山西省朔州市应县一中高三化学补习班上学期第四次月考试题新人教版.doc

化学试题时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(本题共27小题，每小题2分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应不可能自发进行的是( )a2o3(g)=3o2(g)；h0cn2(g)3h2(g)=2nh3(g)；h02.25 、101kpa下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1414 kj/mol2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2511 kj/mol 下列说法正确的是( )a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25 、101kpa 下，na2o2(s)2na(s)= 2na2o(s) h317kj/mol3下列说法不正确的是( )a铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量增加b常温下，反应c(s)co2(g)= 2co(g)不能自发进行，则该反应h0c一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率d相同条件下，溶液中fe3、cu2、zn2的氧化性依次减弱4某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu22e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动5已知298 k，101 kpa时，2so2(g)o2(g)2so3(g) h197 kjmol1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol so2和1 mol o2，达到平衡时，放出热量为q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol so2，0.5 mol o2 和1 mol so3，达到平衡时放出热量为q2，则下列关系正确的是( ) aq2q1197 kjmol1 bq2q1197 kjmol1cq1q2197 kjmol1 dq2q1016在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，保持一定温度，在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是( )测定时刻/st1t2t3t4c(a)/(moll1)6322c(b)/(moll1)53.533c(c)/(moll1)12.533a在t3时刻反应已经停止 ba的转化率比b的转化率低c在容器中发生的反应为：2ab2cd在t2t3内a的平均反应速率为1/(t3t2)mol/(ls)17某温度下，反应h2(g)i2(g) 2hi(g)；h0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )a图研究的是t0时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低21可逆反应ma(s)nb(g) ec(g)fd(g)，反应过程中，当其他条件不变时，c的百分含量(c%)与温度(t)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是( )a达到平衡后，若升高温度，平衡右移 b达到平衡后，加入催化剂c%增大c化学方程式中“nef ” d达到平衡后，增加a的量有利于平衡向右移动22向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2(g)no2(g) so3(g)no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是( )a反应在c点达到平衡状态 b反应物浓度：a点小于b点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1t2时，so2的转化率：ab段小于bc段23已知2so2(g)o2(g) 2so3(g) h197 kjmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol so2和1 mol o2；(乙)1 mol so2和0.5 mol o2；(丙)2 mol so3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )a容器内压强p：p甲p丙2p乙 bso3的质量m：m甲m丙2m乙cc(so2)与c(o2)之比k：k甲k丙k乙 d反应放出或吸收热量的数值q：q甲q丙2q乙24在一定条件下，向2 l恒容密闭容器中加入2 mol x、1 mol y。发生如下反应：2x(g)y3z(g)；ha kjmol1(a0)。经60 s达平衡，此时y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是( )a用z表示的化学反应速率为1.2 moll1min1b若再充入1 mol z，重新达到平衡时，x的体积分数不变，则y为气态c达平衡后，实际放出的热量为b kj，则bad若y为气态，则使容器体积变为1 l，z的物质的量不会增大251和2分别为a在甲、乙两个恒容容器中平衡体系a(g)2b(g)和2a(g) c(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加a的物质的量，下列判断正确的是( )a1、2均减小 b1、2均增大c1减小，2增大 d1增大，2减小26一定条件下，对于可逆反应x(g)3y(g) 2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.08 mol/l，则下列判断正确的是( )ac1c231 b平衡时，y和z的生成速率之比为23cx、y的转化率相等 dc1的取值范围为0.04 mol/lc10.14 mol/l27某温度下，h2(g)co2(g) h2o(g)co(g)的平衡常数k4(9)。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2(g)和co2(g)，其起始浓度如下表所示。 起始浓度甲乙丙c(h2)/mol/l0.0100.0200.020c(co2)/mol/l0.0100.0100.020下列判断不正确的是( )a平衡时，乙中co2的转化率大于60%b平衡时，甲中和丙中h2的转化率均是60%c平衡时，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.012 mol/ld反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢二、非选择题(本题包括6个小题，共46分)28(7分)由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料选择有氢气、甲醇等。(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h285 kjmol1 ch3oh(l)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h726.0 kjmol1 写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_。(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导o2。这个电池的正极发生的反应是_。负极发生的反应是_。在稀土氧化物的固体电解质中，o2的移动方向_.甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是_.29 (8分)锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是koh溶液，电池总反应为znag2o=zno2ag。请回答下列问题：(1)该电池的正极材料是_；电池工作时，阳离子向_(填“正极”或“负极”)移动；负极的反应式为_。(2)电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，化学反应方程式为znocznco，此法为_。a电解法 b热还原法 c热分解法电极材料氧化银可回收利用得到银，其化学方程式为_.(3)可用石墨作电极电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示。 该电解池的阴极反应式为_。除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口_(填“a”或“b”)导出。在相同条件下，a处与b处产生的气体体积比为_。30(9分)合成氨工业的核心反应是：n2(g)3h2(g)催化剂高温、高压2nh3(g) hq kjmol1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)在500、2107 pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol n2和1.5 mol h2，充分反应后，放出的热量_(填“”或“”)46.2 kj，理由是_.(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_。ah0，s0 bh0，s0 ch0 dh0，s0(4)将一定量的h2(g)和n2(g)放入1 l密闭容器中，在500、2107 pa下达到平衡，测得n2为0.10 mol，h2为0.30 mol，nh3为0.10 mol。则该条件下达到平衡时h2转化为nh3的转化率为_。该温度下的平衡常数k的值为_。若升高温度，k值_(填“增大”、“减少”或“不变”)。(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨的转化率，下列措施可行的是_(填字母)。a向容器中按原比例再充入原料气 b向容器中再充入惰性气体c改变反应的催化剂 d分离出氨31(8分)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用h2还原wo3可得到金属钨，其总反应为：wo3(s)3h2(g) w(s)3h2o(g)请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_。(2)某温度下反应达平衡时，h2与水蒸气的体积比为23，则h2的平衡转化率为_；随温度的升高，h2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700 主要成份wo3 w2o5 wo2 w第一阶段反应的化学方程式为_。580 时，固体物质的主要成分为_；假设wo3完全转化为w，则三个阶段消耗h2物质的量之比为_。(4)已知：温度过高时，wo2(s)转变为wo2(g)：wo2(s)2h2(g)w(s)2h2o(g) h66.0 kjmol1wo2(g)2h2(g)w(s)2h2o(g) h137.9 kjmol1则wo2(s)wo2(g)的h_。(5)钨丝灯管中的w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入i2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：w(s)2i2(g)1 400 wi4(g)。下列说法正确的有_。a灯管内的i2可循环使用 bwi4在灯丝上分解，产生的w又沉积在灯丝上cwi4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，wi4的分解速率加快，w和i2的化合速率减慢32(8分)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 并有催化剂存在下进行：2so2(g)o2(g) 2so3(g)190kj(1)该反应所用的催化剂是_(填写化合物名称)，该反应450 时的平衡常数_350时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)该热化学反应方程式的意义是_。(3)下列描述中能说明反应已达平衡的是_。a2v正(o2)v逆(so3) b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的原子总数不随时间而变化(4)在一个固定容积为5l的密闭容器中充入0.20 mol o2和0.10 molso2，半分钟后达到平衡，测得容器中含so30.18 mol，则v(o2)_ moll1min1；若继续通入0.20 mol so2和0.10 mol o2，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，_ moln(so3)_mol。33(6分)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：c(s)h2o(g) co(g)h2(g) h131.3 kjmol1。该反应在常温下_自发进行(填“能”或“不能”)；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母，下同)。a容器中的压强不变 b1 mol hh键断裂的同时，断裂2 mol ho键cc(co)c(h2) d密闭容器的容积不再改变(2)将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入体积为2 l的恒容密闭容器中，进行反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ocoh2co1650241.62.462900120.41.633900abcdt实验1中以v(co2)表示的反应速率为_(取