山西省太原市小店区第一中学高二化学下学期期末考试试题新人教版.doc

2012-2013学年高二下学期期末化 学 试 卷第卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：h：l c：l2 o：16 na ：23 ca：40 cl ：355 cu ：64 al：27 i：127 k:39一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项）1. 下列说法正确的是( ) a钠着火时用泡沫灭火器扑灭 b烧碱溶液保存在带玻璃塞的磨口玻璃试剂瓶中c浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中d某溶液加入ccl4，cc14层显紫色，证明原溶液中存在i2.下列有关物质分类的叙述中，正确的是( ) a.水玻璃是一种混合物 b.强酸都是离子化合物c.纯碱、烧碱均属于碱 d.含有金属元素的化合物均属于盐3.下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是( ) a.加入agno3溶液有白色沉淀产生，一定有cl-b.加入bacl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42-c.加入naoh溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+d.加入na2co3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有ba2+4下列除去杂质的方法正确的是( )物质杂质试剂主要操作afe2o3sio2naoh过滤bco2coo2点燃cfecl2溶液fecl3cu分液dch3ch2ohh2ona蒸馏5常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是( )a0.1 moll1的naoh溶液：k、na、so42、co32b0.1 moll1的na2co3溶液：k、ba2、no3、clc0.1 moll1fecl3溶液：k、nh4、i、scndc(h)/c(oh)=11014的溶液：ca2、na、clo、no36能正确表示下列反应的离子方程式是( )a硫酸铝溶液中加入过量氨水 al33oh= al(oh)3b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 ca(oh)2 co32= caco32ohc冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 cl22oh= cloclh2od稀硫酸中加入铁粉 2fe6h= 2fe33h27已知3fe3o4 +28 hno3（稀）=9fe(no3)3+14h2o+no 下列说法正确的是（ ）afe3o4是氧化剂，fe2+是还原剂b每生成1mol no，则转移电子数为2molc参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为28：3d若有3mol fe3o4被氧化，则被还原的hno3为1mol8. 阿伏加德罗常数为6.021023。下列说法中正确的是( ) a.1moln2含有的电子总数为106.021023b.0.5l2mol/lna2so4溶液中，na+的数目为6.021023c.常温常压下，16go2和16go3所含原子总数均为6.021023d.标准状况下，22.4l己烷中所含分子数为6.0210239 已知x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期主族元素，x是原子半径最小的元素，y的最高正价与最低负价的代数和为0，z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，w原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 ( )ar的原子半径比z的大 br的氢化物的热稳定性比w的cx与y形成的化合物只有一种 dy的最高价氧化物的水化物的酸性比w的强10下列化学用语书写正确的是( )acl一的结构示意图： bch4分子的球棍模型：c氯化镁的电子式：d8个中子的碳原子的核素符号： 11下列物质转化在给定条件下能实现的是( )a. b. c. d.12.下列叙述正确的是( )a. fe与s混合加热生成fes2b .的热稳定性大于c. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成d. fe在足量cl2中燃烧生成和fecl2和fecl313.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是a. cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 bhcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物 c.fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应 d.分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升说明二者均易溶于水14下列说法不正确的是( )a葡萄糖能够发生银镜反应 b米酒变酸的过程涉及了氧化反应c漂白液的有效成分是naclo，可用于杀菌消毒d光导纤维、棉花、油脂、树脂都是由高分子化合物组成的物质15.（2011新课标全国）分子式为c5h11cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）( ) a.6种 b.7种 c. 8种 d.9种16.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )a新制氯水中加入固体naoh：c(na+) = c(cl) + c(clo) + c(oh)bph = 8.3的nahco3溶液：c(na+) c(hco3) c(co32) c(h2co3)cph = 11的氨水与ph = 3的盐酸等体积混合：c(cl) = c(nh4+) c(oh) = c(h+)d0.2mol/lch3cooh溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合： 2c(h+) 2c(oh) = c(ch3coo) c(ch3cooh)17 .已知：25时，kspmg(oh)25.611012，kspmgf27.421011。下列说法正确的是( )a25时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c25时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 mol/l氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol/lnh4cl溶液中的ksp小d25时，在mg(oh)2悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化为mgf218关于下列装置说法正确的是( )a装置中，溶液中的so42-移向cu电极b装置工作一段时间后，a极附近溶液的ph增大c用装置精炼铜时，c极为粗铜d装置中电子由zn沿导线流向fe，溶液中有fe2+生成19化学中常借助图像来表示某种变化过程，有关下列图像的说法正确的是( )a图表示改变某化学平衡体系的温度时，反应速率随时间的变化情况 b图表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液ph的变化情况c图向氯化铝溶液中滴加氨水时，生成沉淀的物质的量变化情况d图表示h0的可逆反应，化学平衡常数随温度的变化情况20向体积为0.5l的alcl3溶液中逐渐加入某浓度的naoh溶液，得到的沉淀随naoh溶液体积的变化如右图所示。下列结果正确的是( )a反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8gbalcl3溶液的浓度为2.0mol/lc得到39g沉淀时，消耗的naoh溶液体积一定为1.5ld当v(naohaq)4.0l时，得到的溶液中na、cl浓度相等第卷（非选择题，共60分）二填空题21（共7分）四种短周期元素的微粒信息如下表：元素代号qrxz微粒信息离子：+11 2 8单质分子：r2离子：x3+一种原子：168z已知q、r、x在同一周期，r2常温常压下为气体完成下列填空：（1）q位于周期表第 周期第 族。化合物q2z的电子式为 （用元素符号表示）。（2）q、r、x的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；q、r、x、z中金属性最强的是 （用元素符号表示）。（3）q与x两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为： 22. （共9分）研究no2、so2 、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）no2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6no2 8nh37n512 h2o也可处理no2。当转移1.2mol电子时，消耗的no2在标准状况下是 l。 （2）nh4hco3是常用的氮肥，检验nh4+的方法是 （3）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g） h=-196.6 kjmol-12no（g）+o2（g）2no2（g） h=-113.0 kjmol-1 则反应no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h= kjmol-1。（4） 一定条件下，将no2与so2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变 d每消耗1 mol so3的同时生成1 molno2（5）co可用于合成甲醇，反应方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。 co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如 下图所示。该反应h 0（填“”或“ alcl；na （2分）（3）oh + al（oh）3 al(oh)4（1分）23.22.（1）氨气 ；氧化铜（ 2分）6e（2） 3cuo + 2nh3 3cu + n2 + 3h2o （2分）（3）28.825(1)第三周期a族 （1分） (2)kscn溶液 （1分） (3)al(oh)3 + oh = alo2 + 2h2o （2分）(4)2fecl2 + cl2 = 2fecl3 （2分）27.催化剂高温高压（1） n2 + 3h2 2nh3 （2分）（2） 试管内液面上升，溶液变为红色 （2分）（3） nh3；取样，滴加过量浓naoh溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有nh4+。 （2分）28、答案、（16分）（1）fe2+被氧化成fe3+使溶液变成黄色。(4分)（2） 选用试剂实验现象第一种方法四氯化碳有机层无色 (2分)第二种方法硫氰化钾溶液溶液变红 (2分)（3）不可以(2分)，因为br2和fe3+都能把i 氧化成i2 (2分)(4)、 2 fe2+ + 4 br- + 3cl2 = 2 fe3+ +2 br2 + 6cl- (4分)（1）蒸馏烧瓶 （2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）22解析：（1）no2溶于水生成no和硝酸，反应的方程式是3no2h2o=no2hno3；在反应6no 8nh37n512 h2o中no2作氧化剂，化合价由反应前的+4价降低到反应后0价，因此当反应中转移1.2mol电子时，消耗no2的物质的量为，所以标准状况下的体积是。（2）本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。 2so2（g）+o2（g）2so3（g） h1=-196.6 kjmol-1 2no（g）+o2（g）2no2（g） h2=-113.0 kjmol-1 。即得出2no2（g）+2so2（g）2so3（g）+2no（g） h=h2h1=-113.0 kjmol-1 +196.6 kjmol-1+83.6 kjmol-1。所以本题的正确答案是41.8；反应no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的特点体积不变的、吸热的可逆反应，因此a不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体