河北省邯郸市广平一中高一化学上学期期中试题（含解析）.docVIP

2015-2016学年河北省邯郸市广平一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个答案，1-15每小题2分，16-22每小题三分，共51分）1下列物质属于电解质的是（）a碘酒b液氯chclod氯水2以下各组微粒互为同位素的是（）ao2与o3bu与uch2与h2dh2o与h2o3na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a物质的量浓度为0.5mol/l mgcl2溶液，含有氯离子数为nab25、1.01105pa时，22gco2中含有0.5na个原子c46g no2与n2o4混合气体中含有原子数为3nad将98g h2so4溶解于500ml水中，所得溶液中h+的物质的量浓度为4 mol/l430ml 1mol/l nacl溶液和40ml 0.5mol/l cacl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中cl的物质的量浓度为（）a0.5 mol/lb0.6 mol/lc1 mol/ld2 mol/l5下列溶液中不存在氯离子的是（）a氯水b氯化钠溶液c漂白粉溶液d氯酸钾溶液6下列与实验相关的叙述正确的是（）a稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中b碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘c液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封d检验某溶液是否含有so42 时，应取少量该溶液，依次加入bacl2溶液和稀盐酸7检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）a用干燥的蓝色石蕊试纸b用干燥的有色布条c将气体通入硝酸银溶液d用湿润的淀粉碘化钾试纸8在标准状况下，将某x气体vl溶于水中，得到12moll1的溶液500ml，则气体的体积v是（）a134.4lb67.2lc44.8ld537.6l9下列各微粒中电子数相同的是（）an2o4和no2bch4和nh3cco2和no2dnh4+和s210下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）a3no2+h2o2hno3+nobfe+cuso4feso4+cuc2h2o2h2+o2d2kclo32kcl+3o211下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是（）a100ml 0.5mol/l mgcl2溶液bb、200ml 0.25mol/l cacl2溶液c50ml 1mol/l nacl溶液d250ml 0.2mol/l hcl溶液12将一小块钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）a钠熔成小球并在液面上游动b有气体生成c溶液底部有银白色固体生成d溶液变浑浊13下列有关胶体的叙述正确的是（）a直径介于110nm之间的粒子称为胶体b利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体c氢氧化铁胶体是纯净物d可以通过过滤的方法分离胶体和溶液14氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与br2+so2+2h2oh2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是（）a2na2o2+2h2o4naoh+o2b4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3c2f2+2h2o4hf+o2dcl2+h2ohcl+hclo15下列不能使有色布条褪色的物质是（）a次氯酸钠溶液b氯水c漂白粉溶液d氯化钙溶液16下列实验操作中错误的是（）a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c蒸发结晶时应将溶液蒸干d称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中17对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是（）a硫元素的质量比为5：4b分子数之比为1：1c原子总数之比为1：1d质量之比为1：118x原子的核电荷数为a，它的阴离子xm与y原子的阳离子yn+的电子层结构相同，则y原子的核电荷数为（）aa+m+nbamncm+nadmna19根据反应2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i2，2fecl2+cl2=2fecl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）afe3+cl2i2bcl2i2fe3+ci2cl2fe3+dcl2fe3+i220等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的agno3溶液恰好完全反应，则nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）a1：2：3b3：2：1c1：1：1d6：3：221clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法不正确的是（）akclo3在反应中得到电子bclo2是氧化产物ch2c2o4在反应中被氧化d1 molkclo3参加反应有1mol电子转移22已知20ml含有0.05mol/l的r2o72溶液恰好能将20ml浓度为0.3mol/l的fe2+完全氧化，则元素r在还原产物中的化合价为（）a+2价b+3价c+4价d+5价二、非选择题（共49分）23请正确书写下列化学方程式（1）氯气与氢氧化钠的反应（2）氯气与溴化钾的反应（3）加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液（4）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾其中氧化产物是，还原产物是（填化学式）（5）实验室制备氯气的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目，氧化剂是还原剂是（填化学式）24按要求填空（1）有关35cl，回答下列问题：所含质子数；中子数，电子数；质量数该粒子的结构示意图，35cl、37cl之间的关系是（2）在实验室制备氯气的净化装置中，利用除去hcl气体，用浓硫酸除去，用溶液吸收多余的氯气（3）某实验中需要l mol/l的na2co3溶液230ml，配制时需要na2co3g（4）在一定条件下，21.6ga单质与1.2molcl2完全反应，生成0.8molaclx，则x=，a的摩尔质量为25用固体烧碱配制500ml0.1moll1的naoh溶液，请回答以下问题：（1）需称量g烧碱固体，应盛放在中进行称量（2）配制过程中，用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒，还需要玻璃仪器（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算称量 溶解 转移洗涤 摇匀 倒入试剂瓶中贴标签保存（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、（5）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高、偏低或无影响”）a定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响b将naoh溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒c定容时多加了水，后用胶头滴管吸出d容量瓶中有少量的蒸馏水e将烧杯内的naoh溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外计算题26为测定某k2so4溶液的浓度，取25.00ml待测液，向其中加入过量的bacl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到baso4沉淀1.165g该k2so4的物质的量浓度是多少？（按步骤得分）2015-2016学年河北省邯郸市广平一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个答案，1-15每小题2分，16-22每小题三分，共51分）1下列物质属于电解质的是（）a碘酒b液氯chclod氯水【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此解答【解答】解：a碘酒属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故b错误；c次氯酸在水溶液中能够导电，属于电解质，故c正确；d氯水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，d错误；故选：c【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，熟悉概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大2以下各组微粒互为同位素的是（）ao2与o3bu与uch2与h2dh2o与h2o【考点】同位素及其应用【分析】同位素的概念：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，以此来解答【解答】解：ao2和o3是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故a错误； bu与u中子数不同，是铀元素的不同原子，互为同位素，故b正确；c1h2和h2均为氢元素的单质，故c错误；dh2o与h2o是化合物不是原子，故d错误故选b【点评】本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体的概念是解本题的关键，难度不大3na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a物质的量浓度为0.5mol/l mgcl2溶液，含有氯离子数为nab25、1.01105pa时，22gco2中含有0.5na个原子c46g no2与n2o4混合气体中含有原子数为3nad将98g h2so4溶解于500ml水中，所得溶液中h+的物质的量浓度为4 mol/l【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、溶液体积不明确；b、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含3mol原子来分析；c、no2与n2o4的最简式均为no2；d、将硫酸溶于500ml水中，溶液体积大于500ml【解答】解：a、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故a错误；b、22g二氧化碳的物质的量n=0.5mol，而1mol二氧化碳中含3mol原子，故0.5mol二氧化碳中含1.5na个原子，故b错误；c、no2与n2o4的最简式均为no2，故46g混合物中含有的no2的物质的量n=1mol，则含3mol原子即3na个，故c正确；d、将硫酸溶于500ml水中，溶液体积大于500ml，则氢离子的浓度小于4mol/l，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大430ml 1mol/l nacl溶液和40ml 0.5mol/l cacl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中cl的物质的量浓度为（）a0.5 mol/lb0.6 mol/lc1 mol/ld2 mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】先分别利用n=cv来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定cl的物质的量，最后利用c=来计算混合液中cl的物质的量浓度【解答】解：nacl的物质的量为0.03l1mol/l=0.03mol，cacl2的物质的量为0.04l0.5mol/l=0.02mol，则cl的物质的量为0.03mol+0.02mol2=0.07mol，混合溶液的体积为0.03l+0.04l=0.07l，则混合液中cl的物质的量浓度为=1mol/l，故选：c【点评】本题考查混合溶液中离子浓度的计算，明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答，并注意溶液体积的变化忽略不计来分析解答5下列溶液中不存在氯离子的是（）a氯水b氯化钠溶液c漂白粉溶液d氯酸钾溶液【考点】电解质在水溶液中的电离【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】溶液中存在氯离子，即电解质在水中发生电离生成氯离子，只有氯酸钾溶液中氯酸钾电离生成钾离子和氯酸跟离子，不存在氯离子，以此来解答【解答】解：a氯水中含有hcl，发生hclh+cl，存在氯离子，故a不选；b氯化钠溶液中发生naclna+cl，存在氯离子，故b不选；c漂白粉溶液中含有cacl2，发生cacl2ca2+2cl，存在氯离子，故c不选；d氯酸钾溶液中氯酸钾电离生成钾离子和氯酸跟离子，发生kclo3k+clo3，不存在氯离子，故d选；故选d【点评】本题考查含氯离子的物质，注意物质的构成及物质发生的电离即可解答，题目难度不大，注意氯酸根为原子团6下列与实验相关的叙述正确的是（）a稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中b碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘c液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封d检验某溶液是否含有so42 时，应取少量该溶液，依次加入bacl2溶液和稀盐酸【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】a稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌； b碘易溶于酒精；c溴单质具有氧化性，易挥发；d可能生成agcl沉淀【解答】解：a稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出伤人，故a错误； b碘易溶于酒精，萃取剂酒精不能萃取碘水中的碘单质，故b错误；c溴单质具有氧化性，易挥发，应该保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封，故c正确；d可能生成agcl沉淀，应先加入盐酸，然后再加入氯化钡溶液，故d错误故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验操作、物质分离与提纯、离子检验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大7检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）a用干燥的蓝色石蕊试纸b用干燥的有色布条c将气体通入硝酸银溶液d用湿润的淀粉碘化钾试纸【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】干燥的氯气不具有漂白性，在溶液中hcl与氯水中都含有h+、cl，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则无法检验，但氯气具有氧化性，能与ki反应置换出单质碘【解答】解：a、因hcl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，故a错误；b、因hcl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，故b错误； c、在溶液中hcl与氯水中都含有h+、cl，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，故c错误；d、因氯气具有氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，故d正确；故选d【点评】本题考查气体的检验，应先考虑到氯气溶于水后会产生和氯化氢一样的h+、cl，所以不能用检验这两者的方法，应利用氯气的特殊性质来检验8在标准状况下，将某x气体vl溶于水中，得到12moll1的溶液500ml，则气体的体积v是（）a134.4lb67.2lc44.8ld537.6l【考点】物质的量浓度的相关计算；气体摩尔体积【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据n=cv计算溶质的物质的量，再根据v=nvm计算气体的体积【解答】解：标况下，气体摩尔体积是22.4l/mol，v=nvm=12mol/l0.5l22.4l/mol=134.4l，故选a【点评】本题考查了物质的量的有关计算，灵活运用基本公式是解本题关键，难度不大9下列各微粒中电子数相同的是（）an2o4和no2bch4和nh3cco2和no2dnh4+和s2【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】原子组成与结构专题【分析】中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数，据此计算【解答】解：a、n2o4的电子数为46，no2的电子数为23，不符合题意，故a错误；b、ch4的电子数为10，nh3的电子数为10，符合题意，故b正确；c、co2的电子数为22，no2的电子数为23，不符合题意，故c错误；d、nh4+的电子数为10，s2的电子数为18，不符合题意，故d错误；故选b【点评】本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数10下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）a3no2+h2o2hno3+nobfe+cuso4feso4+cuc2h2o2h2+o2d2kclo32kcl+3o2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化反应与还原反应在同一元素间进行，则反应中只有一种元素的化合价变化，以此来解答【解答】解：a反应中只有n元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在同种元素之间进行，故a选；b反应中fe、cu元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故b不选；c反应中h、o元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故c不选；d反应中cl、o元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故d不选；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大11下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是（）a100ml 0.5mol/l mgcl2溶液bb、200ml 0.25mol/l cacl2溶液c50ml 1mol/l nacl溶液d250ml 0.2mol/l hcl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】100ml 0.5mol/l nacl中cl物质的量浓度为0.5mol/l，结合物质的浓度和构成计算该题【解答】解：a.100ml 0.5 mol/l mgcl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/l2=1mol/l，故a错误；b.200ml 0.25 mol/l cacl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25 mol/l2=0.5mol/l，故b正确；c.50ml 1mol/l nacl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/l，故c错误；d.250ml 0.2 mol/l hcl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.2 mol/l，故d错误故选b【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，为高频考点，注意“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”，难度不大12将一小块钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）a钠熔成小球并在液面上游动b有气体生成c溶液底部有银白色固体生成d溶液变浑浊【考点】钠的化学性质【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，由此分析解答【解答】解：a钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，故a不选；b钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故b不选；c钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故c选；d因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；故选c【点评】本题考查了钠的性质，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象，注意钠和饱和氢氧化钙溶液反应现象，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，为易错点13下列有关胶体的叙述正确的是（）a直径介于110nm之间的粒子称为胶体b利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体c氢氧化铁胶体是纯净物d可以通过过滤的方法分离胶体和溶液【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】a胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间；b胶体能发生丁达尔效应；c胶体是一种均匀混合物；d胶体和溶液都能透过滤纸【解答】解：a根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），故a错误；b胶体有丁达尔效应，是由于胶体的胶粒对光发生了散射，而溶液无丁达尔效应，故b正确；cfe（oh）3胶体含有分散质fe（oh）3与分散剂水，属于混合物，故c错误；d胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故d错误；故选b【点评】本题主要考查了分散系的分类以及胶体的性质，注意相关基础知识的积累，题目难度不大14氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与br2+so2+2h2oh2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是（）a2na2o2+2h2o4naoh+o2b4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3c2f2+2h2o4hf+o2dcl2+h2ohcl+hclo【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr中，溴、硫元素的化合价发生变化，所以该反应是氧化还原反应，但水中氢氧元素的化合价不发生变化，所以水既非氧化剂又非还原剂，据此分析解答【解答】解：a该反应中na2o2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故a不符合；b该反应中o2为氧化剂，4fe（oh）2为还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故b不符合；c该反应中f2为氧化剂，水还原剂，故c符合；d该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故d不符合；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析15下列不能使有色布条褪色的物质是（）a次氯酸钠溶液b氯水c漂白粉溶液d氯化钙溶液【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】具有漂白性的物质有hclo、so2、h2o2、o3等物质或能生成该物质的单质或化合物【解答】解：a次氯酸钠溶液含有clo，能生成hclo，具有漂白性，故a不选；b氯水中含有hclo，具有漂白性，故b不选；c漂白粉溶液含有clo，能生成hclo，具有漂白性，故c不选；d氯化钙溶液不具有漂白性，故d选故选d【点评】本题考查含氯化合物的性质，题目难度不大，本题注意积累相关物质的性质16下列实验操作中错误的是（）a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c蒸发结晶时应将溶液蒸干d称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【考点】分液和萃取；计量仪器及使用方法；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏【专题】化学实验基本操作【分析】蒸发结晶时不能将溶液蒸干【解答】解：a分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故a正确；b温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口测量是的蒸汽的温度故b正确；c如果蒸干了的话，里面的固体物质会迸溅出来，因此，一般先蒸发到有绝大部分固体析出，然后停止蒸干，利用余热蒸干固体，故错误；d称量时，左物右码，故d正确故选c【点评】本题考查基本操作，难度不大17对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是（）a硫元素的质量比为5：4b分子数之比为1：1c原子总数之比为1：1d质量之比为1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】物质的量相等的二氧化硫和三氧化硫，根据m=nm=nna并结合分子构成分析解答【解答】解：a根据原子守恒知，等物质的量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的物质的量相等，根据m=nm知硫元素的质量相等，故a错误；b二氧化硫和三氧化硫的物质的量相等，根据m=nna知，分子数之比为1：1，故b正确；c二者物质的量相等则二氧化硫和三氧化硫的分子个数相等，但每个分子中含有原子个数不同，所以原子总数不同，故c错误；d根据m=nm知，二者的摩尔质量不等，所以二者质量不等，故d错误；故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，正确利用基本公式即可分析解答，难度不大18x原子的核电荷数为a，它的阴离子xm与y原子的阳离子yn+的电子层结构相同，则y原子的核电荷数为（）aa+m+nbamncm+nadmna【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】原子组成与结构专题【分析】x原子获得m个电子后变为xm，y原子失去n个电子后变为yn+，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，设元素y的核电荷数是b，列出等式求解即可【解答】解：设元素y的核电荷数是b，则阳离子yn+的核外电子数为（bn），因为x的核电荷数为a，它的阴离子xm核外电子数为（a+m），因为阴离子xm与y原子的阳离子yn+的电子层结构相同，即核外电子数相同，所以bn=a+m，即b=a+m+n故选：a【点评】主要考查微粒中电子、质子、电荷数关系，难度较小，关键在于电子层结构相同核外电子数相同19根据反应2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i2，2fecl2+cl2=2fecl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）afe3+cl2i2bcl2i2fe3+ci2cl2fe3+dcl2fe3+i2【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物【解答】解：根据反应可知氧化剂为fecl3、还原剂为ki、还原产物为fecl2、氧化产物为i2，所以氧化性：fecl3i2，还原性为：kifecl2根据可知，氧化剂cl2、氧化产物为fecl3、还原剂fecl2、还原产物为2fecl3，所以氧化性：cl2fecl3，还原性为：fecl22fecl3故氧化性顺序为：cl2fecl3i2，即cl2fe3+i2，故选d【点评】本题考察了根据方程式来比较氧化性和还原性解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物20等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的agno3溶液恰好完全反应，则nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）a1：2：3b3：2：1c1：1：1d6：3：2【考点】离子方程式的有关计算【专题】计算题【分析】根据与等量的agno3溶液，恰好都完全反应，则等体积的nac1、mgcl2、a1cl3三种溶液中cl的物质的量相等，以此来计算【解答】解：设nac1、mgcl2、a1cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的agno3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中cl的物质的量相等，x=y2=z3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故选d【点评】本题考查学生利用离子反应的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大21clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法不正确的是（）akclo3在反应中得到电子bclo2是氧化产物ch2c2o4在反应中被氧化d1 molkclo3参加反应有1mol电子转移【考点】氧化还原反应【分析】2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o（o均为2价）中，cl元素的化合价由+5价降低为+4价，c元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答【解答】解：acl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故a正确；bcl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物clo2是还原产物，故b错误；ch2c2o4为还原剂，在反应中被氧化，故c正确；d.1molkclo3参加反应有1mol（54）=1mol电子转移，故d正确；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大22已知20ml含有0.05mol/l的r2o72溶液恰好能将20ml浓度为0.3mol/l的fe2+完全氧化，则元素r在还原产物中的化合价为（）a+2价b+3价c+4价d+5价【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】反应中fe2+fe3+，被氧化，令元素r在还原产物中的化合价为x，r2o72中r元素化合价为+6，根据电子转移守恒，列方程计算x的值【解答】解：令元素r在还原产物中的化合价为x，根据电子转移守恒，则：20ml0.3mol/l（32）=20ml0.05mol/l2（6x）解得：x=3，即元素r在还原产物中的化合价为+3故选：b【点评】考查氧化还原反应的计算，难度中等，关键是理解氧化还原反应中电子转移守恒，注意守恒思想在氧化还原反应计算中应用二、非选择题（共49分）23请正确书写下列化学方程式（1）氯气与氢氧化钠的反应cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o（2）氯气与溴化钾的反应cl2+2kbr=2kcl+br2（3）加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液nh4cl+naohnacl+nh3+h2o（4）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾2kclo32kcl+3o2其中氧化产物是o2，还原产物是kcl（填化学式）（5）实验室制备氯气的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目，氧化剂是mno2还原剂是hcl（填化学式）【考点】氯气的化学性质；化学方程式的书写【专题】化学用语专题；卤族元素【分析】（1）氯气与naoh溶液反应生成nacl、naclo和水；（2）氯气与溴化钾的反应生成溴单质和氯化钾；（3）氯化铵和氢氧化钠共热生成氨气和氯化钠和水；（4）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾，元素化合价升高生成的为氧化产物，元素化合价降低生成的为还原产物；（5）双线桥分析氧化还原反应是基础，只要结合元素化合价的变化和电子守恒就可以了，元素化合价升高的物质做还原剂，元素化合价降低的物质做氧化剂；【解答】解：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，故答案为：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o；（2）氯气与溴化钾的反应生成溴单质和氯化钾，反应的化学方程式为：cl2+2kbr=2kcl+br2，故答案为：cl2+2kbr=2kcl+br2；（3）氯化铵和氢氧化钠共热生成氨气和氯化钠和水，反应的化学方程式为nh4cl+naohnacl+nh3+h2o，故答案为：nh4cl+naohnacl+nh3+h2o；（4）氯酸钾受热分解生成kcl和o2，反应方程式为2kclo32kcl+3o2，氧化产物为元素化合价升高生成的物质为o2，还原产物为kcl，故答案为：2kclo32kcl+3o2，o2，kcl；（5）mn元素的化合价从+4价降为+2价，cl元素从1价升高为0价，可通过双线桥分析此氧化还原反应，其中mno2做氧化剂，hcl做还原剂，故答案为：，mno2，hcl【点评】本题考查了化学方程式书写，氧化还原反应概念分析判断，掌握基础是关键，题目较简单24按要求填空（1）有关35cl，回答下列问题：所含质子数17；中子数18，电子数18；质量数35该粒子的结构示意图，35cl、37cl之间的关系是同位素（2）在实验室制备氯气的净化装置中，利用饱和食盐水除去hcl气体，用浓硫酸除去水蒸气，用氢氧化钠溶液溶液吸收多余的氯气（3）某实验中需要l mol/l的na2co3溶液230ml，配制时需要na2co326.5g（4）在一定条件下，21.6ga单质与1.2molcl2完全反应，生成0.8molaclx，则x=3，a的摩尔质量为27g/mol【考点】物质的量的相关计算；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；物质的分离、提纯和除杂【专题】原子组成与结构专题；化学实验基本操作；物质的量的计算【分析】（1）根据离子符号的含义、质子数=原子序数=核外电子所带电荷数、质量数=质子数+中子数；质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；（2）氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯气可与氢氧化钠反应；（3）m=nm=cvm计算；（4）根据a的质量和a的物质的量计算出a的摩尔质量，根据氯原子质量守恒，1.20molcl2完全反应，生成0.800molaclx，可以计算出x【解答】解：（1）1735cl的质子数为17，质量数为35，中子数=3517=18，核外电子=质子数+1=17+1=18；该粒子是氯离子，所以离子结构示意图为：，35cl、37cl之间互为同位素，故答案为：17；18；18；35；同位素；（2）盐酸易挥发，所以制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢杂质气体；浓硫酸常常干燥能干燥中性、酸性气体，故选浓硫酸干燥氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：饱和食盐水；水蒸气；氢氧化钠溶液；（3）实验室没有230ml的容量瓶，有250ml的容量瓶，所以配置的溶液的体积为250mlm=nm=cvm=l mol/0.25l106g/mol=26.5g，故答案为：26.5；（4）根据质量守恒，0.800molaclx中含有0.800mola和0. 800xmolcl，所以1.20molcl2中含有2.4molcl，即0.800xmol=2.4，解得x=3，21.6ga的物质的量为0.800mol，a的摩尔质量为：=27g/mol，故答案为；3；27g/mol【点评】本题考查核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的理解与掌握、物质的量的有关计算，并能灵活应用的能力，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累25用固体烧碱配制500ml0.1moll1的n