江西省万载高三化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质能力达标练习题 新人教版必修1.doc

金属的化学性质一、选择题1、将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/l的2 l盐酸中恰好完全反应。若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 a(m16)g b(m16)g c(m32)g d.16g 2、下列叙述正确的是()afe与s混合加热生成fes2bnahco3的热稳定性大于na2co3c过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成d白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷3、下列关于铜的说法正确的是()a.铜属于不活泼金属，在潮湿空气中不易生锈b.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应,失去的电子数相同c.相同物质的量的h2so4(浓)分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同d.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同4、下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断a小苏打可用于治疗胃溃疡nahco3可与盐酸反应对，对，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对，错，无c金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有dal(oh)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂对，对，有5、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有no）向反应后的溶液中加入3mol/l naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g则下列叙述中不正确的是（）a当生成的沉淀量达到最大时，消耗naoh溶液的体积v100mlb当金属全部溶解时收集到no气体的体积一定为2.24lc参加反应的金属的总质量为9.6gm3.6gd当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol6、现有feso4、fe2（so4）3、h2so4的混合溶液，其中c（h+）=0.10mol/l取该溶液200ml，加入过量bacl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200ml，向其中加入过量naoh溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g则原混合溶液中c（fe2+）与c（fe3+）之比为（）a4：1 b3：1 c2：1 d1：17、某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中a至少存在5种离子bcl一定存在，且c（cl）0.4mol/lcso42、nh4+、一定存在，cl可能不存在dco32、al3+一定不存在，k+可能存在8、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是a碱式硫酸铁水解能产生fe(oh)3胶体，可用作净水剂b为防止nh4hco3分解，生产feco3需在较低温度下进行c可用kscn溶液检验(nh4)2fe(so4)2是否被氧化d常温下，(nh4)2fe(so4)2在水中的溶解度比feso4的大9、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有no）向反应后的溶液中加入3mol/l naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g则下列叙述中不正确的是（）a当生成的沉淀量达到最大时，消耗naoh溶液的体积v100mlb当金属全部溶解时收集到no气体的体积一定为2.24lc参加反应的金属的总质量为9.6gm3.6gd当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol10、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）a氢氧化钠溶液 b稀硫酸 c盐酸 d稀硝酸11、下列叙述正确的是（ ）ana、al、fe金属单质在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱b漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同c将so2通入ca(clo)2溶液可生成caso3沉淀d过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有no212、下列操作可以达到实验目的的是（ ）a将fe(oh)2露置在空气中加热灼烧可以得到feob为防止feso4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉c要证明某溶液中不含fe3+而可能含fe2+，先加氯水，再加少量的kscn溶液d将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的co2二、非选择题13、a、b、c是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):(1)若a是一种金属,c是淡黄色固体,则b的化学式为,ac反应的化学方程式为 。(2)若a是一种非金属,其常见单质为黑色固体,c是最主要的温室气体,则c的分子式为,bc反应的化学方程式为 。写出（1）中的c物质与（2）中的c物质反应的化学方程式: ，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目，如此反应转移0.5mol电子时，生成物中气体在标准状况下的体积为 。如在alcl3溶液中投入足量的（1）中的c物质，则反应的离子方程式为 。14、i、硼泥主要由mgo和sio2组成，含有少量fe2o3、feo、al2o3等杂质用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：已知某些氢氧化物沉淀的ph如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的ph完全沉淀时的ph氢氧化物开始沉淀时的ph完全沉淀时的phmg（oh）29.310.8fe（oh）32.73.7fe（oh）27.69.6al（oh）33.74.7（1）mgo的电子式为 （2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的naoh溶液，发生反应的离子方程式为 （3）加入naoh调节溶液ph=12.0时，发生反应的离子方程式为 （4）利用mg（oh）2与含so2的烟气反应生成mgso4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 （5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨mg（oh）2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中mgo的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）ii、右图为相互串联的甲乙两个电解池，x、y为直流电源的两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近先变红。请回答：(1)，乙池中pt电极上的电极反应式为_。(2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为_，电路中通过的电子为_ mol。15、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐、镁和溴的过程如下：(1)请列举三种海水淡化的方法：_、_、_。(2)工业上电解精制后的食盐水可以制得烧碱、氢气和氯气，写出反应的化学方程式：_。(3)粗盐中含有ca2、mg2、so，设计实验方案，如何精制食盐(除去ca2、mg2、so)？_。(4)步骤中加入生石灰发生反应的化学方程式(或离子方程式)为_ _、_ _。(5)灼烧氯化镁结晶水合物时为什么在hcl的气流中进行？_ _ 。(6)工业上不能用电解熔融mgo的方法冶炼镁的原因_ _ 。(7)步骤中已获得br2，步骤中又将br2还原为br，其目的是_。(8)步骤用so2水溶液吸收br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。16、氮及其化合物之间的转化下图中aj分别代表相关反应的一种物质。已知a分解得到等物质的量的b、c、d，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)a的化学式_。(2)写出反应的化学方程式：_，_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)j与f反应的化学方程式：_。(5)在反应中，当生成标况下2.24 l g时，转移电子数为_mol。参考答案1、a2、解析a项，fe与s混合加热生成fes；b项，nahco3的热稳定性小于na2co3；c项，随着反应的进行，浓hno3变成稀hno3，生成no；d项，白磷在空气中加热会生成p2o5。答案c3、d4、d5、b6、a7、b8、d9、b10、【答案】a考点：此题考查了铝及其化合物中的铝单质的性质。11、【答案】b考点：考查常见物质的化学性质。12、【答案】b【解析】试题分析：fe(oh)2被氧化成+3价，灼烧可以得到fe2o3，故a错误；铁能把fe3+还原为fe2+，故b正确；氯水能把fe2+氧化为fe3+，要证明某溶液中不含fe3+而可能含fe2+，用酸性高锰酸钾溶液，故c错误；浓硫酸与碳混合加热，生成的气体中so2也能使澄清石灰水变浑浊，故d错误。考点：本题考查铁及铁的化合物的性质。 13、(1)na2o1分 2na+o2na2o2 2分 (2)co21分 2co+o22co22分 2na2o2 + 2 co2 = 2 na2co3 + o2 2分 双线桥略 1分 5.6l 2分 2na2o2 +al3+ = alo2- + o2 + 4na+ 2分14、i、（18分）（1）（2分）（2）fe（oh）3、al（oh）3，（2分） al（oh）3+ohalo2+2h2o（2分）（3）mg2+2ohmg（oh）2（2分）（4）2mg（oh）2+2so2+o22mgso4+2h2o（2分）（5）（用含有a、b的代数式表示）（2分）ii、(1) 2cl2e=cl2（2分）(2)4.48 l（2分）0.4（2分）15、答案：(1)蒸馏法电渗析法离子交换法（各1分共3分）(2)2nacl2h2o2naohh2cl2（2分）(3)精制食盐水的过程为：（2分）(4)caoh2o=ca(oh)2、 mg22oh=mg(oh)2（各1分共2分）(5)抑制mgcl2的水解（1分）(6)mgo的熔点高、需消耗大量能源（1分）(7)富集溴元素（1分）(8)br2so22h2o=4hso2br（2分）强酸对设备的严重腐蚀（1分）16、解析a分解得到等物质的量的b、c、d，a可能为nahco3或