2；还原性：s2oi3i26oh=5iio3h2okii2ki3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份，第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量的kio3，固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；ccl4中显示紫红色的物质是_(用电子式表示)。 第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_ _。(3)为了提高加碘盐(添加ki)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3 balcl3 cna2co3 dnano2(4)对含fe2较多的食盐(假设不含fe3