山西省山大附中高一化学3月月考试题苏教版.docVIP

山大附中2012-2013学年第二学期第一次月考试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第卷（选择题，共56分）相对原子质量 o：16 n：14 s：32 cl：35.5 ag：108一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）a金属元素b稀有气体元素c非金属元素d无法确定为哪一类元素2航天飞船可用肼(n2h4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成n2和水蒸气时放出20.05kj热量，化学方程式如下：n2h42h2o2=n24h2o。下列说法中错误的是 （ ） a该反应中肼作还原剂 b此情况下，液态肼燃烧生成1moln2时放出的热量为641.6kj c肼(n2h4)分子中只存在极性共价键 d该反应的反应物总能量高于生成物的总能量3下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（ ）a原子核外m层有8个电子的元素 b原子核外l层比m层多一个电子的元素 c最高价为+7价的元素d无负化合价的元素4如果发现了原子序数为116的元素，对它的不正确叙述是下列组合中的（ ）位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性； 属于氧族元素；属于卤素。abcd5某一周期a族元素的原子序数为x，则同周期的a族元素的原子序数（ ）a只有x+1 b可能是x+8c可能是x+2 d可能是x+1或x+11或x+256下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和过渡元素形成的化合物是（ ）a半导体材料砷化镓b吸氢材料镧镍合金c荧光材料硫化锌d超导材料k3c607下列关于反应能量变化的说法中正确的是 （ ） a凡需加热的反应是吸热反应 b只有分解反应才是吸热反应 c使用催化剂的反应是吸热反应 d氧化还原反应不一定是放热反应8a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）a a、b、c、d、eb e、c、d、b、ac b、a、d、c、e d c、d、a、b、e9下列电子式表示正确的是 （ ） acl2： bnacl： cnaoh： dh2o： 10同周期的x、y、z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：hxo 4h2yo4h3zo4，则下列各判断中不正确的是（ ）a原子半径：xyzb单质的非金属性：xyzc气态氢化物稳定性：xyz d原子序数：xyz 11我国发射载人航天飞船用火箭的起动炸药为氢化锂、氘化锂和氚化锂。它们（ ）a都是共价化合物b具有较强还原性c由同位素原子构成的同分异构体d所有结构微粒的半径全部都相同12a、b、c是周期表中相邻的三种元素，a和b同周期，b和c同主族，三种元素原子最外层电予数的和为14，核内质子数和为28，则a、b、c三种元素分别是（ ）ac n pbli be mg cn p odo s f二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）13a、b两元素位于短周期，a原子半径小于b原子半径，两元素可形成a是正价的ab2化合物，下列有关a、b两元素的叙述中正确的是（ ）aa、b可能属同一周期ba位于b的前一周期ca只能是金属元素da可能是第二周期的a族或a族元素14无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的是（ ）a第16、17列都是非金属元素b第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反c只有第2列元素原子最外层有2个电子d在18列元素中，第3列元素种类最多15根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答下题：主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：mn的元素为非金属元素，mn的元素为金属元素。 下列有关推断符合实际的是 ( )a第n周期的最后一种金属元素处在第n主族(n1)bm=1与m=7的元素单质相互化合时，都能形成离子化合物c第n周期有8n种非金属元素(n1，包括稀有气体元素)dmn=5的主族元素存在本周期最强的对应含氧酸16如图所示是元素周期表的一部分，x、y、z、w均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（ ）ay元素的两种同素异形体在常温下都是气体b原子半径由大到小排列顺序zyx c最高价氧化物对应水化物的酸性wzd阴离子半径由大到小排列顺序xyzw17元素x、y和z可结合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序数之和为26；y和z在同一周期。下列有关推测正确的是 （ ）a.若xyz3是一种可溶于水的酸，且x与y可形成共价化合物xyb. 若xyz3是一种难溶于水的盐，且x与z可形成离子化合物xzc. 若xyz3是一种易溶于水的盐，且y与z可形成离子化合物yzd. 若xyz3是一种离子化合物，且y与z可形成共价化合物yz2第卷（非选择题，共42分）三、填空、简答和计算（满分42分）18（9分）dcba已知a、b、c、d都处于短周期，a、d为单质，b、c是化合物。（1）假设a、d元素处于同主族：当b是h2o时，化学方程式 ；当b、c均为氧化物时，化学方程式 ，其工业价值是 。（2）假设a、 d不在同主族：当b是h2o且b是还原剂时，化学方程式 。当b是h2o且b是氧化剂时，化学方程式 。19（9分）化合物x、y、z是由短周期的三种元素两两结合而成。x、y、z之间的转化关系如下图所示(无被省略的物质)。又知：x、n、w常温下均为液态物质，且x与n的组成元素相同，x、z有着相同的相对分子质量。根据以上信息，试完成下列问题： (1)上述转化关系图中涉及的基本反应类型是 。(2)x、y、z、w的化学式依次是：x_、y_、z_、w_。(3)写出x与y、x与z反应的化学方程式：x+y：_；x+z：_。20(9分) 利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。（1）根据元素周期表来比较mg和cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是 。（填元素符号） （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。已知2al2naoh2h2o=2naalo23h2,写出be与naoh溶液反应的离子方程式） 。鉴别be(oh)2和mg(oh)2可选用的试剂为 。（3）科学家证实，becl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是 。（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：该元素单质常被用作半导体材料。其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗mol/ l 的盐酸l。 请你写出这种元素在周期表中的位置：。21(10分)为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程： 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，a中产生黄绿色气体。 当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 （1）d中四氯化碳的电子式是 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）b中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。22. （5分）某元素x的碳酸氢盐 x(hco3)2 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知x的原子核里有20个中子。 （1）通过计算确定x是什么元素？ （2）写出x的单质与反应的化学方程式，已知该元素的单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。山大附中2012-2013学年第二学期第一次月考试题化学参考答案 2013/3/19一、选择题123456789101112dcbadcdcbaba二、选择题题号1314151617答案bdacacbdbd三、填空、简答18（9分）（1）2na2h2o2naohh2(li也行) （2分） 2csio2si2co （2分） 制粗硅（1分）（2）2f22h2o4hfo2 （2分）ch2o(g)coh2 （2分） 方程式中反应物或生成物出错为0分，配平错为0分，条件或气体符号未标扣1分。19（9分）(1)化合反应 （1分）(2)h2o2 so2 h2s h2so4 （每空均为1分）(3)h2o2+so2=h2so4（2分） h2o2+h2s=s+2h2o（2分）方程式中反应物或生成物出错为0分，配平错为0分，条件或气体符号未标扣1分。20（9分）（1） 或 ba （1分） （2） （2分）溶液 （1分） （3）融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物（2分）（4）第4周期 第a族 （3分） 注：答第3周期为0分方程式中反应物或生成物出错（如nabeo2）为0分，配平错为0分，条件或气体符号未标扣1分。21（10分）（1）关注氯元素是否8电子 （1分）（2）淀粉ki试纸变蓝 （1分） （3）cl2+2br- =br2+2cl- （1分）（4）打开活塞