高考化学一轮精品教学案 8.2 水的电离和溶液的酸碱性（1）.doc

2013届高考化学一轮精品教学案 8.2 水的电离和溶液的酸碱性（1）【2013考纲解读】考纲内容能力要求考向定位（1）了解水的电离，离子积常数。（2）了解溶液ph的定义。了解测定溶液ph的方法，能进行ph的简单计算。1.掌握电水的电离平衡的概念和平衡移动方向,掌握水的电离度概念和离子积概念,熟记水电离度和离子积计算公式。2.理解水的电离度与温度的关系,和各种电解质浓度与水的电离度的关系;理解水的离子积只与温度有关而与电解质种类和浓度无关。3.掌握ph、poh的定义公式和计算方法,理解ph值大小与溶液酸碱性强弱的关系。4. 熟练运用公式c（h+）c（oh-）=10-14 和ph+poh=14进行有关换算,掌握弱酸和弱碱溶液的ph值与c的有关计算。5.了解ph值的测量方法和读数方法；6.掌握溶液稀释和混和时ph值的计算方法和近似判断规律。水的电离与溶液的酸碱性是高考的重要内容，主要考点有：水的电离平衡概念和影响平衡的因素；溶液的酸碱性和ph值；ph值计算的基本规律。 【重要知识梳理】一、酸碱稀释时ph的变化2弱酸、弱碱的稀释在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其ph范围。例如：(1)ph=3的ch3cooh溶液，稀释100倍，稀释后3ph5；(2)ph=10的nh3h2o溶液，稀释100倍，稀释后8ph10；(3)ph=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3ph5；(4)ph=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8ph10。3对于ph相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的ph变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中h(或oh)数(除水电离的以外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，电离程度增大，h(或oh)数会增多。4对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)，稀释相同的倍数，ph的变化幅度不同，强酸(或强碱)稀释后ph变化幅度大。【特别提醒】常温下，无限稀释时，溶液ph等于7，无论稀释多大倍数，酸溶液不能变成碱性溶液，碱溶液不能变成酸性溶液。【自主探究】常温下ph=1的两种一元酸溶液a和b，分别加水1000倍稀释，其ph与所加水的体积变化如下图所示，则下列结论中正确的是( )aa酸比b酸的电离程度小 bb酸比a酸容易电离cb是弱酸，a是强酸 dph=1时，b酸的物质的量浓度比a酸大二、溶液ph的计算 1总体原则(1)若溶液为酸性，先求c(h)，再求ph；(2)若溶液为碱性，先求c(oh)，再由c(h)=求c(h)，最后求ph。 一元弱碱溶液，则为c(oh) moll1，7ph14+lgc。 (2)酸、碱混合ph计算 两强酸混合：c混(h) 两强碱混合：c混(oh) 强酸、强碱混合(一者过量)： 强酸、强碱的ph之和与h和oh浓度比较 ph(酸)+ph(碱)=14，c酸(h)=碱(oh) ph(酸)+ph(碱)c碱(oh) ph(酸)+ph(碱)14，c酸(h)0 或者 h2o h+ + oh- h025时：kw= =10-14moll-1kw随温度升高而 考点1 1. c(h+)c(oh-) 增大 2. 极弱 3. （1）增大 （2）逆 减小 逆 减小 增大 减小例1下列操作会使h2o的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是( )a将纯水加热到95时，phc（oh-） c（h+）=c（oh-） c（oh-）c（h+） 溶液的ph值:氢离子浓度的负对数。ph= ；同理poh= 考点2 1. c(h+) c(oh-) 酸性 中性 碱性 2. lg c（h+） lg c（oh-）【解析】在该温度下，kw= c（h+）c（oh-）=2.010-72.010-7=4.010-14。c（h+）4.010-13mol/l，则溶液可能呈酸性或碱性。若酸性溶液，溶液中的c（h+）=4.010-14/4.010-13=1.010-1mol/l。所以溶液的ph值=lg c（h+）=lg（110-1）=1；若碱性溶液，则溶液的ph值=lg c（h+）=lg4.010-13=13lg4=12.4。 【答案】(1)不一定 (2)该溶液的ph值可能为1或12.4。 【感悟提高】(1)在25时是中性溶液，低于25时是弱酸性溶液，高于25时是弱碱性溶液。(2)本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。考点3 ph值计算的基本规律1. 两种强酸溶液混和，先求c(h+)，再求ph。c(h+)= 两种强酸溶液等体积混和，且原溶液ph值相差2时，把稀溶液（ph较大的）当作水来处理,混和液的ph值=小ph+0.3。2.两种强碱溶液混和,先求c(oh-),再通过 求c(h+),最后求ph值.c(oh-)= 两种强碱溶液等体积混和，且原溶液ph值相差2时，把稀溶液（ph值较小的）当作水来处理,混和液的ph=大ph0.3。3.强酸和强碱混和,先确定过量离子的浓度:若h+过量 c(h+)=(c(h+)酸v酸c(oh_)碱v碱)(v酸+v碱)若碱过量 c(oh-)=(c(oh-)碱v碱 c(h+)酸v酸)(v碱+v酸)当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的 ph 值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的poh值,再求ph值。考点3 1.（c(h+)1v1+c(h+)2v2）（v1+v2） 2. kw （c(oh-)1v1+c(oh-)2v2）（v1+v2）例3、 求下列溶液的ph：（1）某h2so4溶液的浓度是0.005mol/l：求此溶液的ph；用水稀释到原来体积的100倍；再继续稀释至104倍（2）ph=3的盐酸与ph=5的硫酸等体积混合（3）ph=10和ph=12的两种naoh溶液等体积混合（4）ph=12的naoh和ph =4的hcl等体积混合解析：（1） c（h+）=0.005mol/l2=0.01 mol/l ， ph=-lg10-2=2 c（h+）=0.01mol/l100=10-4 mol/l ， ph=-lg10-4=4 ph=7（强调酸稀释后不会变成碱！）（2）c（h+）=510-4, ph=-lg(510-4)=4-lg5=3.3(强调10-3是10-5的100倍，所以10-5可以忽略不计)【感悟提高】（1）两强酸等体积混合 混合后的ph=小的+0.3(2)两强碱等体积混合 混合后的ph=大的0.3(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。(4)酸碱等体积混合ph = 2 某酸与ph = 12 某碱混合ph难定；ph = 4 某酸与ph = 10 naoh混合 ph7；ph = 4 h2so4与ph = 10 某碱混合ph7；0.01mol/l ph = 2 一元酸与0.1mol/l ph = 12一元碱混合ph = 7(5) ph 减小一个单位，c(h+)扩大为原来的10倍。 ph增大2个单位，c(h+)减为原来的1/100(6)稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（h+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（h+）减小 小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。（7）混和后溶液呈酸性时，一定用c(h+)计算ph；呈碱性时，一定用c(oh-)计算ph值。kd 4 水的电离平衡和溶液的酸碱性例4、常温下，某溶液中由水电离出来的c(h)1.010-13moll1，该溶液可能是 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ab c d【变式探究】ph=2的ch3cooh溶液；ph=2的hcl溶液；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） a水电离的c(h)：=b将、溶液混合后，ph=7，消耗溶液的体积：c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大d向溶液中加入100ml水后，溶液的ph：答案： ab 解析：ph相同即溶液中的氢离子浓度相同。ch3cooh为弱酸，氨水为弱碱，其浓度比0.01mol/l大。考点5 混合溶液的酸碱性判断例5、某酸性溶液中只有na、ch3coo、h、oh四种离子。则下列描述正确的是( ) a该溶液由ph3的ch3cooh与ph11的naoh溶液等体积混合而成b该溶液由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成c加入适量的naoh，溶液中离子浓度为c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)d加入适量氨水，c(ch3coo)一定大于c(na)、c(nh4)之和【感悟提高】已知酸和碱的之和，判断等体积混合后溶液的p（25）：（1）若强酸与强碱溶液的之和等于14，则混合后溶液显中性，p7。（2）若强酸与强碱溶液的之和大于14，则混合后溶液显碱性，p7。（3）若强酸与强碱溶液的之的小于14，则混合后溶液显酸性，p7。（4）若酸碱溶液的之和为14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。【变式探究】 将一定体积的naoh溶液分成两等份，一份用ph2的一元酸ha溶液中和，消耗酸溶液的体积为v1；另一份用ph2的一元酸hb溶液中和，消耗酸溶液的体积为v2；则下列叙述正确的是a若v1v2，则说明ha的酸性比hb的酸性强b若v1v2，则说明ha的酸性比hb的酸性弱c因为两种酸溶液的ph相等，故v1一定等于v2 dha、hb分别和naoh中和反应后，所得的溶液都一定呈中性考点6 混合溶液的ph计算例6、1体积ph=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于（ ）a9.0 b. 9.5 c. 10.5 d.11.0解析：因为是恰好中和，则中和后溶液的p7，设碱的p，则有，解得10.5答案：【感悟提高】求算强酸与强碱混合液的ph值，解题步骤一般是：先判断酸还是碱过量，然后计算出溶液中的h或oh离子的浓度，最后求算出溶液的ph值。 ac(h+) = c(cl) + c(oh)b与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显酸性 c由h2o电离出的c(h+) = 1.0 1012 moll1d与等体积0.01 moll1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(cl) = c(ch3coo)【答案】a c【解析】a选项涉及的是电解液中电荷守恒，a对；因为氨水是弱电解质，只有极少数的电离，因此与盐酸混合后还有过量的氨水，整个溶液显碱性，b错；常温下，kw=10-14，ph为2的盐酸溶液中盐酸电离出氢离子为10-2 moll1，因此水电离出的氢氧根等于水电离出的氢离子等于10-12 moll1，c对；d 因为醋酸根的水解，因此c(cl) = c(ch3coo)。【考点定位】电解质溶液（2012福建）11.下列物质与水作用形成的溶液能与nh4ci反应生成 nh3 的是 a.二氧化氮 b.钠 c.硫酸镁 d.二氧化硅 （2012四川）10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是a新制氯水中加入固体naoh：c(na+) = c(cl-) + c(clo-) + c(oh) bph = 8.3的nahco3溶液：c(na+) c(hco3-) c(co32-) c(h2co3) cph = 11的氨水与ph = 3的盐酸等体积混合：c(cl-) = c(nh4+) c(oh) = c(h+) d0.2mol/lch3cooh溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合： 2c(h+) 2c(oh-) = c(ch3coo-) c(ch3cooh)（2012山东）8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体chcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物d电解nacl溶液得到22.4lh2（标准状况），理论上需要转移na个电子（na阿伏加德罗常数）【答案】b 【解析】naclo属于盐，为强电解质，a项错误；向沸水中滴加饱和fecl3制备fe(oh)3胶体，b项正确；hcl属于共价化合物，c项错误；根据电解nacl溶液的阴极反应：2h2eh2，产生标准状况下22.4l h2，转移2na个电子，d项错误。【考点定位】胶体、氯的化合物的性质等。（2012重庆）11.向10ml 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x ml，下列叙述正确的是x=10时，溶液中有、，且x=10时，溶液中有、，且x=30时，溶液中有、，且x=30时，溶液中有、，且（2012重庆）10.下列叙述正确的是盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph值不变沸水中滴加适量饱和fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强（2012浙江）12下列说法正确的是a常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸c用0.2000 mol/l naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/l）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和d相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/l盐酸、0.1 mol/l氯化镁溶液、0.1mol/l硝酸银溶液中，ag浓度：【答案】c【解析】醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，h+浓度的减小会小于稀释的倍数，即稀释后溶液的ph小于4而大于3，a项错误；naha的水溶液呈碱性，能说明ha在水解，能说明h2a是弱酸，但若naha的水溶液呈酸性，只是说明ha的电离程度比ha的水解程度大，而不能说明h2a能完全电离，也就不能说明h2a为强酸，b项错误；强酸溶液正好完全中和时，所得溶液的ph=7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的ph7，若所得溶液的ph=7说明碱不足，c项正确；ag+浓度最大的是，其次是，最小是，d项错误。【考点定位】本题考查ph计算、滴定和离子浓度比较。（2012安徽）12氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时hf(aq)+oh(aq)f(aq)+h2o(l) h67.7kjmol1h+(aq)+oh(aq)h2o(l) h57.3kjmol1在20ml0.1moll1氢氟酸中加入vml0.1moll1naoh溶液，下列有关说法正确的是 a氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：hf(aq)h+(aq) +f(aq) h+10.4kjmol1b当v20时，溶液中：c(oh)c(hf) +c(h+)c当v20时，溶液中：c(f)c(na+)0.1moll1d当v0时，溶液中一定存在：c(na+)c(f)c(oh)c(h+)（2012安徽）13已知室温下，al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1moll1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是（2012天津）5下列电解质溶液的有关叙述正确的是a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2+)增大c含l mol koh的溶液与l mol co2完全反应后，溶液中c(k+)c(hco)d在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c(na+)c(ch3coo)（2012海南）1125时，a moll-1一元酸ha与b moll-1naoh等体积混合后，ph为7，则下列关系一定正确的是aa=b bab cc (a-)= c(na+) dc (a-)c(h)，a=b b若c(k)c(ch3coo)，abc若c(oh)= c(h)，ab d若c(k) c(ch3coo)，ab（2012江苏）10. 下列有关说法正确的是acaco3(s) =cao(s)+co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈cn2(g)+3h2(g) =2nh3(g) h0，错；b项，铁铜构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，正确；c项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，h2的转化率减小，错；d项，kw=c(h)c(oh)，升高温度，kw增大，即c(h)、c(oh)增大，说明升温促进了水的电离，故可说明水的电离为吸热反应，错。【考点定位】化学反应原理的分析（2012江苏）15. 25益时，有c(ch3cooh)+c(ch3coo)= 0. 1 moll-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)与ph 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 a ph=5. 5 的溶液中： c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh) b w 点所表示的溶液中： c(na)+c(h)= c(ch3cooh)+c(oh) c ph = 3. 5 的溶液中： c(na) +c(h) -c(oh) +c(ch3cooh)= 0. 1moll-1 d 向w 点所表示的1. 0 l 溶液中通入0. 05 mol hcl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(h)= c(ch3cooh)+c(oh)（2012北京）25.(13分)直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2，（1）用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应: 。（2）在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是 （3）吸收液吸收so2的过程中，ph随n(so3):n(hso3)变化关系如下表:n(so3):n(hso3)91：91：11：91ph.7.26.2上表判断nahso3溶液显性，用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):ac（na）=2c（so32-）c（hso3），bc（na） c（hso3） c（so32-）c（h）=c（oh）cc（na）+c（h）= c（so32-）+ c（hso3）+c（oh）(4)当吸收液的ph降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下: hso3-在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液p升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:（2012福建）24. (16分)(1)电镀时，镀件与电源的 极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 某化学镀铜的反应速率随镀液ph 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液ph 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： (3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 步骤（i）中cu2(oh) 2co3 发生反应的化学方程式为 。 步骤（ii）所加试剂起调节ph 作用的离子是 （填离子符号）。 在步骤（iii）发生的反应中，1 mol mno2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为 。 步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3fe3+ + nh4+2so42-+6h2o= nh4fe3 (so4)2(oh)66h + 过滤后母液的ph = 2.0 , c (fe3+) =a moll-1，, c ( nh4+）=b moll-1，, c ( so42-）= d moll-1，该反应的平衡常数k= （用含a 、b 、d 的代数式表示）。【答案】(1) 负(2) 还原剂 调节溶液ph在89之间(3) cu2(oh)2co32h2so42cuso4+co2+3h2o。 hco3 。 mno2+2fe2+4hmn2+2fe3+2h2o。【考点定位】本题考查了电镀原理、化学平衡的应用和物质的制备。【2011高考】1（上海）常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是ab不可能显碱性 b a可能显酸性或碱性ca不可能显酸性 db可能显碱性或酸性解析：ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于103mol/l和等于103mol/l，由于ph为3的某酸溶液，其强弱未知。因此与ph为11的氨水反应时，都有可能过量；而与ph为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。答案：ab2.（天津）下列说法正确的是a.25时nh4cl溶液的kw大于100时nh4cl溶液的kwb.so2通入碘水中，反应的离子方程式为so2i22h2o=so322ic.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的na、ba2、alo2、no3d.100时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性3.（天津）25时，向10ml0.01mol/lkoh溶液中滴加0.01mol/l苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的a.ph7时，c(c6h5o)c(k+)c(h)c(oh)b.phc(c6h5o)c(h)c(oh)c.vc6h5oh(aq)10ml时，c(k+)c(c6h5o)c(oh)c(h)d.vc6h5oh(aq)20ml时，c(c6h5o)+c(c6h5oh)=2c(k+)4.（四川）25 在等体积的ph=0的h2so4溶液，0.05 moll1的ba(oh)2溶液，ph = 10的na2s溶液，ph=5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )a1101010109 b1551095109c1201010109 d110 104109【答案】a【解析】中ph=0的h2so4中c(h)=1.0 moll1，c(oh)=1.01014moll1，水电离程度为1.01014moll1。中c(oh)=0.1 moll1，c(h)=1.01013moll1，水电离程度为1.01013moll1。中c(oh)=1.0104moll1，水的电离程度为1.0104moll1。中c(h)=1.0105moll1，水的电离程度为1.0105moll1。故中水的电离程度之比为：1.01014moll1：1.01013moll1：1.0104moll1：1.0105moll1=1:10:1010:109，a项正确。5.（大纲版）室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 a若ph7，则一定是c1v1=c2v2 b在任何情况下都是c(na)c(h)=c(ch3coo)c(oh) c.当ph=7时，若v1=v2，则一定是c1c2 d.若v1=v2， c1=c2，则 c(ch3coo)c(ch3cooh)=c(na) 6.（安徽）室温下，将1.000moll1盐酸滴入20.00ml 1.000moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 a. a点由水电离出的c(h)=1.01014mol/l b. b点：c(nh4)c(nh3h2o)=c(cl) c.c点：c(cl)= c(nh4) d.d点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热7.（安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是a.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大b.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7c.根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph=6.8的溶液一定显酸性d.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo解析：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但al的第一电离能比mg小，a错误；卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失去电子，所以氟元素无正价，b错误；只有再常温下ph=6.8的溶液才一定显酸性，而在100时ph=6.8的溶液却显酸性，因此用ph判断溶液酸碱性时必需考虑温度，因此c不正确；碳酸的酸性强于次氯酸的，所以co2通入naclo溶液中能生成hclo，方程式为：co22cloh2o=co322hclo，因此只有答案d正确，答案：d8.（福建）常温下0.1moll-1醋酸溶液的ph=a ，下列能使溶液ph=(a+1)的措施是a.将溶液稀释到原体积的10倍 b.加入适量的醋酸钠固体c.加入等体积0.2 moll-1盐酸 d.提高溶液的温度【2010高考】1（2010全国卷1）下列叙述正确的是a在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则b在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的c盐酸的，盐酸的d若1ml的盐酸与100ml溶液混合后，溶液的则溶液的 （2010全国2）9下列叙述正确的是a在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则b在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的c盐酸的，盐酸的d若1ml的盐酸与100ml溶液混合后，溶液的则溶液的（2010山东卷）15.某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是a. b.加适量固体可使溶液由点变到点c.两点代表的溶液中与乘积相等d.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和（2010天津卷）4下列液体均处于25，有关叙述正确的是a某物质的溶液ph c(ch3coo)（2010广东理综卷）12ha为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 moll-1 naa溶液中，离子浓度关系正确的是ac(na)c(a)c(h+)c(oh)bc(na)c(oh)c(a)c(h+)cc(na)+ c(oh)= c(a)+ c(h+)dc(na)+ c(h+) = c(a)+ c(oh)解析：a明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；d是电荷守恒，明显正确。naa的水解是微弱的，故c(a)c(oh)，b错；c的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；答案：d（2010福建卷）10下列关于电解质溶液的正确判断是a在ph = 12的溶液中，、可以常量共存b在ph 0的溶液中，、可以常量共存c由01 mol一元碱boh溶液的ph10,可推知boh溶液存在bohd由01 mol一元碱ha溶液的ph3, 可推知naa溶液存在a- + h2oha + oh-【当堂巩固】 1下列说法正确的是()at 时，某溶液ph6，则该溶液一定为酸性b常温下，将ph11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度降低c常温下，将ph11的naoh溶液和ph3的ch3cooh溶液等体积混合后，溶液ph7d常温下，物质的量浓度和体积相同的k2co3、k2so4、hcl溶液混合后，溶液的ph7解析：a项中温度不确定，所以ph6的溶液不一定呈酸性；b项中碱性溶液在稀释时c(oh)下降、c(h)上升；c项，反应后溶液中有较多的ch3cooh剩余，此时溶液应呈酸性；d项可认为是k2co3与hcl恰好反应生成khco3和kcl，溶液呈碱性，故c正确。答案：c2(多选)在100 时，nacl溶液中c(h)1106moll1。下列说法中正确的是()a该nacl溶液显酸性b该nacl溶液显中性c该nacl溶液中kwc(h)c(oh)11014d该nacl溶液中kwc(h)c(oh)110123下列叙述正确的是()a0.1 mol/l c6h5ona溶液中：c(na)c(c6h5o)c(h)c(oh)bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，c(h)不相等d在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c(s2)下降4实验室现有3种酸碱指示剂，其ph变色范围如下甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0；用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()a溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂b溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂d溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：当naoh与ch3cooh完全反应时，溶液呈碱性，石蕊不宜用作中和滴定的指示剂；甲基橙变色范围是3.14.4，不能用做碱性条件下的指示剂。答案：d5下列事实与结论相符且正确的是()a100 ml 0.1 moll1alcl3溶液中含有al3数目为0.01na(na代表阿伏加德罗常数)bksp(baso4)1.071010，ksp(baco3)2.58109，所以不能将baso4转化为baco3c常温下，ph11的naoh溶液和ph3的ch3cooh溶液等体积混合后，溶液phc(co)c(hco)c(oh)c(h)解析：a项，铝离子水解，数量减少。b项，提高碳酸根离子浓度，可以使baso4转化为baco3。c项，ph11的naoh溶液氢氧根离子浓度为0.001 moll1，ph3的ch3cooh溶液电离出氢离子0.001 moll1，醋酸是部分电离，故醋酸剩余，混合后phc(hco)，d错。答案：c6在t 时，某naoh稀溶液中c(h)10amol/l，c(oh)10bmol/l，已知ab12。向该溶液中逐滴加入phc的盐酸(t )，测得混合溶液的部分ph如下表所示：序号naoh溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()a3b4c5 d67将ph1的稀硫酸慢慢加入一定量的bacl2的溶液中，恰好使ba2沉淀完全，此时溶液的体积为100 ml(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的ph2，则原bacl2溶液中cl的浓度为()a0.011 moll1b0.22 moll1c0.022 moll1 d0.11 moll1解析：若原稀h2so4溶液的体积为x，则有0.1 moll1x0.01 moll10.1 l(h守恒)，x10 ml，所以加入v(bacl2)90 ml，所以c(bacl2)0.005 5 moll1，a正确。答案：a8室温下，下列关于ph均为9、体积均为10 ml的naoh溶液和ch3coona溶液的比较说法正确的是()a两种溶液中的c(na)相等b分别加热到相同温度时，ch3coona溶液的ph小c分别加水稀释到100 ml时，两种溶液的ph依然相等d两溶液中由水电离出的c(oh)之比为109/1059某温度下，向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()a该温度高于25 b由水电离出来的h的浓度是1.01010mol/lc加入nahso4晶体抑制了水的电离d该温度下加入等体积ph12的naoh溶液可使该溶液恰好呈中性1025 时，在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的oh离子浓度分别为a moll1和b moll1，则a与b的关系为()aab ba104bcb104a dab11(1)将0.15 moll1稀硫酸v1 ml与0.1 moll1 naoh溶液v2 ml混合，所得溶液的p