高考化学一轮总复习课时作业 13 元素周期表 新课标.doc

课时作业13元素周期表时间：45分钟分值：100分一、选择题(共55分，每小题5分)1yba2cu8ox(y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于y的说法不正确的是()a属于金属元素b质子数与中子数之差为50c原子的核外电子数是39d.y和y是两种不同的核素答案b解析本题考查原子结构。y中质子数为39，中子数为893950。质子数与中子数之差为11。2简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是()a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数e具有相同的质量f是三种不同的原子aa、fbb、ccd、e de、f答案a解析分别代表h、h、h，三者互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，是三种不同的原子。3“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是裸露的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用h3o表示”，下列是某同学对这段文字的理解氢离子都是裸露的质子h失去电子变成裸露的质子1 mol h3o含106.021023个电子电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知h3o呈正三角形h3o含极性共价键，不含非极性共价键其中不正确的是()a bc d答案c解析氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子；h3o与nh3的原子数和电子数都相等，互为等电子体，所以h3o呈三角锥形。h3o中3个氢与氧形成极性共价键。4某短周期元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1。下列有关元素x的说法错误的是()a元素x不可能是金属元素b元素x的气态氢化物不一定是电解质c元素x一定能形成化学式为kxo3的含氧酸钾盐d工业上制取x的单质时一定采用氧化还原反应答案d解析若n2，则该元素为n，若n3，则该元素为cl，a正确；hcl为电解质，nh3为非电解质，b对；n与cl均有5价，c对；工业制取cl2用氧化还原反应(电解饱和食盐水)，制取n2只需液化空气即可，d说法错误，选d。5下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()a原子半径：b气态氢化物的稳定性大于，与氢键无关c元素的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的单质与生成氢气的物质的量之比为23d元素、的单质的氧化性依次增强答案b6短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的是()a原子半径：丙丁戊b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙答案c解析本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙丁戊，a选项错误；同主族元素的金属性自上而下依次增强，即丙甲，b选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙丁戊，c选项正确；乙位于甲的左端，故乙的族序数大，最外层电子数多，即乙甲，d选项错误。7由短周期元素组成的中学常见无机物a、b、c、d、e、x存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()a若x是na2co3，c为含极性键的非极性分子，则a一定是氯气，且d和e不反应b若a是单质，b和d的反应是ohhco=h2oco，则e一定能还原fe2o3c若d为co，c能和e反应，则a一定为na2o2，其电子式是na2nad若d为白色沉淀，与a摩尔质量相等，则x一定是铝盐答案a解析对每一个选项中的物质代入验证，a项如果x是na2co3，c是co2则a是cl2，也可以是no2，故a不正确。b项，若a是单质，b只能为naoh，x为co2，d为nahco3，a作为单质只能为na，e为h2，b正确。c项，a是na2o2则b是o2，e是naoh，x为碳成立，故c项正确。若d为al(oh)3，a为na2o2则x为al3的盐成立。解答本题的关键是熟悉常见元素及其化合物相互转化的条件及反应。8人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是()a最外层有6个电子b位于元素周期表的第七周期c主要化合价为4价、4价d电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”答案b解析首先我们需要知道114号元素在周期表中的位置。已知稀有气体元素氡的原子序数为86，则其同族的下一周期元素的原子序数为8632118，则114号元素应为与118号元素同周期的a族元素，故其最外层有4个电子；因处于第七周期，金属性较强，不会有4价；电解硝酸铜与该元素的硝酸盐混合溶液时，首先析出不活泼的金属cu。对114号元素位置的判断也可采用下面的方法：首先根据其原子序数114，可推断其在第七周期，然后依据同族相邻周期原子序数之间的关系进行逐一相减，直到出现我们熟悉的元素。1143282,823250,501832,321814，已知14号为si，故为a族元素。9已知aan、bb(n1)、ccn、dd(n1)具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是()a气态氢化物的稳定性：dcb原子序数：bacdc最高价氧化物对应水化物的碱性：bad四种元素一定属于短周期元素答案b解析由题意可得出四者的相对位置：，a项应为dc，c项应为bs2clnamg2al3。11某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()a它是副族元素b它是第六周期元素c它的原子核内有63个质子d它的一种同位素的核内有89个中子答案d解析本题一改已往考查同位素的方法，但仍以考查质量数、质子数、中子数及元素在周期表中的位置为主。核外电子数等于其质子数，c项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，6328818189，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，a项、b项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用1526389来计算，d项错。二、非选择题(共45分)12(10分)(1)从表中可以看出，除h外，其余非金属元素原子_(填序号)。a最外层电子数都大于4b最外层电子数都大于电子层数(2)以下方法可以比较s、cl非金属性强弱的是_(填序号，不定项选择)。a分别测定na2s溶液和nacl溶液的phb将fe分别与s、cl2反应，分析产物中fe的化合价c将h2s通入氯水中，观察到有淡黄色固体析出：h2scl2=2hcls(3)以下关于元素的用途中叙述正确的是_(填序号，不定项选择)。ap、s、cl等元素的化合物常用来制取农药bsi、ge可用于制半导体材料c钨是熔点最高的金属，可与钠制成合金(4)美俄科学家宣布他们制得了118号元素，试分析，若制得117号元素(位置见表)，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种_(填“金属”或“非金属”)元素。答案(1)b(2)bc(3)ab(4)金属解析根据表中所给非金属元素的位置，除h外，每一周期的最后一种金属元素的周期序数与族序数相等，因此非金属元素的周期序数小于主族序数，即最外层电子数大于电子层数；结合卤族元素非金属性强弱的比较依据可选择比较s、cl非金属性强弱的方法，即cl2的氧化性比s强；由117号元素的位置，知其电子层数与最外层电子数相等，是金属元素。13(10分)af六种元素中，除c外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质a原子最外层电子数是内层电子总数的1/5b形成化合物种类最多的元素，其单质为固体c生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5d地壳中含量最多的元素e与d同主族f与e同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：(1)a在元素周期表中的位置是_；a与e形成的化合物的电子式是_。(2)c的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_。(3)b的单质与d的氢化物在一定条件下反应生成bd和另一产物的化学方程式是_。(4)f的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是_(用离子方程式表示)；f的单质与c、d形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是_。(5)a与f形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中a元素的含量(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)。实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。 a是_；b是_。合金中a元素的质量分数是_(用含m、a、b的式子表示)。答案(1)第三周期a族(2)2fe3cu=2fe2cu2(3)ch2o(g)coh2(4)al33h2oal(oh)33h2alfe2o32feal2o3(5)反应前装置和药品的总质量反应后装置和药品的总质量100%14(10分).下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。.x、y、z、m、n为短周期的五种主族元素，其中x、z同主族，y、z同周期，m与x、y既不同族，也不同周期。x原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。n是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写出下列元素的元素符号：x_，y_，m_。(2)请写出下列反应的离子方程式：n单质与naoh溶液反应：_。(3)y与z相比，非金属性较强的元素是_，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)_。答案.(1)oclh(2)si2ohh2o=sio2h2(3)clcl2s2=2cls解析根据题意推断x为氧元素。z为s元素。x在第二周期，y与z同周期，y在第三周期，则m只能为h元素，y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价为a8，a(a8)6a7，则y为cl元素，n为第三周期半径最大的非金属元素，则n为si。15(15分)j、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如下表；j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；m是地壳中含量最多的金属元素。jr(1)m的离子结构示意图为_；元素t在周期表中位于第_族。(2)j和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。(3)m和t形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。(4)l的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(h0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_(选填序号)。选项abcdx温度温度加入h2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数k甲的转化率生成物物质的量总和(5)由j、r形成的液态化合物jr2 0.2 mol在o2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 k时放出热量215 kj。该反应的热化学方程式为_。答案(1)a(2)ch2=ch2(3)alcl33h2o=al(oh)33hcl(或其他合理答案)(4)2nh3h2o3h2o2=n28h2o或2nh33h2o2=n26h2oa和c(5)cs2(l)o2(g)=co2(g)so2(g)h215kjmol1或cs2(l)3o2(g)=co2(g)2so2(g)h1075 kjmol1解析本题主要考查元素的推断、元素化合物性质、化学平衡的移动等知识点。意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力。(1)分析可知j为碳元素，m为铝元素，r为硫元素，t 为氯元素，l为氮元素，铝离子的结构示意图为；氯元素位于a族；(2)碳和氢形成的含有六个原子的化合物为乙烯；(3)氯化铝容易水解生成氢氧化铝(烟)氯