山西省晋中市祁县中学高中化学 第三章 第三节 金属铁及其化合物（第二课时）学案 新人教版必修1.doc

第三章第三节 金属铁及其化合物第二课时 铁的化合物【注意】1、本节内容，要求课前预习，课堂完善 2、本学案中所遇到的化学方程式，属于离子反应写出离子方程式，属于氧化还原反应的，请分别用双、单线桥分析学习目标：掌握铁及其化合物之间的转化关系、条件；掌握分析归纳fe2+和 fe3+的检验方法【环节一】预习课本59页，完成 表格一化学式及价态feofe2o3fe3o4俗 名 色 态溶解性 稳定性与酸的反应制备？【环节二】关于铁的氢氧化物 预习课本60至61页标题3以上内容，完成表格二化学式fe(oh)2fe(oh)3状态 化学性质制法（实验）转化【环节三】关于相应离子 预习61内容，完成表格三物质fe2+fe3+溶液颜色检验观察法碱法scn-法氧化还原法相互转化【思考】金属与盐溶液只发生置换反应？对吗？请举例说明： 【随堂检测】1、人体血红蛋白含有fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2+、转化为 fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。服用维生素c 可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有（ ） a、酸性 b、碱性 c、氧化性 d、还原性2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）a、fe3+、fe2+、cl-、oh- b、fe2+、h+、na+、no3- c、h+、fe2+、cl-、so4- d、fe3+、no3-、k+、 cl-3、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是（ ） （ ）afecl3 bna2co3ckno3 dfeso44、某500ml溶液中含0.1 mol fe2+、0.2 mol fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待fe3+完全还原后，溶液中fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） ( )a0.4 moll-1 b0.6 moll-1 c0.8 moll-1 d1.0 moll-11、5、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3cu2fecl2cucl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是a烧杯中有铜无铁 b烧杯中有铁无铜 c烧杯中铁铜都有 d烧杯中铁铜都无6、向铁和fe2o3的混合物中加入足量稀h2so4，充分反应后生成feso4溶液，当生成的fe2+和h2的物质的量之比为4 1时，反应中关系量正确的是 （ ）a被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为11b被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为21c被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为12d被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为137、已知a为常见的金属单质根据如图所示的关系（其中f为红褐色物质） (1)确定化学式a_b_c_d_e_f_.(2) 写出的化学方程式_的离子方程式_的离子方程式_ 8、将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 ml的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 l（标准状况）反应后的溶液中滴加kscn不显红色，且无固体剩余物，求：混合物中铁和氧化铁各是多少克？原稀硫酸的物质的量浓度是？反应后得到feso4的物质的量是多少？（计算过程写