山西省永济市涑北中学高二化学10月月考试题新人教版.doc

山西省永济市涑北中学2013-2014学年高二化学10月月考试题新人教版测试时间：90分钟 满分：100分2013年10月可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 al：27 s：32 cl：355一、单项选择 ( 每空 3 分，共63 分)1下列关于一些问题的说法中，不正确的是a禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率b“白色污染”是指由聚乙烯等塑料垃圾引起的环境污染c臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质d含有铜、汞、多溴联苯等材料的电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源2已知在25，101 kpa下，1 g c8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出4840 kj热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是ac8h18（l）+o2（g）=8co2（g）+9h2o（g） =4840 kjmol1bc8h18（l）+o2（g）=8co2（g）+9h2o（l） =5518 kjmol1cc8h18 （l）+o2（g）=8co2（g）+9h2o（l） =+5518 kjmol1dc8h18 （l）+o2（g）=8co2（g）+9h2o（l） =4840 kjmol13已知25、101 kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为c（石墨）+o2（g）=co2（g） h=39351 kjmol1c（金刚石）+o2（g）=co2（g） h=39541 kjmol1据此判断，下列说法正确的是a由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低b由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高c由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低d由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高4已知h2（g）+o2（g）=h2o（g） h1= a kjmol12h2（g）+o2（g）=2h2o（g） h2= b kjmol1h2（g）+o2（g）=h2o（l） h3= c kjmol12h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h4= d kjmol1下列关系式中正确的是aac0bbd0c2a=b0d2c=d05在25、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热2268 kj,下列热化学方程式正确的是ach3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h=+7258 kj/molb2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h=1452 kj/molc2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h=7258 kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h=+1452 kj/mol6已知葡萄糖的燃烧热是2804kjmol1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是a260 kjb519 kj c1558 kjd4673 kj7强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：h+(aq) + oh-(aq)h2o(l) h=-573kj/mol以下4个化学方程式中， h2so4(aq)+2naoh(aq)=na2so4(aq)+2h2o(l)h2so4(aq)+ba(oh)2(aq)=baso4(aq)+2h2o(l)nh3h2o(aq)+hcl=nh4cl(aq)+h2o(l)nh3h2o(aq)+ch3cooh(aq)=ch3coonh4(aq)+h2o(l)其中反应热为-573kj/mol的是abcd均不符合8、将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2a气）+b（气）2c（气）若经2 s（秒）后测得c的浓度为06 mol/l，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为03 moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为06 moll1s12 s时物质a的转化率为70 2 s时物质b的浓度为07 mol/l其中正确的是abcd9一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a(s)+2b(g) c(g)+d(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 b物质的量浓度a b c d只有 10、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2+o22so3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率a、等于p%b、大于p%c、小于p%d、无法判断11在一密闭容器中，反应aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则a平衡向正反应方向移动了 b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数减小了 dab12在密闭容器中进行下列反应：m(g)n(g) r(g)2l，此反应符合图像，下列叙述正确的是 a 正反应吸热，l是气体 b 正反应吸热，l是固体c 正反应放热，l是气体 d 正反应放热，l是固体或液体13甲烷是一种高效清洁的新能源，025mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出2225kj热量，则下列热化学方程式中正确的是a2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)；h= +890kjmol1b ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)；h= +890kjmol1c ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)；h= -890kjmol1d 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)；h= -890kjmol114已知450时，反应h2(g)i2(g) 2hi(g)的k50，由此推测在450时，反应2hi(g) h2(g)i2(g)的化学平衡常数为a50b002c100d无法确定15在一定条件下，可逆反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，h0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是a加催化剂v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等b加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数c降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数d加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数16已知h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g)；h= 1846 kj，则反应hcl(g)h2(g) + cl2(g) 的h为a1846 kj b923kj c3692 kj d+923 kj17（四川卷）一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是a反应开始到10 s,用z表示的反应速率为0158 mol/(ls)b反应开始到10 s,x的物质的量浓度减少了079 mol/lc反应开始到10 s时，y的转化率为790%d反应的化学方程式为：x(g)+y(g)=z(g)1815.100 ml 6mol/l h2so4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的a碳酸钠（s）b醋酸钠（s）c硫酸钠（aq）d硝酸钾（aq）19在一定温度下，向a l密闭容器中加入1mol x固体和2 mol y气体，发生如下反应：x（s）2y（g）2z（g） 此反应达到平衡的标志是a容器内压强不随时间变化 b容器内各物质的浓度不随时间变化c容器内x、y、z的浓度之比为1：2：2d单位时间消耗01mol x同时生成02mol z20 在容积一定的密闭容器中，反应2ab（g）c（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是a正反应是吸热反应，且a不是气态 b正反应是放热反应，且a是气态c其他条件不变，加入少量a，该平衡向正方向移d 改变压强对该平衡的移动无影响21在一个固定体积的密闭容器中，加入2mola和1molb发生反应：2a(g)+b(g) 3c(g)+d(g)达到平衡时，c的浓度为amol/l若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为amol/l的是a 4mola + 2mol b b 2mola + 1molb + 3molc + 1moldc 3molc + 1mold + 1molb d 3molc + 1mold2013-2014学年上学期阶段性测验高二化学答卷页201310一、选择题（请将答案正确填涂到机读卡上）二、填空：( 本大题共2 题, 22 题 10分,23题 15分)22(10分)用50ml050mol/l盐酸与50ml055mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。烧杯间填满碎纸条的作用是_。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_ (填“偏大、偏小、无影响”)如果用60ml050mol/l盐酸与50ml055mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_ (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由_。 用相同浓度和体积的氨水(nh3h2o)代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。23、(15分)化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示_，k值大小与温度的关系是：温度升高，k值_ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。在一体积为10l的容器中，通人一定量的co和h2o，在850时发生如下反应：co(g)十h2o(g)co2(g)十h2 (g) h= q kjmol1 (q0) co和h2o浓度变化如下图，则04 min的平均反应速率v(co)_mol/(lmin)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3 min4 min之间反应处于_状态；c1数值_008 mol/l (填大于、小于或等于)。反应在4 min5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ (单选)，表中5 min6 min之间数值发生变化，可能的原因是_ (单选)。a增加水蒸气b使用催化剂c增加氢气浓度三、计算题 （12分）24、恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： n2（g）+3h2（g）2nh3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）若反应进行到某时刻t时，nt（n2）=13 mol，nt（nh3）=6 mol,计算a的值。反应达平衡时，混合气体的体积为7168 l（标况下），其中nh3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时nh3的物质的量。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比平衡混合气体中，n（n2）n（h2）n（nh3）=_。- 5 -