山西省朔州市右玉一中高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山西省朔州市右玉一中高一（上）期末化学试卷一、（本题包括20小题，只有一个选项符合题意每小题3分，共60分）1当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）abcd2以下实验装置一般不用于分离物质的是（）abcd3赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）a硫酸b烧碱c盐酸d氢氟酸4下列物质中，不属于合金的是（）a硬铝b水银c黄铜d钢铁5下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）a自来水中通入少量cl2进行消毒杀菌b用so2漂白食品c用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢d用小苏打发酵面团制作馒头6下列物质中属于电解质的是（）氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 稀硫酸abcd7下列反应的离子方程式书写正确的是（）a氯气通入氢氧化钠溶液中：cl2+2oh=cl+clo+h2ob稀硫酸与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+so42=baso4d氯化铁溶液与铜粉反应：cu+fe3+=fe2+cu2+8在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3+cu=2fecl2+cucl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）a烧杯中有铜无铁b烧杯中有铁无铜c烧杯中铁铜都有d烧杯中铁铜都无9下列说法或做法正确的是（）aco2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸b金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火c铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀d正常雨水ph等于7，酸雨的ph小于710钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）a钠的熔点较低b钠的密度小于水c钠的硬度较小d钠的还原性强11某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（）aso2和naoh溶液bco2和naoh溶液co2和水dcl2和naoh溶液12下列溶液中，不能用来区别so2和co2气体的是：石灰水 h2s溶液 kmno4溶液 紫色石蕊溶液 bacl2溶液 品红溶液（）abcd13纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）a分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物b分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色c将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀d在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度14下列离子方程式的书写正确的是（）a铁和稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2bnahco3溶液与naoh溶液反应：oh+hco3=co32+h2oc钠和冷水反应 na+2h2o=na+2oh+h2d氯化铝溶液中加入过量的氨水 al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2o15用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a1 mol n2所含有的原子数为nab标准状况下，22.4 l水中含有的水分子数为nac标准状况下，22.4 l氯化氢所含的原子数为nad24 g o2分子和24 g o3分子所含的氧原子数目相等16某盐的混合物中含有0.2mol/l na+、0.4mol/l mg2+、0.4mol/l cl，则so42为（）a0.1 mol/lb0.2 mol/lc0.3 mol/ld0.4 mol/l17某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）aal3+、no3、k+、so42bca2+、h+、co32、alo2coh、so42、nh4+、al3+dfe3+、mg2+、no3、cl18向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）abcd19用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）a0.045moll1b1moll1c0.029moll1d不能确定20用0.1mol/l的na2so3溶液30ml，恰好将2103 mol xo4还原，则元素x在还原产物中的化合价是（）a+4b+3c+2d+1二填空题21（1）鉴别kcl溶液和k2co3的试剂是，离子方程式为（2）除去混入fe2o3粉末中少量al2o3杂质的试剂是，离子方程式为（3）除去naco3粉末中混入的nahco3杂质用方法，化学方程式为（4）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，铁粉中混有铝粉fecl2溶液中混有fecl3fecl3溶液中混有fecl2（5）通常用试剂除去co2中的hcl气体，反应的离子方程式为22洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂工业上将氯气通入石灰乳ca（oh）2制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是（填化学式）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是三实验题23如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容硫酸具有ad所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：a强酸性 b 吸水性 c 脱水性 d 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（2）浓硫酸使木条变黑（3）热的浓硫酸与铜片反应现用该浓硫酸配制100ml1mol/l的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；（2）经计算，配制100ml1mol/l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为ml（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填10ml、50ml、100ml）规格的量筒2015-2016学年山西省朔州市右玉一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、（本题包括20小题，只有一个选项符合题意每小题3分，共60分）1当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）abcd【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】根据常见物质的分类，分为纯净物和混合物，其中混合物可以分为三种分散系即溶液、胶体、浊液，胶体具有丁达尔现象，结合常见胶体的种类等知识点来解题【解答】解：常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气和墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故选c【点评】本题考查了常见物质的分类，胶体的性质，胶体的种类等知识点，熟悉胶体的性质及胶体的判断即可解答2以下实验装置一般不用于分离物质的是（）abcd【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】a图为蒸馏装置；b图为胶体的提纯装置；c图为过滤装置；d图为溶液的配制【解答】解：a图为蒸馏装置，可分离混溶但沸点不同的液体混合物，故a错误；b图为胶体的提纯装置，可分离胶体与溶液，故b错误；c图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故c错误；d图为溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液，不是混合物分离方法，故d正确；故选d【点评】本题考查混合物的分离、提纯，明确图中的装置及常见混合物的分离方法、原理即可解答，题目难度不大3赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）a硫酸b烧碱c盐酸d氢氟酸【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及hf酸反应【解答】解：a、硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故a错误；c、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故b错误；b、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故c错误；d、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故d错误故选d【点评】本题考查二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累4下列物质中，不属于合金的是（）a硬铝b水银c黄铜d钢铁【考点】合金的概念及其重要应用【专题】元素及其化合物【分析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质【解答】解：a硬铝的成分是指铝合金中以cu为主要合金元素的（含2.24.9%cu、0.21.8%mg、0.30.9%mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故a错误； b水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故b正确；c黄铜是由铜和锌所组成的合金，所以黄铜是合金，故c错误；d钢铁是含碳的铁，所以是合金，故d错误故选b【点评】本题考查了合金的定义，难度不大，注意基础知识的积累，明确物质的俗称5下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）a自来水中通入少量cl2进行消毒杀菌b用so2漂白食品c用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢d用小苏打发酵面团制作馒头【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物【专题】化学计算【分析】根据物质的化学性质分析生活现象，利用氯气与水反应的特点、二氧化硫的漂白性、醋酸的酸性、碳酸氢钠的碱性来解题【解答】解：a氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的hclo不稳定，见光易分解，且加热时hcl挥发，对人体无害，故a不选；bso2溶于水变成h2so3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故b选；ccaco3+2ch3cooh=ca（ch3coo）2+h2o+co2，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，可做调味品，故c不选；d碳酸氢钠与酸中和面粉中的酸，使面呈中性，对人体无害，但用量不能太大，故d不选故选b【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，结合生活实际，属生活常识题，学习中注意培养学以致用的能力，题目难度较小6下列物质中属于电解质的是（）氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 稀硫酸abcd【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都必须是化合物【解答】解：氢氧化钠和硫酸钡在水溶液里或熔融状态下都能电离出阴阳离子，所以都属于电解质，铜是单质，稀硫酸是混合物，所以铜和稀硫酸都既不是电解质也不是非电解质，蔗糖在水溶液和熔融状态下都以分子存在，都不导电，所以是非电解质，故选b【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质和非电解质都必须是化合物，不能根据溶液的导电性强弱判断电解质和非电解质7下列反应的离子方程式书写正确的是（）a氯气通入氢氧化钠溶液中：cl2+2oh=cl+clo+h2ob稀硫酸与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+so42=baso4d氯化铁溶液与铜粉反应：cu+fe3+=fe2+cu2+【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；b反应生成硫酸亚铁和氢气；c漏写生成水的离子反应；d电荷不守恒【解答】解：a氯气通入氢氧化钠溶液中的离子反应为cl2+2oh=cl+clo+h2o，故a正确；b稀硫酸与铁粉反应的离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故b错误；c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为so42+2h+2oh+ba2+=2h2o+baso4，故c错误；d氯化铁溶液与铜粉反应的离子反应为cu+2fe3+=2fe2+cu2+，故d错误；故选a【点评】本题考查离子反应的书写，注意离子方程式的书写规则和各离子的电荷是否守恒，明确沉淀、气体、水在离子反应中保留化学式即可解答，题目较简单8在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3+cu=2fecl2+cucl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）a烧杯中有铜无铁b烧杯中有铁无铜c烧杯中铁铜都有d烧杯中铁铜都无【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】元素及其化合物【分析】fe的还原性大于cu，所以向氯化铁溶液中加入cu、fe可能发生的反应有2fecl3+cu=2fecl2+cucl2、2fecl3+fe=3fecl2、cucl2+fe=fecl2+cu，且fe先发生氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：afe的还原性大于cu，所以加入fe、cu时fe先参加反应，当fe完全反应后、cu部分反应，则烧杯中有cu无fe，故a不选；bfe的还原性大于cu，所以加入fe、cu时fe先参加反应，如果溶液中有fe而无铜，则fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有fe而无cu现象，故b选；c如果铁完全将铁离子还原还剩余，则cu就不参加反应，所以烧杯中还剩fe、cu，故c不选；d如果铁离子的量足够大，fe、cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中cu、fe都不存在，故d不选；故选b【点评】本题考查铁、铜的性质及活动性顺序，明确金属及离子反应先后顺序是解本题关键，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度中等9下列说法或做法正确的是（）aco2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸b金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火c铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀d正常雨水ph等于7，酸雨的ph小于7【考点】硅酸的性质及制法；二氧化硫的污染及治理；钠的化学性质；铝的化学性质【专题】碳族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】a、根据强酸制弱酸；b、na的性质活泼，易与水反应、与空气中的氧气在点燃或加热时反应生成过氧化钠，过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应；c、根据铝的性质进行分析，铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜；d、正常的雨水因为溶解了少量的二氧化碳气体而显弱酸性，雨水的ph只是稍小于7，当雨水中溶解了二氧化硫、二氧化氮等物质时，雨水的酸性会明显增强，当达到一定程度时就形成酸雨【解答】解：a、co2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，根据强酸制弱酸，硅酸的酸性小于碳酸，故a正确；b、金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，故b错误；c、通常情况下铝制品比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，所以铝比铁更容易被腐蚀，故c错误；d、正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，正常雨水的ph约为5.6，但酸雨的ph却小于5.6，故d错误；故选a【点评】本题主要考查了物质的性质，注意物质的性质决定其用途，难度不大10钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）a钠的熔点较低b钠的密度小于水c钠的硬度较小d钠的还原性强【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因【解答】解：a、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故a不选b、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故b不选；c、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故c选； d、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故d不选；故选c【点评】本题考查了钠与水的反应应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象11某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（）aso2和naoh溶液bco2和naoh溶液co2和水dcl2和naoh溶液【考点】探究氨与水的反应【专题】氮族元素【分析】要形成喷泉，必须满足则烧瓶内的气体应溶于溶液或与溶液发生反应，烧瓶内的气体体积减小，导致烧瓶内的压强小于大气压，a、二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应；b、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；c、氧气不溶于水，不与水反应；d、氯气能够与氢氧化钠溶液反应【解答】解：a二氧化硫和naoh反应而导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故a不选；b二氧化碳和naoh反应而导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故b不选；c氧气和水不反应，且不溶于水，不能形成喷泉，故c选；d氯气和naoh反应生成氯化钠和次氯酸钠，导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故d不选；故选c【点评】本题考查喷泉实验形成条件的探究，侧重于物质的性质的考查，注意把握喷泉实验形成原理，题目难度不大12下列溶液中，不能用来区别so2和co2气体的是：石灰水 h2s溶液 kmno4溶液 紫色石蕊溶液 bacl2溶液 品红溶液（）abcd【考点】二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】氧族元素【分析】根据so2和co2性质的异同选择鉴别试剂，相同点：二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀；不同点：so2具有还原性、漂白性和弱氧化性【解答】解：so2和co2气体都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故选；h2s溶液与so2反应生成s沉淀，可鉴别，故不选；kmno4溶液与so2发生氧化还原反应而褪色，可鉴别，故不选；二氧化碳和二氧化硫的水溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，故选；二氧化硫和二氧化碳都不和氯化钡溶液反应，所以不能鉴别，故选；so2可使品红溶液褪色，可鉴别，故不选，故选c【点评】本题考查so2和co2性质，题目难度不大，明确二者性质的异同，注意二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点13纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）a分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物b分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色c将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀d在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【专题】元素及其化合物【分析】nahco3与na2co3相比，nahco3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈【解答】解：a碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故a错误；b二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故b错误；c加入澄清石灰水，分别发生：na2co3和ca（oh）2混合后生成caco3，发生na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh，nahco3可与澄清石灰水发生ca（oh）2+nahco3caco3+naoh+h2o或ca（oh）2+2nahco3caco3+na2co3+2h2o，不能鉴别，故c错误；d加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故d正确故选d【点评】本题考查na2co3和nahco3性质的异同，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质，注重基础知识的积累14下列离子方程式的书写正确的是（）a铁和稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2bnahco3溶液与naoh溶液反应：oh+hco3=co32+h2oc钠和冷水反应 na+2h2o=na+2oh+h2d氯化铝溶液中加入过量的氨水 al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a反应生成亚铁离子和氢气；b反应生成碳酸根离子和水；c方程式没有配平；d反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵【解答】解：a铁和稀硫酸反应的离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故a错误；bnahco3溶液与naoh溶液反应的离子反应为oh+hco3=co32+h2o，故b正确；c钠和冷水反应的离子反应为2na+2h2o=2na+2oh+h2，故c错误；d氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故d错误；故选b【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应书写方法即可解答，选项a为解答的易错点，题目难度不大15用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a1 mol n2所含有的原子数为nab标准状况下，22.4 l水中含有的水分子数为nac标准状况下，22.4 l氯化氢所含的原子数为nad24 g o2分子和24 g o3分子所含的氧原子数目相等【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、氮气是双原子分子；b、标准状况水不是气体；c、气体摩尔体积换算物质的量结合分子式计算原子数；d、氧气和臭氧都是氧元素组成，同质量氧气和臭氧氧原子物质的量相同【解答】解：a、1 mol n2所含有的原子数为2na，故a错误；b、标准状况水不是气体，22.4 l水不是1mol，故b错误；c、标准状况下，22.4 l氯化氢物质的量为1mol，所含的原子数为2na，故c错误；d、氧气和臭氧都是氧元素组成，24 g o2分子和24 g o3分子所含的氧原子数目相等，故d正确；故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数题目难度中等16某盐的混合物中含有0.2mol/l na+、0.4mol/l mg2+、0.4mol/l cl，则so42为（）a0.1 mol/lb0.2 mol/lc0.3 mol/ld0.4 mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】守恒思想【分析】根据溶液呈电中性，则有2c（mg2+）+c（na+）=c（cl）+2c（so42），据此计算溶液中so42的物质的量浓度【解答】解：盐的混合物中含有0.2mol/l na+、0.4mol/l mg2+、0.4mol/l cl，根据溶液呈电中性，则有2c（mg2+）+c（na+）=c（cl）+2c（so42），故2c（so42）=2c（mg2+）+c（na+）c（cl）=20.4mol/l+0.2mol/l0.4mol/l=0.6mol/l，故c（so42）=0.3mol/l，故选c【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算17某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）aal3+、no3、k+、so42bca2+、h+、co32、alo2coh、so42、nh4+、al3+dfe3+、mg2+、no3、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】无色透明的溶液中不存在有色的离子，如铁离子、亚铁离子、铜离子等；离子之间不满足离子反应发生的条件：生成难溶物、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应、生成络合物等，在溶液中就能够大量共存【解答】解：a、al3+、no3、k+、so42为无色溶液，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；b、钙离子与碳酸根离子、氢离子反应；氢离子与碳酸根离子、偏铝酸根离子反应，在溶液中不能够大量共存，故b错误；c、氢氧根离子与铵离子、铝离子发生反应，在溶液中不能够大量共存，故c错误；d、铁离子为有色离子，不满足溶液为无色溶液的条件，故d错误；故选a【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件18向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）abcd【考点】镁、铝的重要化合物【专题】图像图表题；几种重要的金属及其化合物【分析】根据mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o来分析【解答】解：因横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液，发生mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生al（oh）3+ohalo2+2h2o，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有d符合，故选d【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答19用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）a0.045moll1b1moll1c0.029moll1d不能确定【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】氨气极易溶于水，反应后烧瓶中会充满溶液；先设烧瓶的容积为vl，根据n=计算出氨气的物质的量，再根据c=计算出烧瓶内的氨水的物质的量浓度【解答】解：设烧瓶的容积为vl，则氨气的物质的量为：0.045vmol，反应后溶液的体积为vl，烧瓶内的氨水的物质的量浓度为： =0.045mol/l，故选a【点评】本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度中等，注意明确物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力20用0.1mol/l的na2so3溶液30ml，恰好将2103 mol xo4还原，则元素x在还原产物中的化合价是（）a+4b+3c+2d+1【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】氧化还原反应专题【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒计算【解答】解：该反应中na2so3为还原剂，so32中的s被氧化，变为so42，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/l0.03l2=0.006mol，xo4为氧化剂，其中x元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒得电子数=3，可见x元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价故选a【点评】本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大二填空题21（1）鉴别kcl溶液和k2co3的试剂是氯化钙，离子方程式为ca2+co32=caco3（2）除去混入fe2o3粉末中少量al2o3杂质的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为al2o3+2oh=alo2+2h2o（3）除去naco3粉末中混入的nahco3杂质用加热方法，化学方程式为2nahco3 na2co3+h2o+co2（4）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，铁粉中混有铝粉2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2fecl2溶液中混有fecl32fe3+fe=3fe2+fecl3溶液中混有fecl22fe2+cl2=2cl+2fe2+（5）通常用饱和碳酸氢钠溶液试剂除去co2中的hcl气体，反应的离子方程式为h+hco3=h2o+co2【考点】离子方程式的书写；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】离子反应专题；物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氯化钾与氯化钙不反应；（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠溶液，氧化铁不反应；（3）碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水，二氧化碳；（4）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；（5）二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳而被吸收【解答】解：（1）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：ca2+co32=caco3，氯化钾与氯化钙不反应，二者现象不同，可用氯化钙溶液鉴别；故答案为：氯化钙；ca2+co32=caco3；（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠溶液，离子方程式：al2o3+2oh=alo2+2h2o，氧化铁不反应，过滤反应后混合物可以分离氧化铁；故答案为：氢氧化钠溶液；al2o3+2oh=alo2+2h2o；（3）碳酸氢钠分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，方程式：2nahco3 na2co3+h2o+co2，所以通过加热可以除去naco3粉末中混入的nahco3杂质；故答案为：加热；2nahco3 na2co3+h2o+co2；（4）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，离子方程式：2fe3+fe=3fe2+；故答案为：2fe3+fe=3fe2+；氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式：2fe2+cl2=2cl+2fe2+；故答案为：2fe2+cl2=2cl+2fe2+；（5）二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳而被吸收，所以可以用饱和碳酸氢钠除去氯化氢，离子方程式：h+hco3=h2o+co2，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；h+hco3=h2o+co2；【点评】本题考查了物质的提纯，侧重考查离子方程式的书写，明确物质的性质及发生的反应是解题关键，注意除杂不能引入新杂质，题目难度中等22洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂工业上将氯气通入石灰乳ca（oh）2制取漂白粉，化学反应方程式为2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o；漂白粉的有效成分是（填化学式）ca（clo）2该反应中氧化剂与还