山西省阳高一中高二化学上学期第二次月考针对性训练试题新人教版.doc

高二化学第二次月考针对性训练（12.16）1.有关常温下ph均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()a.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为110-11 moll-1b.分别加水稀释100倍后,两种溶液的ph仍相同c.醋酸中的c(ch3coo-)和硫酸中的c(s)相等d.分别加入足量锌片,两种溶液生成h2的体积相同2.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）a.水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b.水的离子积不变、ph不变、呈中性c.水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d.水的离子积变大、ph变小、呈中性3. 用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是（ ）a.滴定时，盛装未知浓度的naoh溶液的锥形瓶忘记用naoh溶液润洗b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，没用盐酸润洗c.滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失d.滴定前仰视读取酸式滴定管读数，滴定后读数正确4.将0.01 mol下列物质分别加入100 ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（ ）na2 o2 na2 o na2 co3 nacla. b. c.= d.=5.已知pbi2的ksp7.010-9，将7.510-3 mol/l的ki与一定浓度的pb(no3)2溶液按21体积混合，则生成pbi2沉淀所需pb(no3)2溶液的最小浓度为( )a8.410-4 mol/l b5.610-4 mol/lc4.210-4 mol/ld2.810-4 mol/l6.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )a0.1 mol/l的(nh4)2so4溶液中：c(so)c(nh)c(h)c(oh)b0.1 mol/l的nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(h2co3)2c(co)c将0.2 mol/l naa溶液和0.1 mol/l盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(na)c(h)c(a)c(cl)d在25 100 ml nh4cl溶液中c(cl)c(nh)c(nh3h2o)7.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()a.新制氯水中加入固体naoh:c(na+)=c(cl-)+c(clo-)+c(oh-)b.ph=8.3的nahco3溶液:c(na+)c(hc)c(c)c(h2co3)c.ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合:c(cl-)=c(n)c(oh-)=c(h+)d.0.2 moll-1 ch3cooh溶液与0.1 moll-1 naoh溶液等体积混合:2c(h+)-2c(oh-)=c(ch3coo-)-c(ch3cooh)8.下列说法正确的是()a.常温下,将ph=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的ph=4b.为确定某酸h2a是强酸还是弱酸,可测naha溶液的ph。若ph7,则h2a是弱酸;若ph=9.已知室温时，0.1 mol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(h)_。(2)ha的电离平衡常数k_；(3)升高温度时，k_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h+)的_倍。10(1)常温下，有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4cl溶液、盐酸和nano3溶液中的一种。已知a、b的水溶液中水的电离程度相同，a、c溶液的ph相同。则：b是_溶液，c是_。(2)常温下若b溶液中c(oh-)与c溶液中c(h)相同，b溶液的ph用phb表示，c溶液的ph用phc表示，则phbphc_(填某个数)。11.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题:(1)起始滤液的ph7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是;(2)试剂的化学式为,中发生反应的离子方程式为;(3)试剂的化学式为,中加入试剂的目的是;(4)试剂的名称是,中发生反应的离子方程式为;(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g,溶解后定容在100 ml容量瓶中,每次取25.00 ml溶液,用0.100 0 moll-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 ml,该产品的纯度为。(列式并计算结果)高二化学第二次月考针对性训练答案1a2d3d4c5d79.(1)1.0104 mol/l(2)1107(3)增大(4)106解析：(1)ha电离出的c(h)0.10.1% mol/l1104 mol/l；(2)电离平衡常数k1107；(3)因ha的电离是吸热过程，升高温度c(h)、c(a)均增大，则k增大；(4)c(h)ha1104 mol/l，c(h)水c(oh)11010 mol/l，所以c(h)hac(h)水106。10.(1)ch3coona盐酸(2)14解析：(1)ch3coona溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；nh4cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；nano3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以a、b、c、d分别为nh4cl、ch3coona、盐酸、nano3。(2)常温下若ch3coona溶液中c(oh)与盐酸中的c(h)相同，则有phb14lgc(h)，c溶液phclgc(h)，则phbphc14。11解析:(1)溶液中含有kcl、k2co3和k2so4,c水解,c+h2ohc+oh-使溶液显碱性。欲除去c和s可向溶液中加入足量bacl2溶液,过滤,得滤液a含kcl和少量bacl2,向a中加足量k2co3溶液,以除去ba2+,过滤得滤液d,d溶液中含有kcl和少量k2co3,再向d中加稍过量的盐酸,得溶液e,蒸发结晶,得kcl晶体。(2)试剂为bacl2,中离子方程式为:ba2+sbaso4、ba2+cbaco3。(3)试剂为k2co3,中加入试剂的目的是除去中引入的ba2+,且引入的c易除去。(4)试剂为盐酸,中离子反应为2h+ch2o+co2。(5)100%98.40%。答案:(1)大于强碱弱酸盐k2co3水解,使体系呈碱性(2)bacl2ba2+sba