山西省忻州一中高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015届山西省忻州一中高三上学期期2015年中考试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共16小题）1下列说法正确的是（ ）aso2、sio2、no2均为酸性氧化物b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅d常温下ph=4的nahc2o4溶液中:c(h2c2o4)yzb氢化物的稳定性：xyc化合物yr2能使品红溶液褪色dx、y、z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是z5设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）a标准状况下，1.8 g h2o所含有的质子数为b1 l 1 mol/l的na2co3溶液中含有的co32数目为c25时，1 l ph13的 ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2d标准状况下，2.24 l 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2 6下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）amg2+、na+、so42-、cl- bk+、co32-、cl-、no3-cnh4+、na+、so42-、no3- dna+、k+、no3-、so32-7下列实验操作能达到预期实验目的的是（ ）a b c d8强酸性溶液x中可能含有na+、k+、nh4+、fe2+、a13+、co32、so32、so42、c1中的若干种，某同学为了确认其成分，取x溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（ ）ax中不能确定的离子是 a13+、na+、k+和c1b气体f经催化氧化可直接生成气体dc沉淀c一定是baso4、 沉淀g一定是fe(oh)3 、沉淀i一定是al(oh )3dx中肯定存在na+、fe2+、a13+、nh4+、so429被称为万能还原剂的nabh4溶于水并和水发生反应：nabh42h2onabo24h2，下列说法中正确的是（nabh4中h为1价）（ ）anabh4是氧化剂，h2o是还原剂b被氧化的元素与被还原的元素质量比为11c硼元素被氧化，氢元素被还原dnabh4既是氧化剂又是还原剂10科学家从化肥厂生产的(nh4)2so4中检出化学式为n4h4(so4)2的物质，该物质的晶体中含有so42-和n4h44+两种离子，当n4h44+遇到碱性溶液时，会生成n4分子。下列说法正确的是（ ）a14n、n4与n2互为同位素bn4h4(so4)2的电离方程式为n4h4(so4)2 n4h44+2 so42-cn4h4(so4)2不能与草木灰、k3po4等化肥混合施用dn4h4(so4)2中只含有共价键，不含离子键11能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）a大理石溶于醋酸溶液： caco3 + 2h+=ca2+ + co2 + h2ob向febr2溶液中通入足量氯气：2fe2+ + 4br- + 3cl2=2fe3+ + 2br2 + 6cl-cnh4hco3溶于过量的naoh溶液中： hco3- + oh- =co32- + h2od向明矾（kal(so4)212h2o）溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so42-沉淀完全：2al3+ + 3so42- + 3ba2+ + 6oh-=2al(oh)3 + 3baso412将下图中所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是（ ）a电子沿znabcu路径流动bcu电极上发生氧化反应c甲池与乙池中的溶液互换，闭合k仍有电流产生d片刻后可观察到滤纸a点变红色13下列装置所示的实验不能达到目的的是（ ）a定量测定化学反应速率 b验证na和水反应的热效应c比较kmno4、cl2、s的氧化性 d加热烧杯，分离sio2和nh4cl 14下列各种溶液中通入足量的so2后，既无沉淀又无气体产生的是（ ）naclo c6h5ona na2s bacl2 ba(oh)2 h2o2a bc d15下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）a浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存b硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质c常温下铁和铂都不溶于浓硝酸dso2和na2so3溶液都能使氯水褪色16氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a hclo3 = bo2+ c cl2+ d hclo4 + e h2o。下列有关说法不正确的是（ ）a由反应可确定：氧化性hclo3o2b若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3hclo3 = 2o2+ c12+ hclo4 + h2oc由非金属性cls，可推知酸性hclo3h2so4d若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e二、填空题（共3小题）17.q、r、x、y、z为前20号元素中的五种，q的低价氧化物与x单质分子的电子总数相等，r与q同族，y和z2+的电子层结构与ar原子的电子层结构相同。（1）q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫_；r的氢化物分子的空间构型是_，属于_分子（填“极性”或“非极性”）；它与x形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为_；（3）x的常见氢化物的空间构型是_，它的另一氢化物x2h4是火箭燃料的成分，其电子式是_；（4） q与y形成的化合物的电子式为_，属于_分子（填“极性”或“非极性”）。18.氮化铝（aln）是一种新型无机非金属材料。某aln样品仅含有a12o3杂质，为测定aln的含量，设计如下三种实验方案。（已知：a1n+naoh+h2o=naalo2+nh3） 【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中aln的纯度（夹持装置已略去）。 （1）左装置图中球形干燥管的作用是 。 完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入naoh浓溶液，至不再产生气体。打开k1，通入氮气一段时间，测定c装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。 （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见 。【方案2】用右上装置图测定mg样品中aln的纯度（部分夹持装置已略去）。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的x液体可以是 。accl4 bh2o cnh4cl溶液 d（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为vml（已转换为标准状况）。则aln的质量分数是 。【方案3】按下图步骤测定样品中a1n的纯度：（6）步骤生成沉淀的离子方程式为 。（7）若在步骤中未洗涤，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。19.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知cao28h2o呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取cao28h2o的化学方程式是 。沉淀时常用冰水控制温度在0左右，其可能原因是（写出两种）： ； 。（3）测定产品中cao2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g ki晶体，再滴入少量2 mol/l的h2so4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c moll-1的na2s2o3溶液至反应完全，消耗na2s2o3溶液v ml。【己知：i2+2s2o32-=2i-+s4o62-】cao2的质量分数为 （用字母表示）；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的cao2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。三、实验题（共1小题）20.在na+浓度为09mol/l的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：试回答下列问题：（1）实验i能确定一定不存在的离子是 。实验i中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验i、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）（4）判断k+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。答案部分1.考点：物质的分类试题解析：no2不是酸性氧化物，氯化铁溶液不属于胶体，太阳能电池帆板的材料是硅，不是二氧化硅，abc均错误；nahc2o4溶液中ph=4，说明hc2o4-的电离大于水解，所以，c(h2c2o4)x，b错误，其他三个选项都是正确的。答案：b 5.考点：物质的量试题解析：na2co3溶液中的co32水解，b错误；c选项，含有的oh数目为0.1，d选项，转移的电子数为0.1，cd也错误；a是质量关系，和标况无关，正确。答案：a 6.考点：离子共存试题解析：a中mg2+、c中 nh4+在碱性条件下不能大量存在，b中离子在强酸性条件下不能发生氧化还原反应，d中在强酸性条件下no3-可以氧化so32-。答案：d 7.考点：化学实验的设计和评价试题解析：a中二者都可以和cacl2溶液产生白色沉淀，c中二者都可以和noh充分反应，b中铝和naoh溶液的反应，是其特性，不能比较它们的金属性，以上都是错误的，d实验中，agcl的饱和液中加ki溶液，产生黄色沉淀，说明agi的溶解度比agcl小。答案：d 8.考点：无机推断试题解析：加入过量的ba(no3)2溶液，产生的气体a应该是no，说明原溶液是酸性环境，就没有co32、so32，有还原性离子一定是fe2+，沉淀c一定是baso4，含so42；加naoh溶液，产生的气体是nh3，说明含有nh4+，nh3催化氧化只能生成no；naoh过量，沉淀g一定是fe(oh)3，通入co2生成的沉淀i可能是al(oh )3，也可能是baco3，原溶液不一定含有a13+，因过程中加入了naoh，即使j的颜色反应呈黄色，也不能确定原溶液中含有na+，k+和c1的存在与否对整个过程无影响，所以正确答案是a。答案：a 9.考点：氧化还原基本概念有关氧化还原反应的计算试题解析：nabh4中硼是+3价，反应前后化合价没有变化，h为1价，反应后升高到0价，水中氢降低到0价，nabh4还原剂，h2o是氧化剂，被氧化的与被还原的氢元素质量比为11答案：b 10.考点：氮、磷及其化合物试题解析：以题意，n4h4(so4)2在碱性环境中不能稳定存在，晶体中既有离子键又有共价键，强电解质完全电离，c正确，bd错误；a中n4与n2都是单质不是元素，描述错误。答案：c 11.考点：离子方程式的书写及正误判断试题解析：a选项醋酸不能拆开，c中nh4+也参加反应，d时应该生成alo2-,不是al(oh)3；以上三个选项都是错误的，b中各离子均被氧化，正确。答案：b 12.考点：原电池电解池试题解析：由图示可判断，zn是负极，cu是正极，a是阴极，b阳极；其中电子不能通过电解质溶液，a错误，cu电极上发生还原反应，a处生成naoh，滤纸变红色，甲池与乙池中的溶液互换，形不成原电池，闭合k也不会有有电流产生。答案：d 13.考点：实验探究试题解析：a应用分液漏斗，其他选项均正确。答案：a 14.考点：硫及其化合物试题解析：将so2通入c6h5ona溶液产生白色浑浊苯酚，通入na2s溶液生成s淡黄色沉淀，通入bacl2溶液不反应，其他的三个实验，虽然反应，但是无沉淀和气体。答案：d 15.试题解析：a都是避光防分解，b都是防氧化，d都是做还原剂被氯水氧化，他们的原理都相同；c中铂不溶于浓硝酸，是因为它的金属性非常弱，不能被浓硝酸氧化，而常温下铁不溶于浓硝酸，是因为在其表面生成了致密的氧化膜，即钝化，原理不同。答案：c 16.考点：氯及其化合物有关氧化还原反应的计算试题解析：因c非金属性cls，酸性hclo4h2so4，错误；反应中hclo3是氧化剂，氧化性强于氧气，生成3mol气体混合物质量135g，lmol气体质量为45g，ab正确；d选项中，此时，被还原的氯原子是5mol, 反应转移电子数为54=20e也正确。答案：c 17.考点：原子结构试题解析：由题给信息可推知q、r、x、y、z分别是c、si、n、cl、ca。（1） co2俗名干冰，固态属于分子 si h4的空间构型和甲烷同是正四面体的对称结构，属于非极性分子，氮和硅形成的陶瓷，由相关的化合价其化学式是：si3n4（3）氨气的空间构型是三角锥形 ，n2h4的电子式是：（4）ccl4的电子式是： ；因是对称结构属于非极性分子。答案：（1）分子 、干冰 正四面体 、非极性 、si3n4 （3）三角锥形 （4） ；非极性 18.考点：化学实验的设计和评价试题解析：（1）氨气的尾气处理时，为防倒吸加此干燥管 实验操作前要首先进行装置气密性的检查，加入药品后，关闭k1，打开k2；为把把装置中残留的氨气全部赶入c装置，不再产生气体时还要再通入一段氮气。（3）可能有部分水随氨气逸出被碱石灰吸收，导致实验结构偏高，所以，应在ab间加一个一个干燥装置。（4）要测量氨气的体积，x必须不能溶解氨气，可以是ccl4 或。 （5）由反应的n守恒，当生成vml的氨气时，aln的质量分数是：41v/22400m （6）偏铝酸钠溶液中通入过量的co2的离子方程式是：a1o2-+co2+2h2o=hco3-+al（oh）3（7） 若步骤中未洗涤，部分杂质进入沉淀，得到固体按照氧化铝计算，测定结果偏高。答案：（1）防倒吸 检查装置气密性 关闭k1，打开k2 把装置中残留的氨气全部赶入c装置 （3）c装置出口处连接一个干燥装置 （4）ad （5）41v/22400m （6）a1o2-+co2+2h2o=hco3-+al（oh）3 （7）偏高 19.考点：无机化工流程题试题解析：（1）以题意，该反应的反应物有：cacl2、h2o2、nh3、h2o，产物是cao28h2o，另一种产物一定是nh4cl ，反应的方程式是：cacl2+h2o2+2nh3+8h2o = cao28h2o+2nh4cl因双氧水易分解，为减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 ，沉淀时用冰水控制较低的温度，同时，该反应是放热反应，温度低也有利于提高cao28h2o产率（3）根据方程式可知cao22na2s2o3，因此cao2的物质的量是00005cvmol，