山西省芮城县风陵渡中学高三理综5月月考练考（1）（化学部分无答案）新人教版.doc

风陵渡中学2013届高三5月月考理综化学部分练考（1）7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o=3i 26ohb向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh46ohnh3h2oc将过量二氧化硫气体入冷氨水中：so2nh3h2o=hso3nh4d用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag2h3no3=agnoh2o8. 下列关于化学反应描述正确的是a有单质生成的反应一定是氧化还原反应.b食用油长期放置后有难闻气味，是因为油脂发生了水解反应c离子反应中一定有离子种类或离子浓度的变化.d钢铁生锈过程中，四个基本反应类型均有发生9下列有关判断正确的是（ ）anaoh溶液与ch3cooh溶液混合至中性后：c(ch3coo-)=c(na+)c(h+)=c(oh-)bph=3的ch3cooh溶液与ph=11的koh溶液等体积混合后： c(k+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)cph=2的hno3溶液与ph=12的nh3h2o溶液等体积混合后： c(nh4+)c(h+)c(oh-)c(no3-)dph相等的nh4cl (nh4)2so4 nh4hso4溶液中，c(nh4+)大小顺序：10. na表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是 a. 将1molnh4no3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有na个nh4+ b. 1mol/lch3cooh与1mol/l ch3coona溶液等体积混合，溶液中ch3cooh和ch3coo-的总数为2na c. 常温常压下，3.6g h2o中含有电子数为2nad. 含有2na个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g 11.在相同温度和体积均为1l的三个密闭容器中，保持温度和容积不变，以三种不同的投料方式进行反应，平衡时有关数据如下(已知相同条件下2so2(g)o2(g) 2so3(g) h196kj/mol)，下列说法正确的是容器甲乙丙起始投入量2mol so2和1mol o22mol so32mol so2和2mol o2反应放出或吸收的热量(kj)q1q2q3平衡时so3的物质的量n1n2n3平衡转化率平衡时压强p1p2p3 a. q1q2q3b. n2n1n3c. 1d. p1p2p312. 某有机物a 7.4g与足量cuo共热后，所得气体产物依次通过盛有浓h2so4和碱石灰的仪器，两仪器分别增重9g、17.6g；同温同压， a蒸汽的密度是h2的37倍，则能够与钠反应放出h2的a的同分异构体的数目为（不考虑立体异构 a 8 b 6 c 4 d 213短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，a和b形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，a和c同主族，d原子最外层电子数与电子层数相等，e的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是a. 原子半径大小：cdeab. a、c的氧化物均可能含有非极性键c. b、c、d的最高价氧化物对应的水化物能两两反应d. 工业中常用电解熔融de3制备单质d 26（15分）铁屑 溶解操作操作酸化(ph=2)、冷却操作操作稀硫酸 滤渣稀硫酸 滤渣feso47h2o通h2s至饱和绿矾（feso47h2o）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和h2s溶液的ph约为3.9，sns沉淀完全时溶液的ph为1.6；fes开始沉淀时溶液的ph为3.0，沉淀完全时的ph为5.5。（1）操作ii中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至ph=2的目的是 。（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有fe3+的实验操作是 （3）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：kmno4+feso4+h2so4-fe2(so4)3+mnso4+k2so4+h2o（4）测定绿矾产品中fe2+含量的方法是：a.称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250ml容量瓶中定容；b.量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/lkmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00ml。在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是 ；计算上述样品中feso47h2o的质量分数为 （用小数表示，保留两位小数）。27. （14分）下图是无机物am在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，i是地壳中含量最高的金属，k是一种红棕色气体。 请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质g的元素位于第_周期第_族。(2)在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(3)某同学取f的溶液，酸化后加入ki、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。(4)将化合物d 与kno3、koh 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4 （高铁酸钾）.同时还生成kno2和h2o 。该反应的化学方程式是_。i单质在一定温度下熔炼获得。 naoh与其他电解质溶液 熔炼制备镁i合金时通入氩气的目的是 。i电池性能优越，i-ago 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。28、（14分）a、b、c、d都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，d为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。甲乙ab电解乙甲acd图1图2甲(g)c(g)请回答下列问题：（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有 （填字母）。 a置换反应 b复分解反应c分解反应 d化合反应（2）图1中反应在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高c的平衡转化率的是 （填字母）。 a升高温度 b降低温度 c增大压强d减小压强 e加入催化剂 f增加c的量（3）若将l.00 mol甲和2.00 mol c混合充入容积为2 l的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为 moll-1min-1。（4）容积均为2 l的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：容器编号n(甲)n(c)n (d)v正与v逆的关系0.200.100.20v正v逆0.200.401.00?0.601.200.80?若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数k= 填写表中空格： (5)已知：2c3h8(g)7o2(g)6co(g)8h2o(l)；h2741.8kj/mol 2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566 kj/mol反应c3h8(g)5o2(g)3co2(g)4h2o(l)的h 37.化学物质结构与性质（15分）现有六种元素，其中a、b、c、d为短周期主族元素，e、f为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1c原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与a同周期d元素的主族序数与周期数的差为4，且不与a元素在同一周期e是第七列元素f是第29号元素（1）a的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。（2）e2+的基态核外电子排布式为 。（3）a、b、c三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。a、b、c三种元素中与ac2互为等电子体的分子的结构式为 。（用元素符号表示）（4）bd3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。（5）用晶体的x射线衍射法对f的测定得到以下结果：f的晶胞为面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为 ；f的原子半径是 cm；（阿伏加德罗常数为na，要求列式计算）。38. 化学有机化学基础（15分）芳香族化合物c的分子式为c9h9ocl。c分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下c能发生银镜反应；c与其他物质之间的转化如下图所示： (1)c的结构简式是 ， (2)e中含氧官能团的名称是 ；cf的反应类型是 。(3)