高三化学名校试题汇编 第3期 专题10 溶液中的离子平衡 教师版.doc

2013届高三化学名校试题汇编 第3期 专题10 溶液中的离子平衡 教师版【安徽省阜阳一中2013届高三第二次模拟】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a硫化钠的水解反应：s22h2o h2s2ohb硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2fe22hh2o22fe32h2oc碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：hco3ohco32h2od玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：sio22na2ohna2sio3h2o【辽宁省沈阳二中2013届高三第四次阶段测试】已知0.1mol/l的碳酸氢钠溶液的ph为8.4，则下列说法正确的是 a加入少量naoh固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大b将该溶液加水稀释，的比值保持不变cc(na)c(h)c(hco3 )c(co32)c(oh)dc(na)c(hco3 )2c(co32)c(h2co3)【福建省三明九中2013届高三第二次月考】已知a、b为单质，c为化合物。能实现上述转化关系的是( )若c溶于水后得到强碱溶液，则a可能是na若c溶液遇na2co3，放出co2气体，则a可能是h2若c溶液中滴加kscn溶液显红色，则b可能为fe若c溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀生成，则b可能为cua b c d 【内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中2013届高三第二次模拟试】25时，浓度均为0.2 mol/l的nahco3溶液中，下列判断不正确的是 () a存在电离平衡hcohco32b存在水解平衡hcoh2oh2co3ohc将溶液加热蒸干、灼烧得na2o2固体d加入naoh固体，恢复到原温度，c(oh)、c(co32)均增大【湖北省部分重点中学2013届高三期中联考】把0.05 mol naoh固体分别加入到下列100 ml溶液中，导电能力变化较大的是 () a0.5 mol/l mgso4溶液b0.5 mol/l盐酸c0.5 mol/l的ch3cooh溶液d0.5 mol/l nh4cl溶液【答案】c【湖北省部分重点中学2013届高三期中联考】25时，已知弱酸的电离常数：k(ch3cooh)1.8105；k1(h2co3)4.4107；k2(h2co3)4.71011；k(hclo)4.0108。则下列说法正确的是( ) a25时，0.1mol/l的醋酸溶液比0.01mol/l的醋酸溶液的k值小b25时，甲基橙滴入0.1mol/l的醋酸溶液中，溶液呈黄色c新制氯水与碳酸氢钠不反应d等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的ph：phna2co3(aq)phnaclo(aq)phch3coona(aq)【内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中2013届高三第二次模拟试】下列叙述正确的是() a某醋酸溶液的pha，将此溶液稀释10倍后，溶液的phb，则a=b+1b在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c (nh4) = c(cl)c250.5103 mol/l硫酸的ph3.0,升高温度溶液ph增大d100时，kw= 10-12，若ph1的盐酸与ph11naoh溶液混合后，溶液的ph7，则盐酸与naoh溶液体积比为1:1【内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中2013届高三第二次模拟试】把ca(oh)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)。下列说法正确的是() a恒温下向溶液中加入cao，溶液中ca(oh)2的浓度增大b给溶液加热，溶液的ph升高c向溶液中加入na2co3溶液，ca2浓度减小d向溶液中加入少量naoh固体，ca(oh)2固体质量不变【内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中2013届高三第二次模拟试】常温下，某溶液中由水电离的c(h)11013 mol/l，该溶液可能是()二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液硫酸氢钠 碳酸氢钠 ab cd【答案】a【解析】溶液中由水电离的c(h)11013 mol/l，说明水的电离受到抑制，在水中加酸或加碱都可抑制水的电离。二氧化硫水溶液即亚硫酸溶液，硫酸氢钠电离出h+呈酸性，故选a。【考点定位】该题考查电解质的电离，盐的水解。【天津市新华中学2013届高三第三次月考】下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是c（s）+o（g）=co（g）h c（s）+o（g）=co（g）hs（s）+o（g）=so（g）h s（g）+o（g）=so（g）hh（g）+o（g）=ho（l）h 2h（g）+o（g）=2ho（l）hcaco（s）=cao（s）+co（g）h cao（s）+ho（l）=ca（oh）（s）h abcd【山西省忻州实验中学2013届高三第一次模拟考试】下列说法正确的是（） a强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强b因为ch3cooh是弱电解质，hcl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的naoh比盐酸消耗的naoh用量少c物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中po43-的物质的量浓度相同d足量zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生h2的量相同，放出h2的速率不等电解质醋酸是弱电解质，体积相等当物质的量浓度相等时盐酸电离出的c(h+)大于醋酸电离出的c(h+)，所以与zn反应放出的h2的量相同，放出h2的速率盐酸大于醋酸，d项正确。答案选d。【考点定位】该题考查电离平衡。【浙江省宁海县知恩中学2013届高三第二次阶段性考试】mg(clo3)2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：mgcl2+2naclo3mg(clo3)2+2nacl。已知四种化合物的溶解度（s）随温度（t）变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是a四种化合物的溶解度随温度变化最小的是mg(clo3)2b300k时，mgcl2的溶解度约为55gc300k时，100gnacl饱和溶液中约含有nacl 36gd该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是mg(clo3)2【山西省忻州实验中学2013届高三第一次模拟考试】下列说法中正确的是（） a常温下，稀释0.1 moll的氨水，溶液中c(oh-)、c(nh4+)、c(h+)均下降b常温下，c(nh4+)相等的(nh4)2so4(nh4)2fe(so4)2nh4cl(nh4)2co3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：cph相等的ch3coona、nahco3和na2co3三种溶液：c(ch3coona)c(nahco3) c(na2co3)d某温度时水的离子积常数kw=10-13若将此温度下ph=11的naoh溶液al与ph=1的稀硫酸bl混合，若所得混合液ph=2，则a：b=2：9【辽宁省沈阳二中2013届高三第四次阶段测试】常温下，向0.1mol/l的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（） a溶液的ph：abcbdcca、b溶液呈酸性dc、d溶液呈碱性【山东省济宁市泗水一中2013届高三12月月考】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，ph值最小的是 anh4clbnh4hco3cnh4hso4d(nh4)2so4【山东省济宁市泗水一中2013届高三12月月考】将0.1mol下列物质置于1l水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：（） akclbmg(oh)2cna2co3dmgso4【辽宁省盘锦市第二高级中学2013届高三第二次阶段考试】下列说法正确的是 a常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸c用0.2000 mol/l naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/l）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和d相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/l盐酸、0.1 mol/l氯化镁溶液、0.1mol/l硝酸银溶液中，ag浓度：【山东省济宁市泗水一中2013届高三12月月考】常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（） a含h+的溶液b加酚酞显无色的溶液cphc(h+)的溶液【辽宁省实验中学2013届高三12月月考】下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是 () a熔化时不导电b溶液中溶质分子和电离的离子共存在c水溶液的导电能力很差d不是离子化合物，而是极性化合物【辽宁省实验中学2013届高三12月月考】从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是() a混合物中各组分的浓度改变b混合体系中气体密度发生变化c正、逆反应速率改变d反应物的转化率改变【辽宁省实验中学2013届高三12月月考】已知室温时，0.1mol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 () a升高温度，溶液的ph增大b室温时，此酸的电离平衡常数约为1107c该溶液的ph4 d升高温度，电离平衡常数增大【答案】a【山东省新泰市汶城中学2013届高三12月月考】下列说法正确的是（） a非金属氧化物都是酸性氧化物bbaso4难溶于水，是弱电解质c可以根据pbi2和agcl的ksp的大小比较两者的溶解能力d可以利用新制的cu(oh)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖【山东省新泰市汶城中学2013届高三12月月考】下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是（） a某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性b某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有co32-c某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为so2气体d电解某无色液体得到h2和o2，测其体积比为21，结论：此液体为纯水【山东省新泰市汶城中学2013届高三12月月考】室温下，0.1 moll-1的nahb溶液中c（h+）c（oh-）。则下列关系中一定正确的是（） ac（na+）+c（h+）=c（hb-）+2c（b2-）bc（h+）c（oh-）=10-14cc（na+）=c（b2-）+c（hb-）d溶液的ph=1【山东省新泰市汶城中学2013届高三12月月考】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（） a水电离产生的h+浓度为110-12moll-1的溶液：nh4+、na+、cl-、hco3-b含有大量fe3+的溶液：scn-、i-、k+、br-c能使ph试纸变蓝色的溶液：na+、al(oh)4-、s2-、co32-d澄清透明的无色溶液：clo-、mno4-、al3+、so42-【山东省新泰市汶城中学2013届高三12月月考】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均减小b分别加水稀释10倍，四种溶液的ph：c、两溶液等体积混合，所得溶液中c(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)dval与vbl溶液混合，若混合后溶液ph=4，则vavb=119 【湖北省部分重点中学2013届高三期中联考】用50 ml 0.55 mol/l盐酸与50 ml 0.50 mol/l naoh溶液进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是() a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定盐酸的温度c量取naoh溶液的体积时仰视读数d分多次把naoh溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中【浙江省湖州市菱湖中学2013届高三期中考试】已知室温时，0.1mo1/l某一元酸ha在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是： a该溶液的ph=4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为110-7d由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的106倍【山东省沂南一中高三2013届第二次质量检测】现有常温时ph=1的某强酸溶液10 ml，下列操作能使溶液ph变成2的是 a加水稀释成100 mlb加入10 ml水进行稀释c加入10 ml 0.01 moll-1的naoh溶液d加入10 ml 0.01 moll-1的hci溶液【山东省沂南一中高三2013届第二次质量检测】将0.1 moll-1的氨水加水稀释至0.01 moll-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（） a稀释后溶液中c(h+)和c(oh-)均减小b稀释后溶液中c(oh-)变为稀释前的110c稀释过程中氨水的电离平衡向左移动【山东省沂南一中高三2013届第二次质量检测】有na2co3溶液ch3coona溶液naoh溶液ch3coonh4溶液各25ml。物质的量浓度均为01moll-1，下列说法正确的是（） a四种溶液的ph大小顺序是b若分别加入25ml 0.1moll-1盐酸充分反应后，ph最大的是c若将四种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是d升高温度，四种溶液的ph均减小【湖北省部分重点中学2013届高三期中联考】下列说法正确的是() a氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子b二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质c铜能导电，但铜是非电解质d纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电【答案】d【解析】a项氯化钾溶液在水中电离成钾离子和氯离子，不需要电流；b项二氧化硫溶于水生成亚硫酸能部分转化成离子，故亚硫酸属于弱电解质，二氧化硫是非电解质；c项铜能导电，但铜不是化合物，是单质，既不是电解质也不是非电解质。d项纯净的强电解质在液态时，如离子化合物可以导电，共价化合物不能导电。【考点定位】该题考查考查强弱电解质的概念及电离问题。【山东省沂南一中高三2013届第二次质量检测】下列说法正确的是（） a0.lmoll-l的醋酸加水稀释，c(h+)c(oh-)减小b体积相同、ph相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少c向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw变大dvllph=11的naoh溶液与v2lph=3的ha溶液混合，若混合液显中性，则v1v2【山东省沂南一中高三2013届第二次质量检测】下列叙述不正确的是（） ac(nh4+)相等的(nh4)2so4溶液、nh4hso4溶液和nh4cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c(nh4)2so4 c(nh4hso4 c(c2o42-) c(hc2o4-)【辽宁省沈阳二中2013届高三第四次阶段测试】已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是酸电离平衡常数醋酸k i=1.7510-5次氯酸k i=2.9810-8碳酸ki1=4.3010-7 ki2=5.6110-11亚硫酸ki1=1.5410-2 ki2=1.0210-7a将0.1mol/l的醋酸加水不断稀释，c(ch3coo)始终减小b少量co2通入naclo溶液中反应的离子方程式为：co2+h2o+2cloco32+2hcloc少量的反应的离子方程式为：so2+h2o+ca2+2clocaso3+2hclod25，等浓度的ch3coona、naclo、na2co3和na2so3溶液中，碱性最强的是na2co3 【山东省沂南一中高三2013届第二次质量检测】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1moll-1的naoh溶液，乙为0.1moll-1的hcl溶液，丙为0.1moll-1的ch3cooh溶液，回答下列问题：（1）甲溶液的ph=；（2）丙溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(oh-)的大小关系为；（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00ml乙溶液和20.00ml丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶溶液滴定丙溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；aml。 【山东省新泰市汶城中学2013届高三12月月考】（10分）含有弱酸ha和其钠盐naa的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量koh溶液时，发生反应的离子方程式是（2）现将0.04moll-1ha溶液和0.02moll-1naoh溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若ha为hcn，该溶液显碱性，则溶液中c（na+）c（cn-）（填“”），你得出该结论的依据是若ha为ch3cooh，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 【河北省容城中学高三2013届第三次月考】（7分）硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：. so22h2oi2=h2so42hi. 2hih2i2. 2h2so4=2so2o22h2o(1) 分析上述反应，下列判断正确的是_ a反应易在常温下进行b反应中so2氧化性比hi强c循环过程中需补充h2od循环过程产生1 mol o2的同时产生1 mol h2(2) 一定温度下，向1 l密闭容器中加入1 mol hi(g)，发生反应，h2物质的量随时间的变化如图所示。 02 min内的平均反应速率v(hi)_ 该温度下，h2(g)i2(g) 2hi(g)的平衡常数k_ 相同温度下，若开始加入hi(g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数 bhi的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时h2的体积分数(3) 实验室用zn和稀硫酸制取h2，反应时若加入少量下列试剂中的_产生h2的速率将增大。anano3bcuso4cna2so4dnahso3 【山西省忻州实验中学2013届高三第一次模拟考试】（8分）某学生用0.2000moll-1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取20.00ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：在操作中用到的量取仪器是。以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导