江西省白鹭洲中学高三化学第一次月考【会员独享】.doc

白鹭洲中学2012年高三年级第一次月考化学试卷本卷总分为100分 时间为100分钟可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 s:32 k:39 cr:52 fe:56 cu:64 i:127 ba:137一选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）1. 已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s） h=-701.0kjmol-12hg（l）+o2（g）=2hgo（s） h=-181.6kjmol-1则反应zn（s）+ hgo（s）=zno（s）+ hg（l）的h 为（ ）a. +519.4kjmol-1 b. +259.7 kjmol-1 c. -259.7 kjmol-1 d. -519.4kjmol-12na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a标况下，22.4lno2与水反应，转移的电子数为nab25时，ph=14的ba(oh)2溶液1l，ba2+数为nac3g金刚石晶体中，含有的共价键数为na d常温下，78gna2o2固体中阴离子数为na3下列方程式写法正确的是( )a一定量的cl2通入到febr2溶液中：febr2+ cl2 = fecl2 + br2b过量so2通入到ba(no3)2溶液中：3 so2+2 no3+3 ba2+2h2o = 3 baso4+2no+4h+c高温煅烧石英和纯碱混合物：sio2+ na2co3 na2sio3+ co2d金属na投入到cuso4溶液中：2na + cu2+ = 2na+ + cu 4几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( )元素代号abdeghij化合价12+4、41+5、3+3+2+1原子半径nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186 aa的单质能将e单质从he3的溶液中置换出来 ba、h、j的离子半径由大到小顺序是ajh cg元素的单质不存在同素异形体 di在db2中燃烧生成两种化合物5. 某恒温密闭容器发生可逆反应z（?）+w（?）x （g）+y（?） h ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是( ) az和w在该条件下一定不为气态 bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等c若在该温度下此反应平衡常数表达式为kc（x），则t1t2时间段与t3时刻后的x浓度相等d若该反应只在某温度t0以上自发进行，则该反应的平衡常数k随温度升高而增大6下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是( )aph相同的ch3coona溶液、c6h5ona溶液、na2co3溶液：c（ch3coo） c（co32） c（c6h5o）bph3的一元酸hx溶液和ph11的一元碱moh溶液等体积混合：c（m） c（x） c（h） c（oh）c等物质的量的二元弱酸h2x与其钾盐k2x的混合溶液中：c（k） c（h2x） + c（hx） + c（x2）d氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c（cl） c（nh4+） c（h+） c（oh）7下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是( )aph0的溶液中：， b水电离出的c(h+)=110-1 moll1的溶液中：，c使ph试纸显深蓝色的溶液中：，d在溶液中：，8关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是（ ）a石墨电极反应： b向石墨极作定向运动cfe电极作阳极，发生氧化反应d电解池发生总反应：9下列叙述的两个量，一定相等的是( )20070515a0.1moll1nacl与0.05moll1na2co3溶液中的na+离子数目b标准状况下等体积的so2与so3的分子数目c质量相等的金刚石和c60中的碳原子数目dph都为3的稀盐酸与fecl3溶液中，由水电离产生的h+离子数目10. 向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688l no（标准状况），往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）a0.24molb0.21molc0.18mold0.14mol11两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物x且x溶于水能电离出k、cr3+、so42，若将2.83 g x中的cr3+全部氧化为cr2o72后，溶液中的cr2o72可和过量ki溶液反应，得到3.81gi2，反应的离子方程式为：cr2o726i14h2 cr3+3i27h2o 。若向溶有2.83 gx的溶液中，加入过量的bacl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出x的化学式为 ( ) a bc d12某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且so42-的物质的量浓度为6moll-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ） a5.6 g b11.2g c22.4g d33.6gph13moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如右图所示。下列叙述中正确的是（ ）amoh和roh都是强碱 b稀释前，c(roh)=10c(moh)c常温下ph之和为14的醋酸和roh溶液等体积混合，所得溶液呈碱性d在x点，c(m+)=c(r+)14有四组同族元素的物质，在101.3 kpa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组he -268.8(a) -249.5ar -185.8kr -151.7第二组f2 -187.0cl2 -33.6(b) 58.7i2 184.0第三组(c) 19.4hcl -84.0hbr -67.0hi -35.3第四组h2o 100.0h2s -60.2(d) -42.0h2te -1.8下列各项中正确的是（ ）aa、b、c的化学式分别为ne2、br2、hf b第二组物质只表现氧化性，不表现还原性c第三组物质中c的沸点最高，是因为c分子内存在氢键d第四组中各化合物的稳定性顺序为：h2oh2s h2seh2te 15下列离子方程式中，正确的是( )a向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2使so反应完全 2ba2+4oh+al3+2so 2baso4+alo+2h2ob向mg（hco3）2溶液中加入过量的naoh溶液 mg2+2hco+4oh mg(oh)2+2co+2h2oc足量的co2通入饱和碳酸钠溶液中：co2+co+h2o 2hcod向fe（no3）2溶液中加入稀盐酸：3fe2+4h+2no 3fe3+2no+2h2o16某同学用nahco3和khco3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）： 50 ml盐酸 50 ml盐酸 50 ml盐酸 m（混合物） 92 g 157 g 276 g v（co2） （标准状况） 224 l 336 l 336 l 则下列分析推理不正确的是（ ）a盐酸的物质的量浓度为30 mol/lb根据表中数据能计算出混合物中nahco3的质量分数c加入混合物92 g时盐酸过量d157 g混合物恰好与盐酸完全反应班级 姓名 学号 化学答题卷班级 姓名 学号 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案 二、非选择题（共52分）17（6分）（1）常温下，已知0.1 moll1一元酸ha溶液中c(oh) / c(h+)1108。常温下，0.1 moll1 ha溶液的ph= ；写出该酸（ha）与naoh溶液反应的离子方程式： ；0.2 moll1ha溶液与0.1moll1naoh溶液等体积混合后所得溶液中：c(h+)c(ha)c(oh) moll1。（溶液体积变化忽略不计）（2）t时，有ph=2的稀硫酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数k w= 。该温度下（t），将100 ml 0.1 moll-1的稀h2so4溶液与100 ml 0.4 moll-1的naoh溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的ph= 。该温度下（t），1体积的稀硫酸和10体积的naoh溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的ph（pha）与naoh溶液的ph（phb）的关系是： 。18（10分） a、b、c、d是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，c元素原子最外层电子数是d元素原子最外层电子数的一半，b元素原子的最外层电子数比d的少两个。e也是短周期元素，与d同主族。（1）写出a、b、e三种元素的元素符号：a： b： e： 。（2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质m 是 （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质n是 。25时，ph=a的m溶液中水电离出的h+浓度与ph=a的n溶液中水电离出的h+浓度之比为 。 （3）甲、乙、丙分别是b、c、d三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式 。向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 19（10分）a、b、c、d是短周期主族元素，原子序数依次增大，它们满足下列要求：短周期主族元素中a原子半径最小，d原子半径最大；b原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，c原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4；b与c可形成非极性分子y，盐z的化学式为。请回答下列问题：（1）化学键类型为_ ，与反应的化学方程式是_ 。 （2）（已折算成标准状况）完全燃烧生成液态放出，写出表示燃烧热的热化学方程式_ 。（3）熔融盐z燃料电池的工作原理如下图所示：石墨（ii）的电极名称是_（填“正极”或“负极”）；写出石墨（i）电极上发生的电极反应式_ 。（4）以石墨为电极，用熔融盐z燃料电池电解一定浓度的溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1molcu(oh)2，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子的物质的量为_mol。20（9分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由cu、fe、zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含no （n2和o2的用量可自由控制，气体液化温度：no2 21 ； no 152，2no2n2o4；hc（so42）c（hco3）c（oh）c（h+）（co32）（2分）19.（10分）（1）离子键、（非极性）共价键（2分）,2na2o2+2h2o=4naoh+o2（1分） （2） h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h= -285.8kj/mol （2分） （3）正极（1分） h2-2e-+co32-=h2o+co2（2分） （4）0.4（2分）20（9分）（1） edf （2分） （2） 排尽装置中的空气，防止no被氧化 （1分）（3） d中烧瓶内通入o2后，无色气体变成红棕色 （1分）（4） 4no2 + o2 + 4naoh = 4nano3