江西师大附中高三化学三模试题（含解析）新人教版(1).doc

江西师大附中2014届高三三模化学试卷【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、氧化还原反应、溶液中的离子关系、离子方程式正误判断等；试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学基本概念、元素化合物知识、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。第卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7下列说法不正确的是（ ）a臭氧（o3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂b人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到c铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单d有机玻璃是以有机物a（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成a的一种途经是：ch3cch+co+ch3oh，其过程符合绿色化学的原则【知识点】化学与生产、生活、科技【答案解析】c 解析：a、臭氧（o3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂，故a正确； b、人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到，故b正确； c、铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，但是铝的冶炼要用电解法，并不简单，故c错误；d、甲基丙烯酸甲酯的制备原子利用率达100%，五污染，符合绿色化学原则，故d正确。故答案选c【思路点拨】本题考查了臭氧的强氧化性、常见金属的应用，有机高分子材料应用；属于基础知识。8下列叙述不正确的是（ ）a根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量bcacl2、mgcl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液c根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法d根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行【知识点】无机反应中的计算、氧化还原反应【答案解析】a 解析：a、根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素质量数，只是在数值上约等于相对原子质量，故a错误；b、晶体潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液，故b正确；c、活动性强的金属用电解法冶炼，再弱的用热还原法，其次用热分解法，故c正确；d、复分解发生的条件：生成沉淀、气体和水，故d正确；故答案选a【思路点拨】本题运用化学基础知识如原子结构、溶解性、金属活动性等，难度不大，学生容易把握。9人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液ph保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其ph随变化关系如下表：1.017.820.022.4ph6.107.357.47.45下列说法不正确的是（ ）a正常人体血液中，hco3的水解程度大于电离程度b人体血液酸中毒时，可注射nahco3溶液缓解cph=7.00的血液中，c(h2co3)c(hco3) dph=7.40的血液中，hco3的水解程度一定大于h2co3的电离程度【知识点】弱电解质在水溶液中的电离【答案解析】d 解析：a、人体血液ph小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液ph大于7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中，hco3-的水解程度大于电离程度，故a正确；b、人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射nahco3溶液当然可以缓解酸中毒，故b正确；c、从ph随c（hco3-）：c（h2co3）变化关系表知，ph=7.00的血液中，c（h2co3）c（hco3-），故c正确；d、ph=7.40的血液中，c（hco3-）：c（h2co3）=20.0，只能说明血液中的hco3-远大于h2co3但并不能说明hco3-的水解程度一定大于h2co3的电离程度，所以d错误；故答案选d【思路点拨】本题综合考查根据信息分析平衡问题的能力，难度中等。10能正确表示下列反应的离子方程式（ ）a浓盐酸与铁屑反应：2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2b钠与cuso4溶液反应：2na + cu2+ = cu+ 2na+cnahco3溶液与稀h2so4反应:co32+ 2h+ = h2o + co2d向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2 + 2fe3+ = 2fe(oh)3 + 3mg2+【知识点】离子反应、离子方程式的书写正误【答案解析】d 解析：a、浓盐酸与铁屑反应：fe + 2h+ = fe2+ + h2，故a错误；b、钠与cuso4溶液反应，要先与水反应，2na +2h2o+ cu2+ = cu(oh)2+h2+ 2na+，故b错误；c、nahco3溶液与稀h2so4反应：hco3+ h+ = h2o + co2，故c错误；d、向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2 + 2fe3+ = 2fe(oh)3 + 3mg2+，所以d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查离子方程式判断正误，注意铁与浓盐酸反应只生成亚铁离子，钠与溶液反应，先与水反应；难度不大。11四种短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，w和x元素原子内质子数之比为1:2，x2+和z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 ( )a与w相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料bx单质不可能置换出w单质 c元素原子半径从大到小的顺序是x、y、zdw、y、z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hzo4【知识点】元素周期表和元素周期律【答案解析】b 解析：根据题意，w和x元素原子内质子数之比为1:2，x2+和z-离子的电子数之差为8，则x是mg元素，w是c元素，z是cl元素，其原子的最外层电子数之和为19，y是s元素；a、与w相邻的同主族元素是si，可制成重要的半导体材料，故a正确；b、mg可以与co2反应生成c和mgo，故b错误；c、元素原子半径从大到小的顺序是mg、s、cl，故c正确；d、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，w、y、z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hclo4，故d正确。故答案选b【思路点拨】本题考查元素的推断和元素周期律，半径的比较、最高价含氧酸的酸性等知识，关键是推断元素，难度中等。12组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）a10种b16种c20种d25种【知识点】同分异构体书写、消去反应【答案解析】c 解析：因为氯代烃和醇都可以发生消去反应，clh6c3-有以下几种结构：h3c-h2c-clc-、h3c-clhc-h2c-、clh2c-h2c-h2c-、(h3c)2clc-、clh2c-ch(ch3)-，5种；-c2h5o有以下结构：-ch2ch2oh、-ch（oh）ch3、-och2ch3、-ch2-o-ch3,4种，两种基团连接苯环的对位，故有45=20种；故答案选c【思路点拨】本题考查了官能团的基本性质及同分异构体的书写，满足cl-或-oh邻碳有氢，就可以发生消去反应。有一定难度。13以氨作为燃料的固体氧化物(含有o2)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（）a该电池工作时的总反应为4nh35o2=4no6h2ob固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动c电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2nh33o26e=n23h2od外电路的电流方向为从电极a流向电极b【知识点】新型化学电源【答案解析】c 解析：a、该原电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以电池反应式为2nh3+3o2=n2+6h2o，故a错误； b、电子不能在电解质内移动，故b错误； c、放电时，接触面上的电池反应式为2nh3+3o 2-6e-=n2+3h2o，故c正确； d、外电路中，电流从正极b沿导线流向负极a，故d错误；故答案选c【思路点拨】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等。第ii卷（非选择题，共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答第33题第40题为选考题,考生根据要求做答）（一）必考题（22题第32题）26（14分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。 化合物相对分子质量密度/gcm-3沸点/溶解度/100g水正丁醇740. 80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7（一）乙酸正丁酯的制备在干燥的50ml圆底烧瓶中，加入13.5ml正丁醇和7.2ml冰醋酸，再加入34滴浓硫酸，摇匀，投入12粒沸石。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应（二）产品的精制将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10ml的水洗涤。有机层继续用10ml10%na2co3洗涤至中性，再用10ml的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。 将干燥后的乙酸正丁酯滤入50ml烧瓶中，常压蒸馏，收集125127的馏分，得11.6 g乙酸正丁酯请回答有关问题。（1）冷水应该从冷凝管 _（填a或b）管口通入。（2）步骤中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_步骤中判断反应终点的依据是_。（3）产品的精制过程步骤中，第一次水洗的目的是_，用饱和na2co3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_。（4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是_a分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用b装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3 c萃取振荡操作应如右图所示 d放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（5）步骤的常压蒸馏，需收集126的馏分，沸点大于140的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是_【知识点】常见实验操作步骤、实验方案的设计与评价、酯的制备【答案解析】 （1） a （1分） （2）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；（2分） 分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点。（2分）（3）除去乙酸及少量的正丁醇；（2分）除去产品中含有的乙酸等杂质。（2分）（4）d （1分） （5）防止因温差过大，冷凝管炸裂。 （2分）（6） 80% （2分）解析：（1）冷水要充满整个冷凝管就应该从冷凝管下管口通入；（2）因为酯化反应是可逆反应，所以不断从分水器下部分出生成的水，可以使平衡正向移动，提高酯的产率；当分水器中的水层不再增加时，说明反应达到终点；（3）产品的精制过程步骤中，反应液中还会有少量乙酸和正丁醇，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇；用饱和na2co3溶液洗涤有机层，除去产品中含有的乙酸等杂质；（4）分液漏斗使用时注意事项：使用前要检查活塞处和上口处是否漏水，故a错误；装入分液漏斗内液体的总体积以不要超过分液漏斗容积的12为宜，装得太多不利于液体的混合，故b错误；振荡液体时要倒置分液漏斗，这样有利于液体的混合，故c错误；分液时，上层液体从上口倒出，下层液体由下口放出。从下口放出液体时，要将上端玻璃塞的小孔或凹槽对准颈部的小孔使漏斗内外相通，及时关闭活塞，防止上层液体流出，故d正确。（5）沸点大于140的有机化合物的蒸馏，一般不用水冷凝管而用空气冷凝管，防止因温差过大，冷凝管炸裂。（6）正丁醇的质量=0.8 g/ml13.5ml=10.8g；冰醋酸的质量=1.045g/ml7.2ml=7.524g；先根据方程式判断哪种物质过量，以不足量的为标准进行计算理论上7.524g乙酸完全反应生成酯的质量为xg，需正丁醇的质量是yg乙酸和正丁醇的反应方程式为ch3cooh+ch3ch2ch2ch2ohch3cooch2ch2ch2ch3+h2o60g 74g 116g18g7.524g yg xg 所以x=14.5g y=9.3g10.8g 所以正丁醇过量，乙酸正丁酯的产率=11.6g14.5g100%=80%；【思路点拨】本题考查酯的制备，比较综合，尤其是实验操作步骤，题目难度较大，注意相关基础知识的积累。27(14分)二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。(1)锌锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为zn(s)2mno2(s)h2o(l)=zn(oh)2(s)mn2o3(s)。电池的正极反应式为_某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为mno2）洗涤、过滤、烘干。将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。向上述溶液中加入na2co3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。（2）在第步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是_（3）有人认为，将第步中的na2co3溶液换成nh4hco3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入nh4hco3溶液时发生的离子反应方程式： _ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：已知：菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是fe2、co2、ni2。生成氢氧化物的ph如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/l，则认为完全沉淀）物质fe(oh)2ni(oh)2co(oh)2mn(oh)2开始沉淀ph7.57.77.68.3完全沉淀ph9.78.48.29.8有关难溶氢氧化物和硫化物pksp数据(pksplgksp)：难溶物质fe(oh)3ni(oh)2co(oh)2niscospksp38.5515.2614.718.4920.40（4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是_。（5）使用氨水的目的是调节ph值在_之间(填ph范围，精确到小数点后1位数字)。在“浸出液”中加入(nh4)2s（硫化铵）的目的是_（6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质、制备实验方案的设计【答案解析】 (每空2分)（1）2mno2+2e-+h2o=2oh-+mn2o3 （2）将mno2还原成mn2+（3）mn2+2hco3-=mnco3+co2+h2o (4)mnco3+h2so4=mnso4+h2o+co2(5)3.88.3 作沉淀剂，生成nis沉淀 (6)2mnso4+2h2o 2h2so4+o2+2mn解析：（1）锌锰碱性电池的总反应式为zn(s)2mno2(s)h2o(l)=zn(oh)2(s)mn2o3(s),zn化合价升高，失电子，作负极；mno2中的mn化合价降低，得电子，作正极，根据总反应拆成两个半反应，电池的正极反应式为：2mno2+2e-+h2o=2oh-+mn2o3(2)浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，生成氯气和氯化锰，以便于加入碳酸钠后可以生成碳酸锰沉淀；（3）加入nh4hco3溶液时，生成气体，离子方程式为：mn2+2hco3-=mnco3+co2+h2o（4）菱锰矿粉主要成分是碳酸锰，与硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，化学方程式是: mnco3+h2so4=mnso4+h2o+co2（5）二氧化锰mno2具有氧化性，能将菱锰矿的硫酸浸取液中的fe2+氧化为fe3+； 氨水可以将铁离子沉淀，氢氧化铁的ksp=c3（oh-）c（fe3+），铁离子完全沉淀时，铁离子的浓度是110-5mol/l，此时c（oh-）= 10-11.2mol/l，所以ph=3.8，所以将铁离子沉淀完全，但是锰离子未沉淀的范围是3.88.3，此范围内co2+已经沉淀完全，所以再加入硫化铵将ni2+沉淀；（6）根据电解池的工作原理，电解硫酸锰酸性溶液生成二氧化锰、硫酸和氢气，电解反应方程式为：2mnso4+2h2o 2h2so4+o2+2mn【思路点拨】本题是一道实验方案设计的工艺流程题目，考查学生各方面的综合知识能力，尤其是第（5）题，二氧化锰将亚铁氧化，再调节ph的计算难度大；28（15分）co2和ch4是两种重要的温室气体，通过ch4和co2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。（1）250时，以镍合金为催化剂，向4 l容器中通入6 mol co2、6 mol ch4，发生如下反应：co2 (g)ch4(g) 2co(g)2h2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质ch4co2coh2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数k=_已知：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g) h=890.3 kjmol1co(g)h2o (g)co2(g)h2 (g) h=+2.8 kjmol12co(g)o2(g)2co2(g) h=566.0 kjmol1反应co2(g)ch4(g)2co(g)2h2(g) 的h=_（2）以二氧化钛表面覆盖cu2al2o4为催化剂，可以将co2和ch4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_为了提高该反应中ch4的转化率，可以采取的措施是_将cu2al2o4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_（3）li2o、na2o、mgo均能吸收co2。如果寻找吸收co2的其他物质，下列建议合理的是_a.可在碱性氧化物中寻找 b.可在a、a族元素形成的氧化物中寻找 c.可在具有强氧化性的物质中寻找 li2o吸收co2后，产物用于合成li4sio4，li4sio4用于吸收、释放co2。原理是：在500，co2与li4sio4接触后生成li2co3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出co2，li4sio4再生，说明该原理的化学方程式是_（4）利用反应a可将释放的co2转化为具有工业利用价值的产品。反应a：高温电解技术能高效实现（3）中反应a，工作原理示意图如下：co2在电极a放电的反应式是_【知识点】反应热的计算、化学平衡常数的含义、化学平衡的影响因素、电解原理【答案解析】64 +247.3 kjmol1 温度超过250时，催化剂的催化效率降低增大反应压强或增大co2的浓度3cu2al2o4+32h+2no3=6cu2+ 6al3+2no+16 h2o（3）ab （1分） co2 + li4sio4 li2co3 + li2sio3（4）co2 + 2e- = co+o2- 解析：（1） co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）起始（mol） 6 6 0 0反应（mol） x x 2x 2x平衡（mol） 6-x 6-x 2x 2x由ch4的体积分数为0.1，则(6-x)/(12+2x)=0.1，解得x=4，所以k=(2222)/(0.50.5)=64ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=-890.3kjmol-1 co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）h=2.8kjmol-1 2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=-566.0kjmol-1 根据盖斯定律，由+2-2得co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）h=(-890.3+2.82+566.02) kjmol-1=+247.3kjmol-1；（2）温度超过250时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低；增大反应压强、增大co2的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大；cu2al2o4拆成氧化物的形式：cu2oal2o3，与酸反应生成离子方程式：3cu2al2o4+32h+2no3-=6cu2+6al3+2no+16h2o；（3）ali2o、na2o、mgo均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物co2，可在碱性氧化物中寻找吸收co2的其他物质，故a正确；bli2o、na2o、mgo均能吸收co2，钠、镁、铝为a、a族元素，所以可在a、a族元素形成的氧化物中寻找吸收co2的其他物质，故b正确；cli2o、na2o、mgo均能吸收co2，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原无关，故c错误； 故答案为：ab；在500，co2与li4sio4接触后生成li2co3，反应物为co2与li4sio4，生成物有li2co3，根据质量守恒可知产物还有li2sio3，所以化学方程式为co2 + li4sio4 li2co3 + li2sio3；（4）二氧化碳在a极得到电子发生还原反应生成一氧化碳同时生成氧离子，反应电极反应式为：co2+2e-co+o2-；【思路点拨】本题主要考查了综合利用co2，涉及热化学反应、电化学、化学平衡影响因素等，较为综合，题目难度中等（二）选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修2：化学与技术】（15分）第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：4ca5(po4)3f(s)+21sio2(s)+30c(s)=3p4(g)+20casio3(s)+30co(g)+sif4(g)h已知相同条件下：4ca3(po4)2f(s)+3sio2(s)=6ca3(po4)2(s)+2casio3(s)+sif4(g) h12ca3(po4)2(s)+10c(s)=p4(g)+6cao(s)+10co(g) h2sio2(s)+cao(s)=casio3(s) h3用h1、h2和h3表示h，则h=_；（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_；（3）次磷酸钠（nah2po2）可用于工业上的化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有ni2+和h2po2，在酸性等条件下发生下述反应：（a）_ ni2+ + _ h2po2+ _ _ni+_ h2po3+ _（b）6h2po-2 +2h+ =2p+4h2po3+3h2请在答题卡上写出并配平反应式（a）；利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：_；原理上的不同点：_；化学镀的优点：_。 【知识点】热化学方程式、氧化还原反应方程式的配平、电解原理【答案解析】 （1） h13h2+18h3 （2分） （2） （2分） ，na5p3o10（2分） （3）2ni2+ + 1h2po2+ 1h2o 2ni+ +1h2po3+ 2h+（3分） （4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；（2分） 电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应； （2分） 装置简便，节约能源，操作简便（2分）解析：（1）热化学方程式4ca5（po4）3f（s）+2lsio2（s）+30c（s）=3p4（g）+20casio3（s）+30co（g）+sif4可以将下列三个反应相加得到：4ca5（po4）3f（s）+3sio2（s）=6ca3（po4）2（s）+2casio3（s）+sif4（g）h1；6ca3（po4）2（s）+30c（s）=3p4（g）+18cao（s）+30co（g）3h2；18sio2（s）+18cao（s）=18casio3（s）18h3；根据盖斯定律可得h=h1+3h2+18h3；（2）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的h之间可以脱水结构式则为，“五钠”即五个钠原子，所以三聚磷酸钠的化学式为na5p3o10，故答案为：na5p3o10；（3）（a）根据得失电子守恒：镍元素的化合价降低了1价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：2ni2+ + 1h2po2+ 1h2o 2ni+ +1h2po3+ 2h+；从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点，故答案为：化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电，而电镀需要通电；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；装置简便，节约能源，操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求。【思路点拨】本题考查学生对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的理解，综合性较强，难度较大。37.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：(1)cu2的外围电子排布图可表示为_；(2)mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有_种不同的运动状态；(3)在铜锰氧化物的催化下，空气中co被氧化成co2，hcho被氧化成co2和h2o n3-和co2是等电子体，则n3-的结构式为_； hcho分子中c原子轨道的杂化类型为_；(4)向cuso4溶液中加入过量naoh溶液可生成cu(oh)42。不考虑空间构型，cu(oh)42的结构可用示意图表示为_；(5) 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示：3.613=47.05），又知铜的密度为9.00gcm-3，则铜晶胞的质量是_g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为_(列式计算，保留两位小数）。【知识点】物质结构、原子核外电子排布、晶胞计算【答案解析】 (1)（2分） （2）5（2分）eeee# 3d(3)n=n=n- （2分） sp2 （2分） (4) （2分）(5) 4.2310-22g（2分） m(cu)=64g/mol=na， na=6.051023