培优专题二 氧化还原反应.doc

专题二.解决氧化还原反应中系列问题考试说明中：理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。高考试卷中：氧化还原反应是高中化学的核心理论, 贯穿于高中化学学习的始终, 也是高考考查的重点和热点内容.很少会以专门考题出现，但融入其他专题进行考查,分散在各种题型中。 考查的角度是方方面面：氧化剂与还原剂判断、电子转移、氧化性和还原性强弱等等。1、 基础自测1.（2012广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是 ( ) ANa2O2 用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH) 2 制备 NH3 2.已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为ClSSCl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S。对该反应的说法正确的是( ) AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂B氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C每生成0.1mol SO2转移0.4mol电子DH2O作还原剂3.已知：向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。向NaI溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 （ ）A实验证明Cl具有还原性B实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C实验说明KI被氧化D上述实验证明氧化性：ClO3 Cl2 I24.用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）： MnO4+C2O42+H+ CO2+Mn2+。关于此反应的叙述正确的是（ ）A该反应右边方框内的产物是OH B配平该反应后，H+的化学计量数是8C该反应中氧化产物是CO2 D该反应电子转移总数是5e 5.用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：_NaClO3+_HCl=_NaCl+_ClO2+_Cl2+_H2O。（1）配平上述化学方程式。（2）此反应中氧化剂是：_，在反应中盐酸体现的性质是_和_；（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_mol，被氧化的盐酸的物质的量为_mol。（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2=2ClO2+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_。这一方法的优点是 。二能力培养1.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是()A硝酸盐制炸药 B热的纯碱溶液用于洗涤物品表面油污C漂白粉用作疫区的环境消毒 D溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂2. 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是()A过氧化钠固体 B 苯酚晶体 C硫酸亚铁晶体 D亚硫酸钠固体3. 钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是()A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀4.已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子5.在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜表示这个氧化还原反应的离子方程式是 ()ACu23I=CuII2 BCu22I=CuI2C2Cu22I=2CuI2 D2Cu24I=2CuII26. NO2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2的是（ ） AAgNO3HNO3 BFeCl2KSCN CKMnO4H2SO4 DKI淀粉7.实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C2O42+MnO4+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（ ）A滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B温度需超过100C，草酸钠与高锰酸钾才会反应C该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂8.单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛， 主要反应有： FeTi03+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4H2TiO3 TiO2+H2O TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+COTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti下列叙述错误的是 ( )A反应属于非氧化还原反应 B反应是水解反应 C反应中二氧化钛是氧化剂 D反应表现了金属镁还原性比金属钛强9 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是 () ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BFe2O3在反应中得到电子 C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移 DNa2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性10.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O 2e SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为ANaClO BNaClO4 CHClO DClO211.高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下： MnO4- + 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O MnO4- +3e + 2H2O MnO2+ 4OH-MnO4- + e MnO42- (溶液绿色) （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的 影响。 （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 。 （3）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量比为3:2。完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 KMnO4 + K2S + K2MnO4 + K2SO4+ S+ 若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为 ；若反应中有22mol电子转移，则生成K2SO4和S的物质的量比为 。12. 已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+I2 Cu+，还原性CuI-Cu+ （1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I反应的产物是、；（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式 为 ； （3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性 H2S_（填“”、“Mn2+Cu2+（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2也能发生氧化还原反应：写出该氧化还原反应的化学方程式： 。反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是 。实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体。其可能的原因是： 。7.氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成一种单质气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_（填“氧化剂”或“还原剂”）（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_（3）CuH溶解在足量稀盐酸中生成的气体是_（填化学式）；（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_4【答案】（1）2，4，2，2，1，2（2）NaClO3；还原性、酸性。（3）0.4；0.4