高中化学 电子题库 第二章 第一节知能演练轻松闯关 新人教版选修3.doc

2013年人教版化学选修3电子题库 第二章第一节知能演练轻松闯关1.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()a氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道b氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道c氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道d氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道解析：选c。成键的电子一般为元素的价电子。在氯化氢分子中，成键的为氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()aco2是直线形分子b稀有气体一般难发生化学反应c空气中氮气的化学性质比氧气稳定d常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态解析：选c。分子的立体构型由键长和键角决定，与键能无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于n2分子中形成共价键的键能(946 kj/mol)比o2分子中共价键键能(497.3 kj/mol)大，在化学反应中更难于断裂；共价分子构成物质的状态与分子内共价键的键能无关。3.(2012阜阳高二调研)下列物质的分子中既有键又有键的是()ah2sbcl2ccs2 dh2o2解析：选c。四种分子的结构式分别为hsh、clcl、s=c=s、hooh，两个原子间形成的共价单键为键，而要存在键，两原子之间必须存在两个或三个共价键。4.h2o分子中每个o原子结合2个h原子的根本原因是()a共价键的方向性b共价键的饱和性c共价键hoh键角为105d共价键的键长解析：选b。o原子最外层有2个未成对电子，分别与h原子的核外电子形成共用电子对，o原子即达到8电子稳定结构，故1个o原子只能结合2个h原子才符合共价键的饱和性。5.下列物质属于等电子体的一组是()ach4和nh3 bo3和so2cf和mg dh2o和ch4解析：选b。等电子体需具备两个条件：一是微粒的原子总数相同，二是微粒的价电子总数相同。分析可知b正确；a中ch4与nh3原子总数不相等；c中f和mg的价电子总数不相同；d中h2o和ch4的原子总数不相同。6.(2012青岛高二统考)已知：x、y、z、w四种元素原子的电负性数值。元素xyzw电负性2.53.51.22.4你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是()ax与y bx与wcy与z dy与w解析：选b。当两种元素原子的电负性相差很大时，形成的将是离子键；当两种元素原子的电负性相差不大时，形成的将是共价键。7.根据键和键的成键特征，判断有关cc键和c=c键的叙述正确的是()acc键能是cc键能的2倍bcc键长是c=c键长的2倍ccc键长小于c=c键长的2倍，cc键能小于cc键能的2倍dcc键和c=c键都是由碳原子形成的非极性键，所以二者化学性质相同解析：选c。cc键中只含有1个键，c=c键含有1个键和1个键，键强度较大，较稳定；键不如键牢固，比较易断裂。键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。8.(2012天津高二质检)已知n2(g)o2(g)2no(g)，h180 kjmol1，其中nn、o=o的键能分别为946 kjmol1、498 kjmol1，则no分子中的键能为()a1264 kjmol1 b632 kjmol1c316 kjmol1 d1624 kjmol1解析：选b。依据“h反应物的键能总和生成物的键能总和”进行计算。no分子中的键能(946 kjmol1498 kjmol1180 kjmol1)/2632 kjmol1。9.(2012广州高二质检)已知nn、n=n、nn键能之比为1.002.174.90，而cc、c=c、cc键能之比为1.001.772.34。下列有关叙述不正确的是()a乙烯分子中键、键的电子云形状对称性不同b乙炔分子中键重叠程度比键小，易发生加成反应c氮分子中的nn键非常牢固，不易发生加成反应d氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧解析：选d。由题意知，nn键能大于nn键能的三倍，n=n键能大于nn键能的两倍；而cc键能小于cc键能的三倍，c=c键能小于cc键能的两倍。说明乙炔分子和乙烯分子中的键不牢固，易发生加成反应，也易发生氧化反应；而氮分子中的nn键非常牢固，化学性质稳定，不易发生加成反应及氧化反应。键的电子云形状呈轴对称，键的电子云形状呈镜像对称。某些化学键的键能如下表(单位：kjmol1)键hhbrbriiclclhclhbrhi键能436193.7152.7242.7431.8366298.7(1)1 mol h2在2 mol cl2中燃烧，放出的热量是_kj。(2)在一定条件下，1 mol h2分别与1 mol cl2、br2、i2反应，放出热量由多到少的顺序是_(填编号)。acl2br2i2bbr2cl2i2ci2cl2br2(3)预测1 mol h2在足量的f2中燃烧比在足量的cl2中燃烧放出的热量_(填“多”或“少”)。解析：(1)h反应物的键能总和生成物的键能总和。对于反应h2cl2=2hcl，h436 kjmol1242.7 kjmol12431.8 kjmol1184.9 kjmol1，故放出的热量为184.9 kj。(2)同理可计算出反应h2br2=2hbr、h2i2=2hi放出的热量分别为102.3 kj、8.7 kj，所以放出热量由多到少的顺序是cl2br2i2。答案：(1)184.9(2)a(3)多分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。anh3bh2ochcldch4ec2h6fco2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_(填编号，下同)；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_；(4)既有键又有键的是_。解析：nh3中n原子与3个h原子形成3个键，还有一对不成键电子；h2o中o原子与2个h原子形成2个键，还有两对不成键电子；hcl中cl原子与1个h原子形成1个键，还有三对不成键电子；ch4中c原子与4个h原子形成4个键，所有价电子都参与成键；c2h6中c原子分别与3个h原子及另1个c原子形成4个键，所有电子都参与成键；co2中c原子与2个o原子形成2个键，2个键。答案：(1)def(2)c(3)abc(4)f(2010高考山东卷改编题)氮是地球上极为丰富的元素。(1)li3n晶体中氮以n3存在，基态n3的电子排布式为_。(2)nn的键能为942 kjmol1，nn单键的键能为247 kjmol1。说明n2中的_键比_键稳定(填“”或“”)。解析：(1)n3电子排布式为1s22s22p6。(2)nn单键为键，nn中有2个键和一个键，减去一个键键能后剩余2个键键能，键键能为 kj/mol347.5 kj/mol，故n2中键比键稳定。答案：(1)1s22s22p6(2)现有四种短周期元素a、b、c、d，已知：c、d在同一周期，a、b在同一主族；它们可以组成化合物a2c、b2c2、dc2、d2a4等；b的阳离子与c的阴离子的核外电子排布相同；b2c2同a2c或dc2反应都生成气体c2，b与a2c反应生成气体a2，a2与气体c2按体积比21混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：(1)写出元素符号：a_、b_、c_、d_。(2)在a2c、b2c2、dc2和d2a4中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是_。化合物分子中的键角是180的是_(填化学式)，其结构式是_。(3)a2c分子的立体构型是_形，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是_。d2a4是平面形分子，其分子中含有_个键，_个键。(4)写出化学方程式或离子方程式：b2c2与a2c反应的化学方程式：_；b2c2与dc2反应的化学方程式：_；b与a2c反应的离子方程式：_。解析：由a2与气体c2按体积比21混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体，可知该