广东省高考化学二轮复习 常见元素及其化合物专题升级训练卷（2）.doc

专题升级训练十常见元素及其化合物(2)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1下列有关cl、n、s等非金属元素化合物的说法正确的是()a漂白粉的成分为次氯酸钙b实验室可用浓硫酸干燥氨气c实验室可用naoh溶液处理no2和hcl废气dal2(so4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒2下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是()3某溶液中只可能含有下列离子中的几种：k、no、so、nh、co(不考虑少量的h与oh)，取200 ml该溶液分成两等份，进行以下实验：(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 ml。(2)第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的bacl2，得到2.33 g固体，则该溶液中()a可能含有kb肯定含有no、so、nh、coc一定不含有nod一定含有k且c(k)0.1 moll14下列化学实验事实及其解释都正确的是()a滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠b粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强c用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明co2、h2o与na2o2反应是放热反应d向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂5下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是()a二氧化硅是生产光纤制品的基本原料b水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂c盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性d石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯6下列推断正确的是()asio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色二、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分，每小题有两个正确答案)7有四种金属a、b、c、d，它们与浓盐酸反应时，只有a不反应，把这四种混合物加入盐酸，其中b、c溶解，过滤后，在滤液中加入过量的naoh溶液，可得到c离子的沉淀，则这四种金属的活动性强弱的顺序可能是()abcda babcdccbda ddcba8现有下列试剂：食盐水稀硫酸氯化铁盐酸naoh溶液硝酸银硝酸钾，如将cu转化为cucl2，可采用的一组试剂是()a bc d三、简答题(本题包括4小题，共64分)9(16分)氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的y气体作为燃料电池的燃料，为电解池供电；x气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离子通过。(1)上图中的节能型氯碱工业部分，x、y分别是_、_(填化学式)，分析比较图示中naoh质量分数a%与b%的大小_；写出燃料电池b中正极上发生的电极反应：_；(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_；(3)ticl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物h2tio3，写出该反应的化学方程式_；(4)已知：mg(s)cl2(g)=mgcl2(s)h641 kjmol1，1/2ti(s)cl2(g)=1/2ticl4(l)h385 kjmol1。则2mg(s)ticl4(l)=2mgcl2(s)ti(s)的反应热为_。10(16分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：普通锌锰电池的黑色物质主要成分为mno2、nh4cl、zncl2等物质。请回答以下问题：(1)操作中玻璃棒的作用是_；(2)操作中灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_(填化学式)；(3)操作中的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为_(填化学式)；(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有nh4cl和zncl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的操作实验现象结论检验cl取少许滤液于试管中，_产生白色沉淀含有cl检验nh取少许滤液于试管中，_含有nh检验zn2取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有zn211(16分)磁材氧化铁的化学名称是氧化铁(fe2o3)，它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量feso4的废液)为原料来制备磁材氧化铁。已知煅烧中的化学反应方程式为：feco3feoco2，4feoo22fe2o3(1)用98%的h2so4配制500 ml的20%的h2so4，所需玻璃仪器是_。a玻璃棒 b烧杯c漏斗 d250 ml容量瓶e500 ml容量瓶 f胶头滴管(2)浓缩结晶后得到的晶体是_(填化学式)，a中溶质是_；此溶液中各离子的浓度大小比较为_。(3)20% h2so4和铁皮的作用分别是_。(4)检验滤液中含有nh的方法是_。(5)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示)：_。12(16分)化学兴趣小组同学运用类比学习的思想，探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实验。充分反应，b中固体由淡黄色变为白色(na2o2完全反应)，将带火星的木条插入试管c中，木条复燃。试回答下列问题：(1)请你完成装置改进的措施和理由：措施：在a、b之间加一个干燥管，理由_。措施：_，理由_。(2)某同学推断该白色固体为na2so3，则其所类比的化学反应是_(用化学方程式表示)。任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 moll1 hcl、6 moll1 hno3、naoh稀溶液、蒸馏水、1 moll1 bacl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。假设反应生成的物质是na2so4，如何用实验证明。(步骤、药品、现象、结论)。参考答案一、选择题1c解析：漂白粉的成分为cacl2和ca(clo)2，有效成分为ca(clo)2；氨气应用碱石灰干燥，用浓硫酸干燥会发生反应生成(nh4)2so4或nh4hso4；no2、hcl等酸性气体可用naoh溶液来吸收；明矾净水原理是al3水解生成的al(oh)3胶体吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制al3的水解，呈碱性则将大量al3沉淀掉，所以均不宜用al2(so4)3来净化，应该先中和，后用al2(so4)3处理。2a解析：b项so2被naoh溶液吸收，c项应从右端进气，d项应用向下排空气法。3d解析：由(1)知每份溶液中含n(nh)0.01 mol。由(2)知每份溶液中含n(so)0.01 mol且无co，由此知溶液中一定有nh、so，一定无co，而no无法确定，因nh所带正电荷总数小于so所带的负电荷数，故一定有k，若无no，由电荷守恒原理可求得n(k)0.01 mol，c(k)0.1 moll1，若有no，则c(k)0.1 moll1。4c解析：a项，对碳酸氢钠溶液微热，hco水解程度增大，碱性增强；b项，粗锌中的zn、杂质与稀硫酸组成原电池，发生原电池反应，速率增大；d项，植物油使溴水褪色，是因为植物油中含有，和br2发生了加成反应。5d解析：石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，分馏时不会得到烯烃和二烯烃。6a解析：a项，sio2是酸性氧化物，对应的酸是硅酸，sio2与naoh反应生成na2sio3和h2o；b项，na2o与co2反应生成na2co3，na2o2与co2反应生成na2co3和氧气；c项，co、no、no2都有毒，都是大气污染物，no和空气中的o2反应生成no2，不能稳定存在；d项，新制氯水显酸性，有强氧化性，向其中滴加少量石蕊试液，先变红(因为酸性)后褪色(因为氯水的强氧化性)。二、选择题7ac解析：活泼性namg，naoh可溶而mg(oh)2不可溶于过量naoh，而活泼性mgal，但a(oh)3可溶于过量naoh。此处为易错点，会出现答案漏选现象。由a、b、c、d与浓hno3反应的情况，得出a最不活泼，由它们与盐酸的反应得出d的活泼性强于a而弱于b、c。在含b、c离子的滤液中加入过量的naoh溶液，可得c离子的沉淀，此信息无法判断b、c的活泼性顺序，其活泼性与其氢氧化物是否沉淀无关。8ad解析：解该题时要注意所给试剂应适当调配顺序，有的试剂则可重复使用。a项cu可以先和适量agno3发生置换反应得到cu(no3)2，然后向cu(no3)2溶液中加入naoh溶液，生成cu(oh)2沉淀，滤出，将沉淀溶于适量盐酸，则得到cucl2溶液；b项cu与fecl3反应生成fecl2和cucl2，然后加入naoh溶液，cu2与fe2(可能还有fe3)同时沉淀下来，过滤，将滤出的沉淀溶于盐酸，cucl2溶液中混有了fecl3；d项中可将hcl与kno3先混合，相当于稀硝酸加入cu，得cu(no3)2溶液，接下步骤同a选项。其中盐酸则使用了两次。三、简答题9答案：(1)cl2h2a%小于b%o24e2h2o=4oh(2)2fetio36c7cl22fecl32ticl46co(3)ticl43h2o=h2tio34hcl(4)512 kjmol1解析：(1)本题节能型电解槽以氢氧燃料电池为电源电解饱和食盐水，即naoh做电解质溶液的碱性电池，显然x气体为cl2，应用于制备金属钛，y气体为h2，应用于燃料电池，因为燃料电池生成水，所以电池工作一段时间会使氢氧化钠溶液的浓度减小。正极反应式为o24e2h2o=4oh。(2)根据框图知该反应为fetio3与焦炭和氯气反应生成fecl3、ticl4和co，反应条件为高温。(3)ticl4暴露在潮湿空气中冒白烟，为水解反应，生成h2tio3和hcl，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物h2tio3。(4)根据盖斯定律，mg(s)cl2(g)=mgcl2(s)h641 kjmol1，1/2ti(s)cl2(g)=1/2ticl4(l)h385 kjmol1，22，得到总反应2mg(s)ticl4(l)=2mgcl2(s)ti(s)的热化学方程式的h(641)2(385)2512 kjmol1。10答案：(1)引流(2)c(3)mno2(4)实验目的操作实验现象结论检验cl加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验nh取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近石蕊试纸变蓝色解析：(1)操作是过滤，玻璃棒的作用是引流。(2)使澄清石灰水变浑浊的气体是co2，应该含有碳元素，原来是黑色固体，则可推断是碳单质。(3)能使带火星的木条复燃的气体是o2，h2o2在催化剂作用下分解得到氧气，则黑色固体是mno2。(4)检验cl要用硝酸和硝酸银溶液，或者是硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀；根据nh和oh在加热条件下生成nh3，利用nh3是碱性气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色进行检验。11答案：(1)abef(2)feso47h2o(nh4)2so4c(nh)c(so)c(h)c(oh)(3)硫酸的作用是抑制fe2的水解，铁皮的作用是防止fe2的氧化(4)用试管取滤液少许，加入足量的naoh溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，则证明滤液中含有nh(5)feso42nh4hco3=feco3(nh4)2so4co2h2o12答案：(1)产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与na2o2反应在b、c之间加一个装有naoh溶液的洗气瓶除去so2气体，防止污染空气(2)2na2o22co2=2na2co3o2取少量白色固体于试管中，加足量稀盐酸