高中化学 电子题库 第二章 第2节第2课时知能演练轻松闯关 鲁科版选修4.doc

2013年高中化学 电子题库 第二章 第2节第2课时知能演练轻松闯关 鲁科版选修41一定温度下，反应a2(g)b2(g) 2ab(g)达到平衡的标志是()a单位时间内生成n mol a2同时生成n mol abb容器内的总压强不随时间的变化而变化c单位时间内生成2n mol ab同时生成n mol b2d单位时间内生成n mol a2同时生成n mol b2解析：选c。在一定条件下，判断一个反应是否达到平衡，主要看正逆反应速率是否相等，体系中各组分的浓度(或含量)是否保持不变。2在反应2so2o22so3建立的平衡体系里，加入催化剂，效果是()a正反应速率加快，逆反应速率减慢，使平衡向正反应方向移动b正反应速率减慢，逆反应速率加快c可以缩短到达平衡的时间d使so2转化率提高解析：选c。催化剂可以同等倍数增大v正和v逆，缩短到达平衡的时间，但对于平衡移动没有影响，答案选c。3反应nh4hs(s) nh3(g)h2s(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是()a温度、容积不变时，通入so2气体b移走一部分nh4hs固体c容器体积不变，充入hcl气体d保持压强不变，充入氮气解析：选b。通入so2、hcl气体，可分别和h2s、nh3反应，导致平衡正向移动，保持压强不变，充入n2，会导致容器内nh3、h2s浓度减小，相当于减压，平衡正向移动，由于nh4hs为固体，移走一部分对平衡无影响。4(2012惠州高二检测)下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应c(s)h2o(g) co(g)h2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动abc d解析：选d。中增加c(s)的量，平衡不移动；中n2的转化率降底；中平衡向气体体积缩小的方向移动；中充入稀有气体，反应器若体积增大，等效为减小压强，平衡向增大的体积方向移动。5在一密闭容器中，反应aa(g) bb(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时b的浓度是原来的60%，则()a平衡向逆反应方向移动bb的质量分数增加cabda的转化率减少了解析：选b。将容器体积扩大1倍，相当于降压，b的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应方向移动，如果平衡不移动，b的浓度应变为原来的50%。6在一定条件下，容器内某一反应m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()a反应的化学方程式为2mnbt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m的浓度的2倍解析：选d。由图像知，ot2时间内n的浓度的变化量是m浓度的变化量的2倍，可得反应的方程式为2nm；t2时刻体系并未达到平衡，故正反应速率与逆反应速率不相等；t3时刻反应已达到平衡，此时v正v逆，因此选项a、b、c的说法都是错误的。7在一定温度下，co和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应coh2o(g) co2h2，达到平衡后测得co2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，co2和h2的物质的量之和可能为()a1.2 mol b1.5 molc1.8 mol d2.5 mol解析：选c。第一次平衡时，n(co2)n(h2)1.5 mol，再通入6 mol水蒸气，平衡右移，n(co2)n(h2)1.5 mol，且n(co2)n(h2)2 mol，因co2和h2的物质的量之和为2 mol时，n(co)0。8(2012南平高二竞赛考试)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx(g) ny(g)hq kjmol1。反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是(双选)()amnbq0c温度不变，压强增大，y的质量分数减小d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：选ac。当温度不变时，随着容器体积的扩大，y物质的浓度不断减小，若平衡不发生移动，在某温度时，容器为2 l时y的浓度应为1 l时的，但由表中数据可知容器为2 l时y的浓度大于1 l时的，即随着容器体积的扩大，压强的减小，平衡正向移动，故m0，b、d错误。9(2012宿迁高二质检)t 时，a气体与b气体反应生成c气体。反应过程中a、b、c浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图()所示，则下列结论正确的是()a在(t110)min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动b(t110)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向右移动ct 时，在相同容器中，若由0.3 moll1 a、0.1 moll1 b和0.4 moll1c反应，达到平衡后，c的浓度仍为0.4 moll1d该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，a的转化率升高解析：选c。图()是ct图，根据a、b浓度分别减少0.2 moll1、0.6 moll1，c的浓度增大0.4 moll1，则反应方程式为a3b2c，a选项，增大压强，平衡右移，a错误；b选项，保持总压不变，通入稀有气体，平衡左移，b错误；c选项，与原平衡浓度相等，c正确；d选项，由图()可知：t1t2，且温度升高，b的体积分数增大，平衡左移，所以正反应方向为放热反应，a的转化率减小，d错误。10(1)反应aa(g) bb(g)cc(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后(以下填“增大”、“减小”或“不变”)：若abc，增大a的浓度，a的转化率_。若abc，增大a的浓度，a的转化率_。(2)若反应aa(g)bb(g) cc(g)d(d)(g)，容器体积固定不变，且起始时a与b的物质的量之比为ab。平衡时a与b的转化率之比是_。若增大a的浓度，则a的转化率_。若同时同等倍数地增大a、b的浓度，则ab与cd满足什么关系时，a与b的转化率同时增大？ab_cd(填空“”、“”或“bc，增大a的浓度，可理解为同等倍数地增加a、b、c的平衡混合气体，即相当于加压，平衡向正反应方向移动，a的转化率增大。(2)起始时a与b的物质的量之比与方程式中a、b的化学计量数之比相同，a、b的转化率相等。增大a的浓度，平衡向正反应方向移动，b的转化率增大，但a的转化率减小。同时同等倍数地增大a、b的浓度，若abcd，a、b的转化率均不变；若abcd，a、b的转化率同时增大；若ab11.将 mol i2(g)和2 mol h2置于某2 l的密闭容器中，在一定温度下发生反应：i2(g)h2(g) 2hi(g)ht2；在相同温度t2时，p1压强下曲线先出现拐点，即先达平衡，说明在p1压强下反应速率快，故有p1p2；由于t1t2，而温度升高时z生成量反而减少，说明平衡左移，正反应为放热反应；由图像可以看出反应达平衡时生成z为0.75 mol，根据化学方程式知消耗x也为0.75 mol，故a的平衡转化率为100%25%。答案：(1)t1t2相同压强下，t1温度下反应先达到平衡，反应速率快(2)p1p2相同温度下，p1压强下反应先达到平衡，反应速率快(3)放热反应温度升高，z生成量减小，说明平衡左移，从而知逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应。(4)25%13一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为cu2o/zno)：co(g)2h2(g) ch3oh(g)。根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式k_，升高温度，k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在其他条件不变的情况下，对处于e点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说