山西大学附中高二化学上学期9月月考试题（含解析）.doc

2015-2016学年山西大学附中高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（包括20小题，每小题2.5分，共计50分每小题只有一个选项符合题意）1（2.5分）（2015秋小店区校级月考）设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a标准状态下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5nab50ml 18.4moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46nac某密闭容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6nad常温常压下，14.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为2na2（2.5分）（2015秋福安市月考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（）ax、y元素的金属性 xyb一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来c一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2dy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水3（2.5分）（2012庆城县校级三模）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）a将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+h2o2h+cl+clobna2o2与h2o反应制备o2：na2o2+h2o2na+2oh+o2c用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+2fe3+cu2+2fe2+d用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno4+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2o4（2.5分）（2011福建）下列关于有机化合物的认识错误的是（）a油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳b蔗糖、麦芽糖的分子式都是c12h22o11，二者互为同分异构体c在水溶液里，乙酸分子中的ch3可以电离出h+d在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5（2.5分）（2015春南昌校级期末）孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，容易致癌、致畸 其结构简式如图所示下列关于孔雀石绿的说法正确的是（）a孔雀石绿的分子式为c23h25n2b孔雀石绿属于芳香烃c孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种d1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6 mol h2发生加成反应6（2.5分）（2013秋仙桃期末）反应4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），经2min，b的浓度减少0.6moll1，对此反应速率的表示，正确的是（）a用a表示的反应速率为0.4 moll1min1b分别用b、c、d表示的反应速率其比值为1：2：3c在2 min末的反应速率，用b表示是0.3 moll1min1d在这2 min内用b和c表示的反应速率都是逐渐减小的7（2.5分）（2015秋小店区校级月考）在恒温、恒容的密闭容器中反应a（g）b（g）+c（g）h0（放热反应）若反应物的浓度由3mol/l降到2mol/l需10s，那么反应物浓度由2mol/l降到1mol/l所需时间为（）a大于10sb等于10sc小于10sd无法判断8（2.5分）（2011安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）a正极反应式：ag+cle=agclb每生成1mol na2mn5o10转移2mol电子cna+不断向“水”电池的负极移动dagcl是还原产物9（2.5分）（2015秋小店区校级月考）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a钠与冷水的反应b甲烷在氧气中的燃烧反应c灼热的木炭与co2反应dba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应10（2.5分）（2015秋福安市月考）将a与b的混合气体1mol放入容积为2l的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2a（g）+3b（g）c（g）+2d（g），经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是（）ava=0.005 mol（lmin）1bvc=0.025mol（lmin）1cvb=0.150mol（lmin）1dvd=0.015mol（lmin）111（2.5分）（2015秋小店区校级月考）将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人1l 2mol/l naoh溶液中，生成的 nahco3和na2co3的物质的量之比为（）a3：2b3：1c2：1d2：312（2.5分）（2015秋小店区校级月考）已知4nh3+5o24no+6h2o（g），若反应速率分别用v（nh3）、v（o2）、v（no）、v（h2o）表示，则正确的关系是（）a v（nh3）=v（o2）b v（o2）=v（h2o）c v（nh3）=v（h2o）d v（o2）=v（no）13（2.5分）（2015秋小店区校级月考）进行如下实验，在a锥形瓶中放入10g块状caco3，在b锥形瓶中放入5g粉末状caco3，分别加入50ml2mol/l盐酸下图中能正确表示实验结果的是（）abcd14（2.5分）（2014秋浦东新区校级期中）已知x、y、z、t四种非金属元素，x、y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是yx，氢化物的稳定性是hxht，原子序数tz，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是zt四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是（）ax、y、z、tby、x、z、tcx、y、t、zdy、x、t、z15（2.5分）（2013秋宜昌校级期末）一定温度下，对可逆反应a（g）+2b（g）3c（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）ac生成的速率与c分解的速率相等b单位时间内消耗a mola，同时生成3amolcc容器内的压强不再变化d混合气体的物质的量不再变化16（2.5分）（2015秋小店区校级月考）由铜、锌、cuso4溶液，znso4溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是（）aa极为铜，b极为锌b当正极质量增加64g时，负极质量减小65gca池中盛放的是cuso4溶液，b池中盛放的是znso4溶液d盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动17（2.5分）（2015春吉林校级期末）反应a+b2c，在反应过程中，断裂1mol a中的化学键消耗的能量为q1kj，断裂1mol b中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1mol c中的化学键释放的能量为q3kj；1mol a所含化学能为e1kj，1mol b所含化学能e2kj，1molc 所含化学能e3kj下列说法中一定正确的是（）a若q1+q2q3，则反应为放热反应b若q1+q2q3，则反应为放热反应c若e1+e2e3，则反应为放热反应d若e1+e2e3，则反应为吸热反应18（2.5分）（2015秋福安市月考）用纯净的caco3与100ml稀盐酸反应制取co2，实验过程记录如图所示（co2的体积已折算为标准状况下的体积）下列分析正确的是（）aoe段表示的平均速率最快bef段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.6mol/（lmin）coe、ef、fg三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7dg点表示收集的co2的量最多19（2.5分）（2015秋小店区校级月考）1mol x气体跟a mol y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：x（g）+a y（g）b z（g） 反应达到平衡后，测得x的转化率为50%而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是（）aa=1，b=1ba=2，b=1ca=2，b=2da=3，b=420（2.5分）（2015秋小店区校级月考）向27.2gcu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0l，固体物质完全反应，生成no 和cu（no3）2在所得溶液中加入0.5mol/l 的naoh溶液2.0l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g下列有关说法中正确的是（）a硝酸的物质的量浓度为1.2mol/lb产生的no在标准状况下的体积为3.36lccu与cu2o 的物质的量之比为1：2d反应后剩余hno3的物质的量为0.1mol二、非选择题（包括4小题，共计50分）21（11分）（2015秋小店区校级月考）某化学课外小组用如图装置制取溴苯（1）向分液漏斗中加入的试剂是，将试剂慢慢滴入反应器a（a下端活塞关闭）中（2）写出a中反应的化学方程式、（3）实验结束时，打开a下端的活塞，让反应液流入b中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式从b中分离出产物溴苯的方法为（4）c中盛放ccl4的作用是（5）d处导管未插入液面以下的原因是，向试管d中加入agno3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明该反应类型是另一种验证的方法是向试管d中加入，现象是22（14分）（2015秋小店区校级月考）有a、b、c、d、e、f六种元素，已知原子序数依次增大e的氢化物的分子式为h2e，e的最高价氧化物中含e 40%，而且e原子核内的质子数和中子数相等；a原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，b的阴离子和c、d的阳离子与氖原子的电子层结构相同，f原子的最外层电子数比次外层电子数少1；常温常压下，b的单质是气体，0.1摩尔b的单质与足量的氢气反应时，有2.4081023 个电子转移；c的单质在b的单质中燃烧，生成淡黄色固体此固体与ab2反应又生成b单质；0.1摩尔d单质与足量的盐酸反应，在标准状态下生成的氢气体积为3.36l根据上述回答：（1）元素e位于第周期，第族，并画出e的离子结构示意图（2）a、d、e、f最高价氧化物对应的水化物的化学式为、（3）c单质在b单质中燃烧，生成物的电子式为：；此固体所含化学键类型为、；此固体与ab2反应的化学方程式是：（4）证明f的非金属性大于e的非金属性（用化学方程式表示）：（5）写出由d的最高价氧化物的水化物制取d单质的化学反应方程式、23（12分）（2015秋小店区校级月考）金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物（1）要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法实验中称取3.25g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh的阴离子交换柱，使cl和oh发生交换交换完成后，流出溶液的oh用1.0moll1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0ml计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x的值：（列出计算过程）（2）现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n（fe）：n（cl）=1：2.8，则该样品中fecl3的物质的量分数为（3）把so2气体通入fecl3溶液中，发生反应的离子方程式为（4）高铁酸钾（k2feo4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料fecl3和kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为；与mno2zn电池类似，k2feo4zn也可以组成碱性电池，其中zn极的电极反应式为，k2feo4的电极反应式为24（13分）（2015秋小店区校级月考）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐、镁和溴的过程如下：（1）请列举两种海水淡化的方法：、（2）工业上电解精制后的食盐水可以制得烧碱、氢气和氯气，写出反应的化学方程式：（3）粗盐中含有ca2+、mg2+、so等杂质离子，为获得不含杂质的nacl固体，在进行除杂操作时，除杂剂加入的先后顺序依次为、（4）步骤中已获得br2，步骤中又将br2还原为br，其目的是（5）步骤用so2水溶液吸收br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在实际工业生产中还应解决的主要问题是（6）为什么在工业中用电解熔融mgcl2而不用电解熔融mgo的方法冶炼镁2015-2016学年山西大学附中高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（包括20小题，每小题2.5分，共计50分每小题只有一个选项符合题意）1（2.5分）（2015秋小店区校级月考）设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a标准状态下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5nab50ml 18.4moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46nac某密闭容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6nad常温常压下，14.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为2na考点：阿伏加德罗常数 分析：a、标况下，hf为液体；b、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；c、合成氨的反应为可逆反应；d、乙烯和丙烯的最简式均为ch2解答：解：a、标况下，hf为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故a错误；b、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫的分子个数小于0.46na个，故b错误；c、合成氨的反应为可逆反应，故转移的电子数小于0.6na个，故c错误；d、乙烯和丙烯的最简式均为ch2，故14g混合物中ch2的物质的量n=1mol，故含有的氢原子为2na个，故d正确故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据公式的运用和物质的结构来分析计算，难度不大2（2.5分）（2015秋福安市月考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（）ax、y元素的金属性 xyb一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来c一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2dy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：短周期元素中，w只有2价，则w为o元素，z有+5、3价，处于a族，原子半径与o元素相近，二者应同周期，故w为n元素；x、y的化合价分别为+2、+3，分别处于a族、a族，原子半径与n、o相差很大，应处于第三周期，故x为mg、y为al，结合元素单质化合物的性质及元素周期律进行解答解答：解：短周期元素中，w只有2价，则w为o元素，z有+5、3价，处于a族，原子半径与o元素相近，二者应同周期，故w为n元素；x、y的化合价分别为+2、+3，分别处于a族、a族，原子半径与n、o相差很大，应处于第三周期，故x为mg、y为ala同周期自左而右金属性减弱，故金属性mgal，故a错误；b一定条件下，氧气与氨气反应可以生成氮气与水，故b正确；c氮气与氧气在放电条件下生成no，不能直接得到二氧化氮，故c错误；d氢氧化铝不能溶于弱碱氨水，故d错误；故选：b点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据化合价及原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律及元素化合物性质的理解掌握3（2.5分）（2012庆城县校级三模）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）a将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+h2o2h+cl+clobna2o2与h2o反应制备o2：na2o2+h2o2na+2oh+o2c用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+2fe3+cu2+2fe2+d用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno4+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2o考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸；b离子反应没有配平；c遵循质量守恒定律和电荷守恒；d浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应为氧化还原反应解答：解：a氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为cl2+h2oh+cl+hclo，故a错误；bna2o2与h2o反应制备o2的离子反应为2na2o2+2h2o4na+4oh+o2，故b错误；c用fecl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为cu+2fe3+cu2+2fe2+，故c正确；d离子反应2mno4+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2o中，mn的化合价降低，h2o2中o元素的化合价升高，则证明h2o2具有还原性，故d正确；故选：cd点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度较大4（2.5分）（2011福建）下列关于有机化合物的认识错误的是（）a油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳b蔗糖、麦芽糖的分子式都是c12h22o11，二者互为同分异构体c在水溶液里，乙酸分子中的ch3可以电离出h+d在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应考点：油脂的性质、组成与结构；苯的性质；乙酸的化学性质；蔗糖、麦芽糖简介 专题：有机物的化学性质及推断分析：a、烃的含氧衍生物完全燃烧生成水和二氧化碳；b、同分异构体指分子式相同结构不同的化合物；c、在水溶液里，乙酸分子中羧基中的h发生电离；d、分子中原子或基团被其他原子或原子团所取代的反应称取代反应解答：解：a、油脂含有c、h、o三种元素，完全燃烧生成水和二氧化碳，故a正确；b、蔗糖、麦芽糖分子式相同，蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，而麦芽糖是由2分子葡萄糖脱水形成的，结构不同，互为同分异构体，故b正确；c、在水溶液里，乙酸电离方程式为ch3coohch3coo+h+，发生电离是羧基中的h原子，故c错误；d、硝基取代苯环上的h原子生成硝基苯，是取代反应，故d正确故选c点评：本题涉及同分异构体、有机反应类型、羧酸与油脂的性质等知识，难度不大，重在考查学生对基础知识的掌握5（2.5分）（2015春南昌校级期末）孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，容易致癌、致畸 其结构简式如图所示下列关于孔雀石绿的说法正确的是（）a孔雀石绿的分子式为c23h25n2b孔雀石绿属于芳香烃c孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种d1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6 mol h2发生加成反应考点：有机物的结构和性质 分析：a根据结构数出分子中c原子、h原子、n原子个数，写出分子式；b含有n元素，不属于烃；c含有2个苯环，根据对称结构分析；d孔雀石绿的分子中含有2个苯环和3个c=c键解答：解：a孔雀石绿的分子中含有23个c原子、26个h原子、2个n原子，故分子式为c23h26n2，故a错误；b含有n元素，不属于烃，属于烃的衍生物，故b错误；c孔雀石绿苯环上共有3+2种h原子，如图所示，孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种，故c正确；d孔雀石绿的分子中含有2个苯环和3个c=c键，2mol苯环共与6mol氢气发生加成反应，3molc=c能与3mol氢气发生加成反应，则1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与9molh2发生加成反应，故d错误故选c点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题易错点为a和c，注意分子式的判断以及等效氢原子的判断6（2.5分）（2013秋仙桃期末）反应4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），经2min，b的浓度减少0.6moll1，对此反应速率的表示，正确的是（）a用a表示的反应速率为0.4 moll1min1b分别用b、c、d表示的反应速率其比值为1：2：3c在2 min末的反应速率，用b表示是0.3 moll1min1d在这2 min内用b和c表示的反应速率都是逐渐减小的考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：a、a为固体，浓度不变，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率；b、速率之比等于化学计量数之比；c、2min内，b的浓度减少0.6mol/l，用b表示的2min内平均速率是0.3 moll1min1；d、随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少解答：解：a、a为固体，浓度不变，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故a错误；b、速率之比等于化学计量数之比，用b、c、d表示的反应速率其比值为3：2：1，故b错误；c、2min内，b的浓度减少0.6mol/l，用b表示的2min内平均速率是0.3 moll1min1，不是2min末的即时速率，故c错误；d、随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2 min内用b和c表示的反应速率都是逐渐减小，故d正确；故选d点评：本题考查化学反应速率的有关问题，注意固体或纯液体的浓度一般视为常数，故增加或减少固体或纯液体的量，化学反应速率不变，一般也不用固体或纯液体来表示反应速，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率7（2.5分）（2015秋小店区校级月考）在恒温、恒容的密闭容器中反应a（g）b（g）+c（g）h0（放热反应）若反应物的浓度由3mol/l降到2mol/l需10s，那么反应物浓度由2mol/l降到1mol/l所需时间为（）a大于10sb等于10sc小于10sd无法判断考点：化学反应速率的影响因素 分析：计算反应物的浓度由3mol/l降到2mol/l时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率计算反应物的浓度由2mol/l降到1mol/l所需反应时间，实际上反应所需时间比这个时间少，据此分析解答解答：解：若反应物的浓度由3mol/l降到2mol/l需10s，如反应速率不变，则反应物浓度由2mol/l降到1mol/l所需的时间也是10s，但随着反应的进行，浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，则反应物浓度由2mol/l降到1mol/l的速率小于浓度由3mol/l降到2mol/l的速率，时间大于10s故选a点评：本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化8（2.5分）（2011安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）a正极反应式：ag+cle=agclb每生成1mol na2mn5o10转移2mol电子cna+不断向“水”电池的负极移动dagcl是还原产物考点：电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理 专题：压轴题分析：根据电池总反应可判断出反应中ag的化合价升高，被氧化，ag应为原电池的负极，agcl是氧化产物；方程式中5mno2生成1na2mn5o10，化合价共降低了2价，所以每生成1molna2mn5o10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路解答：解：a、根据电池总反应：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，可判断出ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：ag+cle=agcl，而不是正极方程式，故a错；b、根据方程式中5mno2生成1na2mn5o10，化合价共降低了2价，所以每生成1molna2mn5o10转移2mol电子，故b正确；c、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故c错；d、反应中ag的化合价升高，被氧化，ag应为原电池的负极，agcl是氧化产物，故d错故选：b点评：本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析mn元素的化合价变化是该题的难点9（2.5分）（2015秋小店区校级月考）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a钠与冷水的反应b甲烷在氧气中的燃烧反应c灼热的木炭与co2反应dba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应 分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答解答：解：a钠与冷水的反应放热，na、h元素的化合价变化，为氧化还原反应，故a不选；b甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，c、o元素的化合价变化，为氧化还原反应，故b不选；c为吸热反应，c元素的化合价变化，为氧化还原反应，故c选；d为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故d不选；故选c点评：本题考查氧化还原反应及反应中能量变化，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，题目难度不大10（2.5分）（2015秋福安市月考）将a与b的混合气体1mol放入容积为2l的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2a（g）+3b（g）c（g）+2d（g），经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是（）ava=0.005 mol（lmin）1bvc=0.025mol（lmin）1cvb=0.150mol（lmin）1dvd=0.015mol（lmin）1考点：化学反应速率和化学计量数的关系 分析：将a与b的混合气体1mol放入容积为2l的密闭容器内，经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，此时容器中的物质的量是6mol，根据三行式集结合反应速率等于浓度变化量和时间的比值来计算解答：解：将a与b的混合气体1mol放入容积为2l的密闭容器内，经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，此时容器中的物质的量是6mol，设：a的初始物质的量是x，则b的初始物质的量是0.5x，a的物质的量变化量是y， 2a（g）+3b（g）c（g）+2d（g）， 初始物质的量：x 1x 0 0 变化物质的量：y 1.5y 0.5y y 平衡物质的量：xy 1x1.5y 0.5y yxy+1x1.5y+0.5y+y=0.6，解得y=0.4，所以va=0.05 mol（lmin）1，各物质表示的反应速率之比等于系数之比，所以vc=va=0.025mol（lmin）1，vb=0.075mol（lmin）1，vd=0.050mol（lmin）1，故选b点评：本题考查学生化学反应速率的有关计算知识，注意各物质表示的反应速率之比等于系数之比这一结论的应用是关键，难度中等11（2.5分）（2015秋小店区校级月考）将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人1l 2mol/l naoh溶液中，生成的 nahco3和na2co3的物质的量之比为（）a3：2b3：1c2：1d2：3考点：化学方程式的有关计算 分析：根据c原子守恒知，丁烷完全燃烧生成n（co2）=4n（c4h10）=0.4mol4=1.6mol，二氧化碳通入1l 2mol/l naoh溶液中，n（naoh）=1l2mol/l=2mol，如果生成nahco3，根据c、na原子关系知需要n（naoh）=n（co2）=1.6mol2mol，如果生成碳酸钠，则n（naoh）=2n（co2）=1.6mol2=3.2mol2mol，所以生成物有碳酸钠和碳酸氢钠，根据na、c原子守恒列方程式组计算解答：解：根据c原子守恒知，丁烷完全燃烧生成n（co2）=4n（c4h10）=0.4mol4=1.6mol，二氧化碳通入1l 2mol/l naoh溶液中，n（naoh）=1l2mol/l=2mol，如果生成nahco3，根据c、na原子关系知需要n（naoh）=n（co2）=1.6mol2mol，如果生成碳酸钠，则n（naoh）=2n（co2）=1.6mol2=3.2mol2mol，所以生成物有碳酸钠和碳酸氢钠，设生成nahco3和na2co3的物质的量分别是xmol、ymol，解得则nahco3和na2co3的物质的量之比=1.2mol：0.4mol=3：1，故选b点评：本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，利用原子守恒分析解答即可，注意该题要进行过量计算，为易错题12（2.5分）（2015秋小店区校级月考）已知4nh3+5o24no+6h2o（g），若反应速率分别用v（nh3）、v（o2）、v（no）、v（h2o）表示，则正确的关系是（）a v（nh3）=v（o2）b v（o2）=v（h2o）c v（nh3）=v（h2o）d v（o2）=v（no）考点：化学反应速率和化学计量数的关系 分析：根据在同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比来计算解答：解：对于反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），a、速率之比等于化学计量数之比，故v（nh3）：v（o2）=4：5，即v（nh3）=v（o2），故a错误；b、速率之比等于化学计量数之比，故v（o2）：v（h2o）=5：6，即v（o2）=v（h2o），故b错误；c、速率之比等于化学计量数之比，故v（nh3）：v（h2o）=4：6，即v（nh3）=v（h2o），故c错误；d、速率之比等于化学计量数之比，故v（o2）：v（no）=5：4，即v（o2）=v（no），故d正确；故选d点评：本题考查化学反应速率规律，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比13（2.5分）（2015秋小店区校级月考）进行如下实验，在a锥形瓶中放入10g块状caco3，在b锥形瓶中放入5g粉末状caco3，分别加入50ml2mol/l盐酸下图中能正确表示实验结果的是（）abcd考点：化学反应速率的影响因素 分析：增大固体的接触面积可以加快化学反应速率，根据盐酸和碳酸钙的反应情况来确定消耗的碳酸钙的量的多少解答：解：发生caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2，a中n（caco3）=0.1mol，b中n（caco3）=0.05mol，n（hcl）=0.05l2mol/l=0.1mol，由方程式可知a中盐酸不足，b中恰好完全反应，则生成的二氧化碳的体积相同，因碳酸钙粉末与盐酸的反应速率比碳酸钙固体的反应速率要快，则只有c正确故选c点评：本题考查外界条件对反应速率的影响为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素以及物质发生变化的实质14（2.5分）（2014秋浦东新区校级期中）已知x、y、z、t四种非金属元素，x、y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是yx，氢化物的稳定性是hxht，原子序数tz，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是zt四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是（）ax、y、z、tby、x、z、tcx、y、t、zdy、x、t、z考点：原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y两元素的原子分别获得一个电子形成稳定结构时，y放出的能量大于x放出的能量说明y得电子的能量强于x，非金属性比x强；氢化物越稳定，则原子得电子能力越强，离子核外电子数相等，离子半径是zt，可以知道z、t的氧化性强弱关系解答：解：x、y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是yx，说明y得电子的能量强于x，所以氧化性是yx，氢化物的稳定性是hxht，所以氧化性是xt，原子序数tz，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是zt，则氧化性是tz，所以四种元素的非金属性从强到弱排列顺序是y、x、t、z故选d点评：本题考查学生元素周期律的有关知识，可以根据教材知识来回答，难度不大15（2.5分）（2013秋宜昌校级期末）一定温度下，对可逆反应a（g）+2b（g）3c（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）ac生成的速率与c分解的速率相等b单位时间内消耗a mola，同时生成3amolcc容器内的压强不再变化d混合气体的物质的量不再变化考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应解答：解：a当c的生成速率与c分解的速率相等，该反应达到平衡状态，故a正确；b无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗a mola，同时生成3amolc，所以不能作为平衡状态的判断依据，故b错误；c该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故c错误；d该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的物质的量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故d错误；故选a点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡的特征，只有反应前后改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据16（2.5分）（2015秋小店区校级月考）由铜、锌、cuso4溶液，znso4溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是（）aa极为铜，b极为锌b当正极质量增加64g时，负极质量减小65gca池中盛放的是cuso4溶液，b池中盛放的是znso4溶液d盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动考点：原电池和电解池的工作原理 分析：由电子转移方向可知a为负极，b为正极，则a为锌，b为铜，a为znso4溶液，b为cuso4溶液，原电池工作时，金属锌是负极，发生氧化反应，铜是正极，发生还原反应，根据原电池的工作原理来回答解答：解：由电子转移方向可知a为负极，b为正极，则a为锌，b为铜，a为znso4溶液，b为cuso4溶液，a由以上分析可知a为锌，b为铜，故a错误；b当正极质量增加64g时，即生成64g铜，转移2mol电子，则负极消耗1mol锌，质量减小65g，故b正确；ca为znso4溶液，b为cuso4溶液，故c错误；d锌为负极，铜为正极，原电池工作时，阳离子向正极铜移动，阴离子向负极锌移动，故d错误故选b点评：本题考查学生盐桥原电池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键，难度不大17（2.5分）（2015春吉林校级期末）反应a+b2c，在反应过程中，断裂1mol a中的化学键消耗的能量为q1kj，断裂1mol b中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1mol c中的化学键释放的能量为q3kj；1mol a所含化学能为e1kj，1mol b所含化学能e2kj，1molc 所含化学能e3kj下列说法中一定正确的是（）a若q1+q2q3，则反应为放热反应b若q1+q2q3，则反应为放热反应c若e1+e2e3，则反应为放热反应d若e1+e2e3，则反应为吸热反应考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：据h=反应物键能和生成物键能和=生成物能量和反应物能量和，h0时反应吸热，h0时反应放热，据此解答解答：解：h=反应物键能和生成物键能和=生成物能量和反应物能量和=q1+q22q3=2e3e1e2，a、q1+q2q3则，q1+q22q3，h0反应放热，故a正确；b、q1+q2q3，不一定q1+q22q3，故b错误；c、e1+e2e3，不一定e1+e22e3，故c错误；d、e1+e2e3，可能e1+e22e3，故d错误；故选a点评：本题考查了h=反应物键能和生成物键能和=生成物能量和反应物能量和，题目难度不大18（2.5分）（2015秋福安市月考）用纯净的caco3与100ml稀盐酸反应制取co2，实验过程记录如图所示（co2的体积已折算为标准状况下的体积）下列分析正确的是（）aoe段表示的平均速率最快bef段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.6mol/（lmin）coe、ef、fg三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7dg点表示收集的co2的量最多考点：化学反应速率的影响因素 分析：a斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大；b根据ef段生成二氧化碳的体积计算氯化氢的物质的量的变化量，进而计算氯化氢浓度变化，根据v=计算用盐酸表示该反应的平均反应速率；c各段终点与起点的纵坐标差值为各段生成的二氧化碳的体积，体积之比等于反应速率之比；dg点表示收集的二氧化碳为从开始到g点生成的二氧化碳解答：解：a斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，由图可知，ef段斜率最大，所以ef段反应速率最大，故a错误；b由图可知ef段生成的二氧化碳的体积为672ml224ml=448ml，所以二氧化碳的物质的量为=0.02mol，根据caco3+2hclcacl2+co2+h2o，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为=0.4mol/l，所以ef段用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4mol/（lmin），故b错误；coe、ef、fg三段生成的二氧化碳体积分别为224ml、448ml、112ml，所以oe、ef、fg三段中，该反应用co2表示的平均反应速率之比为224ml：448ml：112ml=2：4：1，故c错误；dg点表示收集的二氧化碳为从开始到g点生成的二氧化碳，总共784ml，故d正确故选d点评：本题考查反应速率计算、比较等，旨在考查学生对图表的理解，题目难度不大，注意浓度（物质的量）与时间图象，斜率表示反应速率19（2.5分）（2015秋小店区校级月考）1mol x气体跟a mol y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：x（g）+a y（g）b z（g） 反应达到平衡后，测得x的转化率为50%而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是（）aa=1，b=1ba=2，b=1ca=2，b=2da=3，b=4考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡三段式列式计算各组分平衡时物质的量，同温同压下，密度之比和气体体积成反比，即和气体物质的量成反比，据此结合选项讨论判断a、b的取值解答：解：1mol x气体跟a mol y气体在体积可变的密闭容器中反应，反应达到平衡后，测得x的转化率为50%，则参加反应的x为0.5mol，则： x（g）+a y（g）b z（g）起始量（mol）：1 a 0变化量（mol）：0.5 0.5a 0.5b平衡量（mol）：0.5 0.5a 0.5b 同温同压下，气体总质量不变，反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比，即和气体物质的量成反比，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则反应前气体物质的量是反应后气体物质的量，则=，整理得：2b=a+1，若a=1，则b=1，故a符合，若a=2，则b=1.5，若a=3，则b=2，b、c、d不符合，故选a点评：本题考查了化学平衡的计算，明确同温同压下混合气体密度之比和气体物质的量成反比是计算关键，题目难度中等，注意把握三段式在化学平