山西省朔州市应县一中高二化学第六次月考试题新人教版(1).doc

山西省朔州市应县一中2013-2014学年高二化学第六次月考试题新人教版时间：90分钟 满分：100分 一、单项选择（每题2分，共56分）1. 下列选项的能级中轨道数为3的是（）as能级bp能级 cd能级df能级2. 以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是（）a固态时不导电 b硬而脆c无延展性 d具有空间网状的微观结构3. 短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w在所有元素中原子半径最小， x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）a.w、x形成的原子比为1：1的化合物有很多种b. z可与元素x形成共价化合物xz2 中，各原子均满足8电子结构c. 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d. 由元素y 、z组成的化合物可通过复分解反应在溶液中制取4. 下列各项说法正确的是（）a. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高b. 二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力c. 非极性键也可以存在于化合物中d. 甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子5. 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（） a.sicl4是分子晶体b.mgcl2中键的强度比nacl中键的强度小c.单质r是原子晶体d.alcl3为离子晶体6. 下列式子是某学生书写c5h12的同分异构体的结构简式这些结构中出现重复的是（）a和 b和 c d均不重复7. 下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）a燃放焰火 b霓虹灯广告c燃烧蜡烛 d平面镜成像8. 元素性质呈周期性变化的根本原因是（）a元素原子的核外电子排布呈周期性变化 b元素的金属性和非金属性呈周期性变化c元素的原子半径呈周期性变化 d元素化合价呈周期性变化9. 下列关于元素周期律的叙述正确的是（）a随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现b同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大c随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1至+7，负价从-7至-1重复出现d元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的10. 2012年11月有媒体报道，我国内蒙古发现了世界级铀矿，内含有可用作核反应堆燃料的23592u。23592u原子核内的质子数为（ ）a92 b143 c235 d32711. n为3的电子层中（）a只有s和p轨道 b只有s、p和d轨道c只有s轨道 d有s、p、d和f轨道12. 下列说法正确的是（）a有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（p4）、二氧化碳（co2）、氯化铵（nh4cl）等bc2h2与becl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同c在1mol sio2晶体中，含有2 mol si-o键d二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛13. 与3-甲基-1-戊烯同属烯烃且主链含4个碳原子的同分异构体共有（）a3种b4种c5种d6种14. 为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（）a310 b3d10c3s23p63d2 d3s23p64s215. 右图为某晶体的一个晶胞。该晶体由a、b、c三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是()aa6b8c ba2b4c ca3bc da3b4c16. 甲乙两种非金属：甲比乙容易与h2化合；甲的氢化物比乙的氢化物稳定甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）a只要b只有cd17. 已知118号元素的离子aw3、bx、cy2、dz都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（）a质子数：cd b离子的还原性：y2zc氢化物的稳定性：h2yhz d原子半径：xw18. 如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的cl- 离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为m gmol，na为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）a b c d19. 在一定条件下，ro与r发生如下反应ro5r6h=3r23h2o，下列有关r元素的叙述正确的是（）ar是第a族元素 br的氢化物水溶液是强酸cro中的r元素只能被还原 dr2在常温下一定是气体20. x、y、z、w为四种短周期元素，已知x、z同主族，y2+、z、w+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是（）a碱性：y(oh)2woh b阴离子的还原性：xzc原子半径：wyzx d气态氢化物的稳定性：hxhz21. x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径，z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径。x、y、z三种元素原子序数的关系是（）axyzbyxzczyxdzxy22. 下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（） a主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 b主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 c主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级 d主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级 23. 下图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）ay轴表示的可能是第一电离能by轴表示的可能是电负性cy轴表示的可能是原子半径dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数24. r和q为短周期中的两种元素，r元素原子的最外层电子数和次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；q元素的原子比r元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定错误的是（）a原子半径：rq br和q可形成离子化合物cr和q可形成非极性分子rq2 dr和q可形成共价化合物rq325. 短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大,w与y、x与z位于同一主族。w与x可形成共价化合物wx2。y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（）awz2分子中所有原子最外层都满足8电子结构bwx2、zx2的化学键类型和晶体类型都相同cwx2是以极性键结合成的非极性分子d原子半径大小顺序为xwyz26. 科学家最近在100 的低温下合成了一种烃x,红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别,根据分析,绘制了该分子的球棍模型如图所示,下列说法中不正确的是（）a该分子的分子式为c5h4b该分子中碳原子的化学环境有2种c1 mol x在一定条件下可与2 mol h2发生反应d该分子中只有cc键，没有c=c键27. 某元素的一种核素x的质量数为a，含n个中子，它与35 cl原子组成x35 clm分子，则ag x35 clm中所含质子的物质的量是（ ）a(an17m) mol b (an+17m) mol c(an) mol d(an) mol28. 下列叙述不正确的是（）a金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低bcao晶体结构与nacl晶体结构相似，每个cao晶胞中含有4个ca2和4个o2c设nacl的摩尔质量为m gmol1，nacl的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为na mol1，在nacl晶体中，两个距离最近的cl中心间的距离为 cmdx、y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中x占据所有棱的中心，y位于顶角位置，则该晶体的组成式为xy3二、实验题（6分，每空1分）29. 为测定某有机化合物a的结构，进行如下实验。(一)分子式的确定：(1)将有机物a置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g h2o和8.8 g co2，消耗氧气6.72 l(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是_；(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为_，该物质的分子式是_。(3)根据价键理论，预测a的可能结构并写出结构简式_。(二)结构式的确定：(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(clch2och3)有两种氢原子如所示。经测定，有机物a的核磁共振氢谱示意图如图所示，则a的结构简式为_。三、填空题（31（2）（3）每空2分，其余每空1分，共15分）30. 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ；（2）写出与h2o分子互为等电子体的微粒（写两种） 、 。（3）水分子在特定条件下容易得到一个h，形成水合氢离子（h3o）。下列对上述过程的描述不合理的是 a氧原子的杂化类型发生了改变 b微粒的形状发生了改变c微粒的化学性质发生了改变 d微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与c60冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写) （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kj/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kj/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_kj/mol；（6）将白色的无水cuso4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。31. 顺铂是美国教授b rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为pt(nh3)2cl2。(1)与nh3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)。(2)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂()的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图：碳铂中含有的作用力有 (填字母)。a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.离子键 e.金属键 f.键 g.键(3)碳铂中c原子的杂化方式有 。(4)铂(pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。晶胞中铂（pt）原子的配位数为 。.原子序数小于36的元素a和b，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数b比a多1，基态b原子中含有三个未成对电子。请写出a2在基态时外围电子(价电子)排布式为 ， b元素在周期表中的位置为 。四、推断题（32题7分，33题9分共16分）32. 下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：(1)写出j在周期表中的位置 。（2分）(2)o、i、p三种元素之间能以原子个数之比11两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式： 。（2分）(3)假设nh是“元素nh4”的阳离子，则“元素nh4”在周期表中的位置应该是 ；（2分）nh4的碳酸盐应 (填“易”或“不易”)溶于水。（1分）33. a、b、c、d、e、f六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有e为金属，a与e同主族，b与f同主族，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，d最外层有两对成对电子。e+与c3-具有相同的电子层结构。请回答下列问题：（1）f的价电子排布为_。b、f形成的化合物晶体类型是_。（2）a、b、c、d形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为_。（3）a、c形简单分子有_对孤对电子、_个键，中心原子杂化方式为_。（4）稳定性：ca3_fa4。离子半径：e+_c3-。（填“”或“”）(5) 晶体硅与金刚石的晶胞结构相似，晶体硅晶体中少一些硅原子形成的“空穴”使晶体硅具有半导体功能。某晶体硅的密度是其最致密晶体密度的3/4，该晶体晶胞中最多有个 “空穴”五、计算题（7分）34. 某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含c的质量分数为68.2%，含h的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式。（2分）35. 纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由c、h、o三种元素组成的有机物a，为确定其结构现进行如下各实验：0.1mol物质a能与0.2mol nahco3完全反应；完全中和2.4g物质a，需要消耗0.04molnaoh；0.1mola能与足量钠反应放出3.36l（标准状况下）氢气；6.0ga在一定条件下完全分解，生成3.36l（标准状况下）一氧化碳和1.8g水。试计算和推理确定：（1）a的摩尔质量和化学式。（2分）（2）a的结构简式。（3分）应县一中高二年级月考六化学答题卡姓名:_条 码 粘 贴 处准 考证 号缺考标记，考生禁填！由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。q注意事项1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2. 请将准考证条码粘贴在右侧的条码粘贴处的方框内。3. 选择题必须使用2b铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整。4. 请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。5. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。填涂样例正确