广东省高二化学寒假作业（五）.doc

广东省2013-2014学年高二寒假作业（五）化学第卷（选择题 共40分）一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)#no.#下列属于正在研究和开发的新能源有( )生物质能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气 abc d 、#no.#反应a+bc(h0)分两步进行：a+bx(h0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）a b c d #no.#已知nn键能为945.6 kjmol1，hn键能为391 kjmol1，根据热化学方程式：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g), h=92.4 kjmol1,则hh键的键能是（）a45 kjmol1b436 kjmol1c1308 kjmol1d135 kjmol1#no.#在25、101kpa下，0.1mol甲醇燃烧生成co2和液态水时放热72.58kj，下列热化学方程式正确的是（ ）ach3oh(l) 3/2o2(g) co2(g) 2h2o(l)；h725.8 kjmol1b2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(l)；h725.8 kjmol1 cch3oh(l) 3/2o2(g) co2(g) 2h2o(l)；h725.8 kjmol1d2ch3oh(l) 3o2(g) 2 co2(g) 4h2o(g)；h1451.6 kjmol1#no.#已知：h2o(g)=h2o(l) h1=q1 kjmol1； c2h5oh(g)=c2h5oh(l) h2=q2 kjmol1 c2h5oh(g)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(g) h3=q3 kjmol1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kj（ ）aq1+ q2+q3b0.5(q1+q2+q3) c0.5 q11.5 q2+0.5q3d1.5q10.5q2+0.5q3#no.#在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) h10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( )a等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 b等压时，通入z气体，反应器中温度升高c等容时，通入惰性气体，各反应速率不变d等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大#no.#下列说法正确的是acu(s)2h2o(l)=2cu(oh)2 (s)+h2(g)，该反应可通过上图装置来实现b在体积可变的密闭容器中进行反应：caco3(s) cao(s)co2(g)达到平衡后压缩体积，则v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反应方向移动czn(s)cuso4(aq)=znso4(aq)cu(s) h0，由该反应可知物质能量关系一定符合：e znso4(aq) e cuso4(aq)d在密闭容器中进行反应：hi(g) 1/2h2(g)1/2i2(s)h26.5 kjmol1,，则充入1 mol hi，达到平衡后放出26.5 kj的热量#no.#co与h2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：co(g)2h2(g) ch3oh(g)。在容积均为1l的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol co和2mol h2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。下列有关说法正确的是 a该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应bk1k2 (k为该条件下反应的平衡常数)c反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动d将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压#no.#某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（ ）a 大于25.3%b 小于25.3%c 等于25.3%d 约等于25.3%#no.#一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/(ls)b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lcy的转化率为79.0d反应的化学方程式为：x（g）+ y（g） z（g）#no.#下列叙述正确的是a可以根据pbi2和agcl的ksp的大小比较两者的溶解度b常温下，同浓度的na2s与nahs溶液相比，nahs溶液的ph大c等物质的量浓度的ch3coonh4溶液和nh4hso4溶液，前者的c（nh4+）大d用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol naoh#no.#常温下，下列各溶液的叙述中正确的是a0.10 moll1的醋酸钠溶液20ml与0.10 moll1盐酸10ml混合后溶液显酸性：c (ch3coo)c (cl)c (h)c (ch3cooh)bph=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(na) c(ch3coo)= c (h)=c(oh)c若0.10 moll1的醋酸的pha，0.010 moll1的醋酸的phb，则a1bd已知酸性hfch3cooh，ph相等的naf与ch3cook溶液中：c(na)c(f) c(k)c(ch3coo) #no.#下列说法正确的是（ ）a某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（ha）+c（a2）b一定量的（nh4）2so4与nh3h2o混合所得的酸性溶液中：c（nh4+）（双选）#no.#室温时，向20 ml 0.1 mol/l的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/l的naoh溶液，溶液的ph变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是aa点时：c(ch3cooh) c(ch3coo) c(h) c(na) c(oh)bb点时：c(na)c(ch3coo) cc点时：c(h)c(ch3cooh)c(oh)dd点时：c(na) c(oh) c(ch3coo) c(h) （双选）#no.#下列各装置能构成原电池的是（ ） #no.#下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是a在钢铁中加入铬b把钢铁零件放在机油中保存c在较小钢铁制品的表面包裹塑料d在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块#no.#下列叙述中，正确的是()电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化ab cd#no.#下列叙述正确的是a浓度均为0.2moll1的nh4cl溶液与naoh溶液混合，混合液中： c(nh4+)c(cl)c(na+)c(0h)c(h+)b仅含有na+、h+、oh、ch3c00一四种离子的某溶液中可能存在： c(na+)c(oh)c(ch3coo)c(h+)cph=2的醋酸与ph=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中： c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)d将ph=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低#no.#燃烧电池是燃料(如co、h2、ch4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱(如koh)溶液，下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是a正极反应式为o2+2h2o+4e=4ohb负极反应式为ch4+10oh8e=co32+7h2oc随着放电的进行，溶液的ph值不变d甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大#no.#市场上经常见到的标记为liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：li2li0.35nio22li0.85nio2。下列说法不正确的是a放电时，负极的电极反应式：lie=li+ b充电时，li0.85nio2既发生氧化反应又发生还原反应c该电池的电解质为koh溶液d放电过程中li+向正极移动第卷（选择题 共60分）二、填空题（共6分）#no.#（6分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键k时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，a电极的电极反应式为。(2)丙池中f电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为。(3)当乙池中c极质量减轻108 g时，甲池中b电极理论上消耗o2的体积为ml(标准状况)。(4)一段时间后，断开电键k。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是(填选项字母)。acubcuoccu(oh)2dcu2(oh)2co3三、实验题（共44分）#no.#（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；(2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；(3）实验室中现有na2so3、mgso4、ag2so4、k2so4等4种溶液，可与实验中cuso4溶液起相似作用的是 ；(4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 (答两种）；(5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液abcdef4mol/l h2so4/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v1= ，v6= ，v9= ；反应一段时间后，实验a中的金属呈 色，实验e中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。#no.#（13分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为pbso4）发生反应：pbso4(s)+co32(aq)pbco3(s)+so42(aq)。某课题组用pbso4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。(1）上述反应的平衡常数表达式：k 。(2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的na2co3和nahco3溶液均可实现上述转化，在 溶液中pbso4转化率较大，理由是 。(3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2pbco3pb(oh)2，它和pbco3受热都易分解生成pbo。该课题组对固体产物（不考虑pbso4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为pbco3；假设二： ；假设三： 。(4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： 。21.0固体质量/mg26.722.40 200 400 温度/（17分）#no.#已知：将ki、盐酸、试剂x和淀粉四种溶液混合，无反应发生。向其中滴加双氧水，发生反应：h2o2+2h+2i =2h2o+i2；生成的i2立即与试剂x反应，当试剂x消耗完后，生成的 i2 才会遇淀粉变蓝因此，根据试剂x的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算：h2o2+2h+2i = 2h2o+i2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（ml）催化剂开始变蓝时间（min）01 moll1ki溶液h2o001 moll1x 溶液01moll1双氧水1 moll1稀盐酸1200100100200200无142200m100100n无283100200100200200无2842001001002002005滴fe2(so4)306(1）已知：实验1、2的目的是探究h2o2浓度对h2o2+2h+2i = 2h2o+i2反应速率的影响。实验2中m= ，n= 。(2）已知，i2与x完全反应时，两者物质的量之比为12。按表格中的x和ki的加入量，加入v（h2o2）_，才确保看到蓝色。(3）实验1，浓度c(x) t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(x) t的变化曲线图（进行相应的标注）。(4）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。(5）环境友好型铝碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2al(s)+3i2(s)2ali3(s)。含i传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：_，充电时al连接电源的_极。(6）已知：n2h4(l) +2h2o2(l)= n2(g)+4h2o(g) h1= 640kj/mol h2o（l）=h2o（g） h2+44.0kj/mol则0.25mol 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 。四、计算题（共10分）#no.#（10分）某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10l的密闭容器中。发生反应h2（g）+i2（g） = 2hi（g）。2分钟后达到平衡后。测得c（h2）=0.08 mol.l1，求（1）该反应的平衡常数。（2）2分钟内的h2的反应速率 (3）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各3mol，求达到平衡后各物质的浓度（提示：k不变）。广东省2013-2014学年高二寒假作业（五）化学第卷（选择题 共40分）一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)1a【解析】新能源是可以再生、没有污染或很少有污染，所以答案选a。2a【解析】根据已知条件可知，反应是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量；反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以正确的答案选a。3b【解析】键能就是断键吸收的能量和相差化学键所放出的能量的差值，即945.6 kj/mol3x23391 kj/mol92.4 kj/mol，解得x436 kj/mol，答案选b。4c【解析】a不正确，燃烧是放热反应，h小于0；b中燃烧热的数值不正确；d中水的状态不正确，所以答案选c。5d【解析】根据盖斯定律可知，3即得到c2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(l)，所以h（3q1q2+q3）kj/mol。23g酒精是0.5mol，所以放出的热量1.5q10.5q2+0.5q3kj，答案选d。6a【解析】等压时，通入惰性气体，则容器容积扩大，物质的浓度减小，前者平衡不移动，后者平衡向逆反应方向，反应放热，因此温度升高，所以导致前者向逆反应方向移动，c的物质的量增加，a不正确；等压时，通入z气体，平衡向逆反应方向，反应放热，因此温度升高，b正确；等容时，通入惰性气体，浓度不变，平衡不移动，c正确；等容时，通入z气体，平衡向逆反应方向，y的浓度增大，d正确，答案选a。7a【解析】由装置可看出是电解池，其中铜作阳极，石墨作阴极，电极反应式分别为cu2e=cu2、2h2e=h2，a正确。因为反应物是固体，增大压强，正反应速率不变，b不正确。反应放热，说明反应物具有的总能量高于生成物所具有的总能量，c不正确。反应是可逆反应，1molhi不可能完全分解，d不正确。答案a。8d【解析】由图1，得：降温，n(甲醇)增大，说明平衡右移，则正向为放热的，故a错误；由图2，得：t1t2，而升温，平衡左移，k值减小，应k1k2，故b错误；图2中，不一定是处于平衡状态，则无法判断，故c错误；由图2，知：t4t3，故c到d要升温，也就是，平衡要左移，减压也可是平衡左移，故d正确9c【解析】催化剂能改变反应速率，但不影响平衡移动，故选c10c【解析】x（g）+ y（g）2z（g）反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.079mol/(ls)反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/2l=0.395 mol/l11d【解析】pbi2和agcl的原子组成个数不同，因此不能直接利用ksp的大小来比较两者的溶解度。s2的水解程度大于sh的水解程度，所以na2s溶液的ph大。ch3coonh4溶液中ch3coo和nh4的水解相互促进，而在nh4hso4溶液中氢离子的大量存在会抑制nh4的水解，所以nh4hso4溶液中的c（nh4+）大。根据电荷守恒可知，d正确。答案是d。12c【解析】0.10 moll1的醋酸钠溶液20ml与0.10 moll1盐酸10ml混合后，溶液中的溶质有醋酸钠、醋酸和氯化钠，且它们的浓度相等。因为溶液显酸性，这说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以c (ch3coo)c (cl)c (ch3cooh)c (h)。b这应该是c(na) c(ch3coo)c (h)=c(oh)。若0.10 moll1的醋酸稀释10倍，则其浓度将变为0.01 moll1，但在稀释过程中醋酸会继续电离出氢离子，所以其氢离子的浓度应大于101a，因此c正确。根据电荷守恒可知，在naf与ch3cook溶液中分别有c(na)c (h)c(f)c(oh)、c(k)c (h)c(ch3coo) c(oh)。因为ph相等，即氢离子的浓度相等，同样c(oh)也相等，所以c(na)c(f) c(k)c(ch3coo)。故答案是c。13b【解析】naha溶液中共含5种离子，根据电荷守恒有c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（ha）+2c（a2），a错；（nh4）2so4与nh3h2o混合所得溶液显酸性，则c（h+）c（oh），根据电荷守恒c（nh4+），d错。14bd【解析】a点时，二者反应后相当于等浓度的ch3cooh与ch3coona溶液，由于酸的电离大于盐的水解，故: c(ch3coo) c(na) c(ch3cooh) c(h) c(oh)；b点时正好呈中性，由电荷守恒可知正确；c点时，二者反应后即是ch3coona溶液，电荷守恒：c(na) + c(h)= c(ch3coo) + c(oh) ，物料守恒：c(na) =c(ch3cooh) + c(ch3coo) ，将代入式可知：c(oh)=c(h)+c(ch3cooh)；d点时，二者反应后相当于等浓度的naoh与ch3coona溶液，根据物料守恒和电荷守恒即可得出：c(na) c(oh) c(ch3coo) c(h)15ac【解析】考查原电池的构成，构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入到电解质溶液中，据此判断选项ac正确。b中没有形成回路，d中甘油不是电解质。答案选ac。16d【解析】铁比铜活泼,二者形成的原电池,铁是负极,加速铁的腐蚀,d不正确.其余是正确的.答案选d.17b【解析】电解池是利用的是电解原理，是把电能转化为化学能的装置。原电池则是把化学能转化为电能的装置。电解质溶液的导电过程，就是电解过程，属于化学变化。电解是最强有力的氧化还原反应手段，可以实现不能自发进行的氧化还原反应。电镀是利用的电解原理，属于化学变化。答案b。18b【解析】a项nh4cl与naoh溶液的体积未给，不能确定量的关系，而且该选项根据电荷守恒知，溶液带正电，错；b项根据电荷守恒判断可能存在c(na+)c(oh)c(ch3coo)c(h+)，正确；c项ph=2的醋酸与ph=12的氢氧化钠等体积混合，醋酸剩余，溶液显酸性，错；d项ph=8.5的氨水加水稀释后，nh4+、oh浓度下降，h+增大，因为水的离子积不变，错。19c【解析】原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以选项ab正确。将正负极电极反应式叠加即得到总反应式为ch42o2=co323h2o，因此溶液的碱性是降低的，c不正确。d是正确的，所以答案是c。20c【解析】放电相当于原电池，充电相当于电解池。根据反应式可判断，放电时锂失去电子，所以锂是负极，发生氧化反应，a正确。锂属于活泼的碱金属，能和水反应，所以电解质不能水水溶液，c不正确。在原电池中电子从负极传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，d正确。根据反应式可知充电向左进行，所以li0.85nio2既发生氧化反应又发生还原反应，b正确。答案选c。二、填空题（共6分）21（1）原电池 （1分） ch3oh + 8oh 6e = co32+ 6h2o（1分）（2）阴极（1分） 2cuso4+ 2h2o = 2h2so4 + 2cu + o2（1分）（3）560（1分）（4）a（1分）【解析】 (1)甲池为甲醇燃料电池，负极甲醇发生反应：ch3oh + 8oh 6e = co32+ 6h2o（2）：丙池为电解硫酸铜溶液：2cuso4+ 2h2o = 2h2so4 + 2cu + o2，f电极连接甲池的负极，为阴极。（3）：根据转移的电子守恒，可得当乙池中c极质量减轻108 g时，甲池中b电极理论上消耗o2的体积为560ml。（4）：加入铜以后，银离子又被置换出来，同时补充了铜离子。故可以使乙池恢复到反应前浓度。三、实验题（共44分）22(1)zn+cuso4=znso4+cu zn+h2so4=znso4+h2(2)cuso4与zn反应产生的铜与zn形成微电池，加快了氢气产生的速度 2分(3)ag2so4(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)(5)v1=30 v6=10 v9=17.5灰黑色，暗红色当加入一定量的cuso4后，生成的单质铜会沉积在zn的表面降低了zn与溶液接触的表面 2分【解析】（1）加入少量硫酸铜溶液后，锌可置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率。方程式为zn+cuso4=znso4+cu zn+h2so4=znso4+h2。（3）k、na和mg均比锌活泼，属于活泼性很强的金属，所以只有ag2so4可以。（4）影响化学反应速率的因素，例如温度、浓度和固体的表面积等等。（5）ab属于对照实验，所以v1=30ml。根据所加的饱和cuso4溶液的体积变化趋势来分析，后者的体积总是前面的2倍，所以v6=10ml。要保证实验中硫酸的浓度相等，根据实验f中水的体积和饱和cuso4溶液体积分析v9=20ml2.5ml17.5ml。实验a中没有原电池反应，是锌直接和硫酸的反应，所以金属会变暗。而实验e中生成铜单质，构成了原电池反应，所以呈暗红色。当加入的cuso4溶液超过一定量时，会析出大量的金属铜覆盖在锌表面，阻止锌和硫酸的反应。23k= c(so42)/c(co32) na2co3 na2co3溶液中c(co23)大 全部为2pbco3pb(oh)2 pbco3与2pbco3pb(oh)2的混合物 实验步骤预期的实验现象和结论充分加热样品分解，将产生的气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管。若无水硫酸铜不变蓝色，则假设一成立；若无水硫酸铜变蓝色，则假设一不成立。同意 若全部为pbco3，26.7 mg完全分解后，其固体质量为22.3m g （其他答案合理均可）【解析】平衡常数表达式中的各物质的浓度为平衡浓度，且固体及纯液体的浓度为定值，不列在平衡常数表达式中，因此根据反应方程式容易写出反应的平衡常数表达式：k= c(so42)/c(co32) 。hco3难电离，相同浓度时，na2co3溶液中co23浓度远大于nahco3溶液中co23的浓度，根据平衡移动原理co23浓度大，平衡向正向移动，有利于pbso4的转化。根据信息及假设一，不难推出假设二和假设三分别为全部为pbco3pb(oh)2、pbco3与pbco3pb(oh)2的混合物。若固体中含pb(oh)2，则其受热分解会生成水，而pbco3受热分解不会生成水，因此只需检验固体受热分解有无水生成即可，而水的检验可用无水硫酸铜。根据pbco3pboco2，26.7 mg 全部分解得到的pbo：26.7mg/267 gmol1223 gmol1 22.3m g22.4m g，若26.7m g全为 pb(oh)2分解得到的pbo: 25.8mg22.4m g，因此假设一不成立。 24（17分）（1）200（2分） 200 （2分） （2）05ml （2分） （3）画图3分（标注1分） （4）降低（2分）（5）al3e+3i= ali3 （2分） 负极（2分）（6）204 kj （2分）【解析】（1）实验1、2的目的是探究过氧化氢浓度对反应速率的影响，则ki溶液的浓度和体积、x的浓度和体积、稀盐酸的浓度和体积必须相同，所以n=20.0；由于溶液的总