高考化学一轮精品教学案 第五章单元复习检测B.doc

2013届高考化学一轮精品教学案 第五章单元复习检测b一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()a它是副族元素 b它是第六周期元素c它的原子核内有63个质子 d它的一种同位素的核内有89个中子2下列说法正确的是()a原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素b原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素c最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期d某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期3下列各组元素的性质递变情况错误的是()ali、be、b原子最外层电子数依次增多bp、s、cl元素最高正价依次升高cn、o、f原子半径依次增大dna、k、rb的金属性依次增强答案c解析n、o、f的原子半径是依次减小的；其余答案都可通过分析选项得出正确的结论。4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同答案b解析处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，a错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，b正确；h的最外层电子数是0，c项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，d错误。5已知r2有b个中子，核外有a个电子，表示r原子符号正确的是()a.r b.r c.r daba2r答案c解析由r2的电荷数可知r原子的电子数为a2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数中子数质量数”可得质量数为ab2。6下列变化过程中，只破坏共价键的是()ai2升华 bnacl颗粒被粉碎chcl溶于水得盐酸 d从nh4hco3中闻到了刺激性气味8在一定条件下，ro与r可发生反应：ro5r6h=3r23h2o，下列关于r元素的叙述中，正确的是()a元素r位于周期表中第a族bro中的r只能被还原cr2在常温常压下一定是气体d若1 mol ro参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol答案d解析由反应方程式可知，r的最低负价为1，则其最高正价为7价，即应位于第a族；由于ro中r为5价，既具有氧化性又具有还原性；若r为i或br也可以发生如上反应；1 mol o，转移5 mol e。10同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物ph4i是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是()a它是一种共价化合物b在加热时此化合物可以分解为ph3和hic这种化合物不能跟碱反应d该化合物可以由ph3和hi化合而成答案d解析化合物ph4i的结构和性质应与nh4cl相似。ph4i为离子化合物，a项错误；由于hi不稳定，ph4i受热分解时，应生成ph3、h2和i2，b项错误；由nh4cl的性质和生成可知，c项错误，d项正确。11元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是()a18 b32 c50 d6413已知118号元素的离子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()a质子数：cd b离子的还原性：y2zc氢化物的稳定性：h2yhz d原子半径：xz b氢化物的沸点：xwc离子的还原性：xw d原子及离子半径：zyxa原子半径：wzyxb气态氢化物的稳定性：zwxycw的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等dz的最高价氧化物的水化物可能为强碱二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。abdefcgh(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是_(填名称)。(2)d的氢化物比g的氢化物稳定，其原因是_的缘故。(3)在一定条件下，a与e可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_；该物质溶于水后的溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(4)现有另一种元素x，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则x是周期表中第_族元素。(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的co2，你认为该物质应该是由上表中的_(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为_。答案(1)碳(2)d的非金属性比g强(3)hh碱(4)a(5)c、f2na2o22co2=2na2co3o2n218(12分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。a、b、c三处分别是沾有nabr溶液的棉花、湿润的淀粉ki试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：a_，b_，c_；反应的离子方程式为_。(2)乙同学的实验原理是_；写出b处的离子方程式： _。 (2)若a是常见的变价金属的单质，d、f是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_，已知光照条件下d与f反应生成b，写出该反应的化学方程式：_。(3)若a、d、f都是短周期非金属元素单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。20(12分)化合物a由周期不同的短周期元素x、y组成，是良好的耐热冲击材料。(1)x的单质既可与盐酸反应，又可与naoh溶液反应，x的原子结构示意图为_。(2)x的硫酸盐溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式为_。(3)一定条件下，a和水缓慢作用生成含y的化合物z，z分子含有10个电子。z与h2o2反应，其产物之一是y的单质，y的单质的电子式为_；z分子的结构呈_。a的化学式是_。(4)x的单质、石墨和二氧化钛(tio2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是_。答案(1)(2)al34oh=alo2h2o(3)三角锥形aln(4)4al3tio23c高温,2al2o33tic解析(1)x的单质既可与盐酸反应，又可与naoh溶液反应，可知x为铝元素，原子结构示意图为；(2)al2(so4)3与过量naoh反应：al34oh=alo2h2o；(3)y与al处于不同周期，y的氢化物为nh3分子且可被h2o2氧化为y单质，可知y为氮元素，则a为aln。21(6分)相对原子质量均