山西省太原五中高二化学上学期期中试题 理.doc

山西省太原五中2014-2015学年高二化学上学期期中试题 理相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 第卷（共45分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分)1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ach3coohbso2 c（nh4)2co3 d cl22、下列溶液中肯定为酸性的是（ ）a.含h+的溶液 b.ph7的溶液 c.c（oh-）c（h+）的溶液 d.能和naoh发生反应的溶液3、25 时,水的电离达到平衡：h2oh+oh-，下列叙述正确的是( )a向水中加入少量固体na2co3，平衡逆向移动，c(oh-)增大b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h+)增大，kw不变c向水中加入少量固体naoh，平衡逆向移动，c(h+)降低，kw减小d将水加热，kw增大，ph不变4、常温下用ph试纸测定某溶液的ph，如果将ph试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到ph试纸上，跟比色卡对照，测得ph6。则此溶液的实际ph( )a小于6 b大于6 c等于6 d大于75、将20ml 0.5moll1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是（ ）a加入10ml 3moll1盐酸 b给反应混合物加热c将所用的大理石研磨成粉末 d加入10ml氯化钠溶液6、下列说法完全正确的是（ ）a放热反应均是自发进行的反应bs为正值的反应均是自发进行的反应c物质的量增加的反应，s为正值d如果h和s为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 7、 已知反应mx(g)ny(g) qz(g)的h0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）a恒容通入稀有气体，平衡将正向移动bx的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d若平衡时x、y的转化率相等，说明反应开始时x、y的物质的量之比为n:m8、用0.102 6 moll1的盐酸滴定25.00 ml未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为（ ）a22.30 ml b22.35 mlc23.65 ml d23.70 ml 9、下列化学用语的描述正确的是()。a氨水显碱性：nh3h2o = nh4 ohb硫酸氢钠溶液显酸性：nahso4 = na h so42cna2s溶液显碱性：s2 2h2o h2s 2oh dalcl3溶液显酸性：al3 3h2oal(oh)3 3h 10、常温下,下列溶液中与110-5mol/l的naoh溶液ph相同的是( )a把ph=6的盐酸稀释1000倍b把ph=8的naoh溶液稀释10倍c把10ml 110-5mol/l的h2so4溶液与10ml 410-5mol/l的naoh溶液相混合d把c(oh-)=10-5mol/l的naoh溶液10ml加到100ml浓度为10-4mol/l的naoh溶液中11、下列说法或表示方法中正确的是( )a、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b、由c（金刚石）=c（石墨）h= 1.9kj/mol 可知，金刚石比石墨稳定c、在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2(g)=2h2o(l)h= 285.8kj/mold、稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）=h2o(l) h= 53.7kj/mol ，若将含0.1mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kj12、下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ）a纯水在25和100时的phb在相同温度时，10ml0.1moll-1的醋酸溶液与100ml 0.01moll-1的醋酸溶液,由水电离出的c(h+) c用0.1moll-1naoh溶液分别中和ph、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗naoh 溶液的体积d相同温度下，0.1moll-1的醋酸溶液和0.3moll-1的醋酸溶液中的电离平衡常数13、将等物质的量的f2和clf混合，在密闭容器中发生反应： f2(g)+clf(g) clf3(g)；h719、光谱研究表明，易溶于水的so2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是( )a该溶液中存在着so2分子b该溶液中h浓度是so浓度的2倍c向该溶液中加入足量的酸都能放出so2气体d向该溶液中加入过量naoh可得到na2so3、nahso3和naoh的混合溶液20、炼铁的还原剂co是由焦炭和co2反应而得。现将焦炭和co2放入体积为2 l的密闭容器中，高温下进行下列反应：c(s)co2(g) 2co(g)hq kjmol1。下图为co2、co的物质的量n随时间t的变化关系图：下列说法正确的是( )a01 min，v(co)1 moll1min1；13 min时，v(co)v(co2)b当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且c3 min时温度由t1升高到t2，则q0，再达平衡时4.7d5 min时再充入一定量的co，a、b曲线分别表示n(co)、n(co2)的变化太原五中2014-2015学年度第一学期期中 高二化学答题纸（理）一、（请将选择题答案填在下表中）(共45分)题号题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷（非选择题，共55分）二、填空题（共34分） 21、（10分）现有25 时0.1 moll1的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(oh-) /c(nh3h2o)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，写出反应的离子方程式_；所得溶液的ph_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph7，此时c(nh)a moll1，则c(so)_。22、（14分）为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：0.01 moll1醋酸溶液、0.1 moll1 ch3coona溶液、ph3的盐酸、ph3的醋酸、ch3coona晶体、nacl晶体、甲基橙、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.10 moll1的醋酸溶液ph4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_。(填“正确”或“不正确”)(2)乙取出10 ml 0.10 moll1的醋酸溶液，用ph试纸测出其pha，然后用蒸馏水稀释到1 000 ml，再用ph试纸测定其phb，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是_。(3)丙取出10 ml 0.10 moll1醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？_(填“能”或“不能”)。(4)丁将ph3的醋酸和盐酸，各取10 ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用ph试纸测定该溶液的ph，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_(填“正确”或“不正确”)。(5)戊将ph3的醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的ph变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_(填“正确”或“不正确”)。(6)己取ph3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出h2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_(填“正确”或“不正确”)。(7) 庚用ph试纸来测定0.1 moll1ch3coona溶液的ph值，发现0.1 moll1 ch3coona溶液的ph值为11，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_(填“正确”或“不正确”)。23、（10分）氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途。某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：（1）以n2和h2为原料合成氨气。反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。a在t1t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态b在t2时，采取的措施可以是升高温度c在t3t4时与在t1t2时的平衡常数k肯定相同d在t5时，容器内no2的体积分数是整个过程中的最大值实际上，生成的no2会二聚生成n2o4。如果在一密闭容器中，17、1.01105pa条件下，2no2(g)n2o4(g) h0的平衡常数k=13.3。若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(no2)=0.04mol/l，c(n2o4)=0.007mol/l，则改变的条件是 。三、实验题（10分）24、（10分）草酸(h2c2o4)是一种重要的化工产品。草酸晶体的组成可用h2c2o4xh2o表示，为了测定x值进行如下实验：称取1.260 g纯草酸晶体，将其配制成100 ml水溶液为待测液。取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀h2so4后，用浓度为0.1000 mol/l的kmno4标准溶液进行滴定，所发生的反应为。试回答： 2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+10co2+2mnso4+8h2o (1)实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管 、100ml量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的仪器有 。 (2) 滴定时，将kmno4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。达到滴定终点的现象是 。 (3)在滴定过程中若用去0.1000 mol/l的kmno4溶液10.00 ml（已取三次平均值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/l，由此可计算x的值是 。(4) 若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。若滴定终点时仰视读数，则由此测得的x值会_。四、计算题（11分）25、（11分）在某温度时，测得0.01 moll1的naoh溶液的ph为11。 (1)该温度下水的离子积常数kw_。 (2)ph11的naoh溶液与ph2的ch3cooh溶液等体积混合，所得溶液显_性。(3)在此温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的硫酸vb l混合。 若所得混合液为中性，且a12，b2，则vavb_； 若所得混合液为中性，且ab12，则vavb_。(4)在ph11的naoh溶液100 ml中加入等浓度的盐酸使ph降低1，盐酸的体积为多少毫升？（该问要求计算过程，结果保留一位小数）参考答案一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分)题号题号12345678910答案bcbaddbbbc题号11121314151617181920答案dbabcccdac二、填空题（共34分）21. （10分，每空2分）(1)减小 (2)nh3h2oh=nhh2o nhh2onh3h2oh (3) moll122（14分,每空2分）(1)正确(2)ba2(3)能 (4)正确(5)正确(6)正确