山西省太原五中高三化学5月月考试题新人教版(1).doc

太 原 五 中20132014学年度第二学期月考(5月)高 三 化学可能用到的相对原子质量: h 1 c 12 n 14 o 16 cl 35.5 s 32 na 23 fe 56 cu 64第卷一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、下列说法不正确的是a汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料b利用化学方法,我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子c由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子d蔗糖及其水解产物中，只有一种物质能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀 8、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如下图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是分子式为c12h20o2 能使酸性kmno4溶液褪色能发生加成反应，但不能发生取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol naoh。1 mol该有机物在一定条件下和h2反应，共消耗h2 为3 mola b c d9、下列离子方程式书写正确的是a.在fei2溶液中滴入几滴稀溴水：fe2+ + br2 = 2fe3+ + 2br-b. fecl3溶液中滴加过量na2s溶液：2fe3+s2- 2fe2+s c.在nahso3溶液中滴入ca(oh)2溶液：hso3- + oh- = so32- + h2od.等物质的量浓度、等体积的nahso4溶液与ba(oh)2溶液混合：h+ + so42- + ba2+ + oh- = baso4+ h2o10、w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x原子和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是a对应简单离子半径：xwyz by的氧化物能与z或x的最高价氧化物对应的水化物反应cx、w两元素形成的二元化合物中一定含有离子键d对应气态氢化物的稳定性wy，对应气态氢化物的熔沸点yw 11、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图碱性锌锰电池图铅硫酸蓄电池图铝箔的腐蚀图银锌纽扣电池a图所示电池中，mno2的作用是催化剂，负极反应为：zn-2e-=zn2+b图所示电池充电过程中，硫酸浓度不断增大，阴极反应为：pb+so42-= pbso4-2e-c铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2cl2e=cl2d图所示电池中，ag2o是氧化剂，电池工作过程中还原为ag12、已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。右图是投料比分别为31和11，当反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是a曲线b所对应的投料比为31 bm点对应的平衡常数小于q点cn点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58dm点和q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2113、下列叙述正确的是a常温时，某溶液中由水电离出来的c（h）和c（oh）的乘积为11024，该溶液中一定可以大量存在k、na、alo2、so42b常温时，0.1mol/l ha溶液的ph1，0.1mol/l boh溶液中c（oh）/c（h）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（b）c（oh）c（a）c（h）c将等浓度的k2s和khso4两种溶液等体积，则混合溶液中离子浓度的大小关系为：c（k）c（so42）c（hs）c（oh-）c（h）c（s2）d常温下，cd(oh)2和co(oh)2的混合悬浊液中，c(cd2+)是c(co2+)的3.5倍（已知：ksp(cd(oh)2)=7.210-15，ksp(co(oh)2)=1.810-15）第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（共129分）26（14分）化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题： （1）关于反应过程中能量变化的研究：已知：2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(g) h= -a kj/molch3oh(l)+o2(g)=co(g)+2h2o(l) h= -b kj/molh2o (g)= h2o(l) h= -c kj/mol则：2co(g)+o2(g)=2co2(g)h= kjmol-1。 （2）关于反应速率和限度的研究：工业生产尿素的原理是以nh3和co2为原料合成尿素co(nh2)2，反应的化学方程式为：2nh3 (g)+ co2 (g) co(nh2)2 (l) + h2o (l)，该反应的平衡常数（k）和温度（t / ）关系如下：t / 165175185195k111.974.150.634.8焓变h _0 （填“”、“”或“=”）。在一定温度和压强下，若原料气中的nh3和co2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与co2平衡转化率（）的关系。%d下例说法正确的是 （a）nh3的平衡转化率随着x增大而增大，上图中的b点处，nh3的平衡转化率为32%（b）上图中的d点处，未达到平衡状态，且v(正) b.溶液的ph从大到小的顺序为c.溶液中的离子总浓度从大到小的顺序为28（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室用粗硅制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解；硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；有关物质的物理常数见下表：物质sicl4bcl3alcl3fecl3pcl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置a中发生反应的离子方程式 。（2）装置a中仪器g的名称是 ；装置c中的试剂是 ；（3）从安全角度考虑,若将装置e中通入h瓶的粗玻璃导气管换成细玻璃导气管,可能带来的后果是 。（4）装置e中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。（5）为分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成fe2,再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5fe2mno48h5fe3mn24h2o滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），判断达到滴定终点的现象是 。某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000102 mol/l kmno4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 ml，则残留物中铁元素的质量分数是 。(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物力题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域制定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36.【化学选修2：化学与技术】（15分）合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：合成塔和接触室中的反应分别为： n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h0； 2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0（1）写出流程中设备的名称：b ，x 。(2)写出硫铁矿和空气反应的化学方程式 （3）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是 。（4）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是 （填序号）。硫酸工业 合成氨工业 硝酸工业（5）工业上常用983的浓硫酸吸收so3而不用稀硫酸或水的原因是 。（6）工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的so2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是 。37【化学选修3：物质结构与性质】 (15分) mno2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料mno2中加入cotio3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。（1）写出基态mn原子的外围电子排布式 。在mn的基态原子中有 种能量不同的电子。（2）cotio3晶体结构模型如图1所示。在cotio3晶体中1个ti原子、1个co原子,周围距离最近的o原子数目分别为 个、个。（3）二氧化钛(tio2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂, 常用于污水处理。o2在其催化作用下,可将cn-氧化成cno-,进而得到n2。与cno- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为、 (各写一种)。（4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ， 1 mol三聚氰胺分子中 键的数目为 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为c3h5br2cl)和应用广泛的dap树脂：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：(1)农药分子c3h5br2cl中每个碳原子上均连有卤原子。a的结构简式是 ，a含有的官能团名称是 ； 由丙烯生成a的反应类型是 。(2)a水解可得到d，该水解反应的化学方程式是。 (3)c蒸气密度是相同状态下甲烷密度的625倍，c中各元素的质量分数分别为：碳60，氢8，氧32。c的结构简式是 。(4)下列说法正确的是(选填序号字母) 。 ac能发生聚合反应、还原反应和氧化反应 bc含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个 cd催化加氢的产物与b具有相同的相对分子质量 de具有芳香气味，易溶于乙醇(5)e的水解产物经分离最终得到甲醇和b，二者均可循环利用于dap树脂的制备。其中将甲醇与h分离的操作方法是 。(6)f的分子式为c10h10o4。dap单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。d和f反应生成dap单体的化学方程式是_。化学答案7.c 8.b 9.d 10. c 11.d 12.c 13.c26.（每空2分，共14分）（1）-a+2b-4c（2分）（2） （2分） c（2分）（3）2feo42- + 6e+ 8h2o = 2fe(oh)3+10oh-（2分） 896（2分）（4）大于（2分）； b（2分）27（每空2分，14分）（1）mno22fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o（2分） ， mno2+so2 = mn2+ + so42- （2分）（2） fe(oh)3 （2分 ）（3）mns(s)mn2+(aq)+s2-(aq) ； cu2+ (aq)+s2-(aq)cus(s)。生成的cus比mns更难溶，促进mns不断溶解，平衡右移，使cu2+除去。（2分） （4）mn22hco3mnco3co2h2o （2分） （5）取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的bacl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净；反之则未洗干净。（2分）（其他答案合理，给分）（6）a（2分）28(15分,除标记外,每空2分) （1）mno24h2clmn2cl22h2o；（2）滴液漏斗 (1分) 浓硫酸；（3）alcl3 和pcl5易升华 ,在冷却的条件下易凝聚为固体,从而堵塞细玻璃导气管,装置发生爆炸.（4）al、p、cl；（5）否；滴入最后一滴kmno4溶液,溶液变为浅红色,且半分钟内不退色；4.480%；36.【化学化学与技术】（15分）循环压缩机 （2分） 沸腾炉（2分）（2）4fes2+11o2=2fe2o3+8so2（3分）（3）逆流换热（或充分利用反应中放出的热量加热反应气）（2分）（4） （2分） （5）