福建省厦门市高三化学10月月考试题（无答案）新人教版.doc

厦门市科技中学2013届高三化学月考（10月）考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 ca 40 cu 64 k 39 ba137一、每小题只有一个正确选项。（将选择题的答案填入答题卷的表格中）1.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这主旨的是（ ）a风力发电，让能源更清洁 b合成光纤，让通讯更快捷 c合成药物，让人类更健康 d环保涂料，让环境更宜居2.学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是（）a原子中核内质子数和核外电子数一定相等b溶液稀释前后溶质的质量一定相等c中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等d物质发生化学变化前后，元素的种类一定相等3下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是()a纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰b聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫c冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气d冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a.fecl3溶液与cu的反应：cufe3cu2fe2b. 向alcl3溶液中滴加过量氨水制备al(oh)3：al33nh3h2oal(oh)33nh4c.醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco32hca2h2oco2d.向naal(oh)4溶液中通入过量co2：2al(oh)4co23h2o2al(oh)3co325. 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）a甲、乙 b甲、丙 c乙、丙 d丙、丁6.溴酸盐在国际上被定位为2b级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mgl1。已知kbro3可发生下列反应：2kbro3i2=2kio3br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是()a溴酸钾既有氧化性又有还原性 b该反应说明i2也可以置换出br2c该反应说明i2的还原性强于br2 d该反应与2kibr2=2kbri2相矛盾7.设 na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是a. 7.8 gna2o2含有的阴离子数目为 0.2nab. 56gfe 与稀 h n03 完全反应时一定转移3na个电子 c.常温下16go2与o3的混合气体中含氧原子数为nad已知热化学方程式，则将 2na 个so2分子和 na 个o2分子置于一密闭容器中充分反应后放出qkj的热量8.阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法中一定正确的是a3.4gnh3含共价键的数目约为0.26.021023个bl l 0.5moll碳酸钠溶液中含有0.56.021023个co32c标准状况下，22.4 l so2与11.2 l o2，混合充分反应，可得6.021023个so3分子d6.4g cu投入300 ml 10moll的浓硝酸中，充分反应后转移0.26.021023个电子9.密度为145g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入bacl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为 （ ）a6.22mol/l b12.22mol/l c158mol/l d16.8mol/l10.设na 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是常温常压下，17g 甲基（14ch3）所含的中子数为9na常温常压22.4l no气体的分子数小于na 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子常温常压下，100ml 0.5moll-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05na标况时，22.4l二氯甲烷所含有的分子数为na常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为 4naa. b. c. d. 11. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上 的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）a该试剂的物质的量浓度为9.2 moll1 b1molzn与足量该硫酸反应，到标准状况下产生22.4 l气体时转移的电子数为1na c配制200.0 ml 4.6 moll1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mld该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol.l-112.下列液体中不会出现丁达尔效应的分散系是 鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸溶液 沸水中滴入饱和fecl3溶液 肥皂水 a b c d13.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42-b滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有i-c用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na+、无k+d滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无nh4+14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） a1.0moll1的kno3溶液：h+、fe2+、cl、so42 b石蕊试液呈红色的溶液：nh4+、ba2+、al(oh)4、cl cph=12的溶液中：k+、na+、ch3coo3、br d与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、co32、no315下列固体混合物与过量的稀h2so4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是（ ） a nahco3和al(oh)3 bbacl2和nacl ckclo3和k2so4 na2so3和baco316 下列各项操作中，不发生 “先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2；向alcl3溶液中逐滴加入过量的naoh；向agno3溶液中逐滴加入过量氨水；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ）a b c d17奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是 （ ）选项蓝黑红黄绿asio2cuso4溶液o2naoh溶液agbo2稀h2so4co2fenaoh溶液co2稀h2so4al(oh)3nh3naohdmgco2koh溶液alfe2o318海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法正确的是 （ ）a在氯碱工业中，电解精盐溶液制取金属钠b第步中结晶出的mgcl26h20可在空气中受热分解制无水mgcl2c在第步中溴元素均被氧化d在第步中的操作主要是为了富集溴元素，最终得到较多溴单质一 选择题123456789101112131415161718二、填空题19（i）实验室只有36.5%（d=1.19）的浓盐酸，现需要配置100ml10%（d=1.08）的盐酸，需36.5%的浓盐酸_ml。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_。定容时，如果眼睛仰视刻度线，配制的溶液的浓度将_（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为_；_。（ii）进行某实验需要0.5moll1的氢氧化钠溶液约400ml，根据溶液配制过程，回答下列问题：（1）实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_。（2）根据计算得知，所需要氢氧化钠固体的质量为_g。（3）配制溶液的过程中，下列操作正确的是_(填序号)a将naoh固体放在纸片上称量b在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中c将溶解氢氧化钠固体的烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中（4）玻璃棒在该实验中的作用有：_、_；（5）若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.5mol/l(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)，若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度_ 0.5mol/l18（10分）某化学兴趣小泽用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：（绿矾：feso47h2o 胆矾：cuso45h2o）通足量c气体后途径ii足量盐酸途径i足量稀硫酸过滤足量烧碱溶液过滤盐酸合金alcl3溶液滤液a滤渣b滤液e滤渣f绿矾胆矾沉淀d试回答下列问题：（1）写出合金与足量烧碱反应的化学方程式 。过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是_。（2）由滤液a制alcl3溶液的途径有和两条，你认为合理的是途径 （填“”或“”）。（3）从滤液e中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、 、过滤。（4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方案更合理，理由是_。a后者消耗的酸和碱更多 b后者难以实现物质分离c前者制得的产物更纯净d前者操作步骤更少，方案简单（5）h2o2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣f中加入稀硫酸和h2o2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为 。20某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/l。阳离子k+ cu2+ fe3+ al3+ fe2+阴离子cl- co32- no3- so42- sio32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）仅由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）（5）另取100ml原溶液，加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是_。选项污染物处理措施方法类别a废酸加生石灰中和物理法bcu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法c含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法d碱性的废水用co2来中和化学法21、由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止使用这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（clo2）。clo2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。 （1）在clo2分子中，氯元素的化合价是_。（2）制备clo2的方法之一表述为： kclo3+ hcl(浓) kcl+ clo2+ cl2+ h2o 请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号） a.只有还原性 b.还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性 反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为 ；若产生0.1mol cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。（3）我国广泛采用将干燥空气稀释的氯气，通入填有固体氯酸钠（naclo3）的柱内制得clo2，二者物质的量之比为2:1，表示该反应的化学方程式是_，（4）在酸性溶液中，用草酸钠（na2c2o4）还原naclo3也可制得clo2，表示这一反应的离子方程式是_22.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式 no3- + 4h+ + 3e- no + 2h2o现有kmn4,na2co3,cu2o,fe2(so4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数目： (2) 反应中硝酸体现了 、 的性质。(3)反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质量是 mol(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸物质的量增加，原因是 23.化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成fecl2还是fecl3”。请你参与探究并回答有关问题：（1）一位同学向反应后的溶液中滴加naoh溶液的方法来验证溶液中含有fe2+。可观察到实验现象是 ，反应过程中发生反应的化学方程式是 。（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加kscn溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：i铁有一种化合物称为铁酸盐（含有feo42-）。iiscn-的电子式为 iii氯水具有很强的氧化性。于是同学们提出两种假设：第一种假设是：cl2可将fe3+氧化为feo42-，请写出该离子反应方程式 。第二种假设是： ，提出该假设的理论依据是 。3、 计算题24、 将2.16g feo 完全溶解在100mll-1硫酸中，然后加入50.00ml k2cr2o7 溶液，恰好使fe2+全部转化为fe3+，且cr2o7 2-中的cr6+全部转化为cr3+。则k2cr2o7 的物质的量浓度是多少？（注意解题规范）（7-12班同学做第25题，5-6班同学做第26题，均要解题过程）25、 现有硫酸和盐酸的混合溶液20ml，在溶液中滴入0