高中化学 电子题库 第一章 第二节第1课时知能演练轻松闯关 鲁科版选修3.doc

2013年高中化学 电子题库 第一章 第二节第1课时知能演练轻松闯关 鲁科版选修31某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数可能为()a24b25c26 d27解析：选c。失去3个电子后，3d轨道半充满，也就是3d5，可写出这种离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，共有26个电子，为26号元素。2.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()ao21s22s22p4bcaar3d2cfear3d54s3dsi1s22s22p63s23p2解析：选d。o2的电子排布式为1s22s22p6；ca的电子排布式为ar4s2；fe的电子排布式为ar3d64s2。3.下列说法中正确的是()a1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布b3p2表示3p能级有两个轨道c同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小d同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多解析：选a。a 项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；b项中，3p2表示3p能级上填充了2个电子；c项中，同一原子中电子层数越大，能量就越高，离核越远，故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高；d项中，在相同能级中，其轨道数是一定的，不论它在哪一能层中。4.下列核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能量最低状态的是()解析：选d。a中n原子轨道表示式为时能量最低。b中是f离子的轨道表示式。c中fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。d中cu原子的3d轨道全充满，4s轨道半充满处于能量最低状态。5.下列元素中，未成对电子最多的是()ane bpcfe dcr解析：选d。分别写出四种元素的核外电子排布式进行判断，ne没有未成对电子，p有3个未成对电子，fe有4个未成对电子，而cr的未成对电子最多，有6个。6.某元素的一种基态粒子的m能层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是()an层不含有电子b该粒子为中性原子cl层一定有8个电子d原子的最外层电子数为4解析：选d。根据元素的一种基态粒子的m能层p能级上有4个电子，其价电子构型是ns2np4，其最外层电子数是6个，选项d不正确。7.下列各基态原子核外电子排布表示正确的是()a钠原子1s22s22p7b铜原子1s22s22p63s23p63d94s2c铁原子1s22s22p63s23p63d8d氪原子1s22s22p63s23p63d104s24p6解析：选d。本题考查核外电子排布的规则。在对核外电子排布时，能量最低原理、泡利不相容原理(由此可导出每层最多容纳的电子数)和洪特规则要综合考虑。a项违背了泡利不相容原理；b项违背了等价轨道在全空、半充满、全充满时是稳定状态；c项违背了能量最低原理；d项正确。8.若某基态原子的价电子排布为4d25s2，则下列说法正确的是()a该元素基态原子中共有3个电子b该元素原子核外有5个电子层c该元素原子最外层共有4个电子d该元素原子m能层共有8个电子解析：选b。根据该元素的价电子排布可知其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，则该元素是40号元素，基态原子核外有40个电子；原子核外有5个电子层；最外层有2个电子，m层有18个电子。只有选项b正确。9.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()a3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子b3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子c最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子d最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子解析：选b。a项，3p能级上有2个未成对电子，价电子排布式：3s23p2或3s23p4，4p能级上有2个未成对电子，价电子排布式：4s24p2或4s24p4，可能属于同一主族，a错误。b项，3p、4p能级有1个空轨道，分别是硅元素和锗元素，b正确。c项，最外层电子排布为ns2和ns2np6的原子，前者可能是稀有气体(he)，后者一定是稀有气体元素，不属于主族，故c错误。d项，最外层电子排布为3s2的原子为mg，位于主族，而最外层电子排布为4s2的原子可能为主族元素ca或过渡金属元素，故d错误。10.(1)某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为_；元素符号为_；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。(2)画出周期表中24号元素的核外电子排布式_，这样排布的理由是_。解析：元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；该原子核外电子数为16，核内质子数为16，是硫元素，元素符号为s；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是h2so4；24号元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，这样排布的理由是遵循了洪特规则特例(或能量最低原理)。答案：(1)1s22s22p63s23p4sh2so4(2)1s22s22p63s23p63d54s1洪特规则特例(或能量最低原理)11.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。a的原子中只有一个电子层且只含1个电子；b的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；c的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；d的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；e原子的价电子排布为3s23p6。(1)写出a、b、c、d四种元素的元素符号：_。(2)检验某溶液中是否含有d的离子，可通过_反应来实现；检验某溶液中是否含有b的离子，通常所用的试剂是_和_。(3)写出e的元素符号_，要证明太阳上是否含有e元素，可采用的方法是_。解析：a的原子中只有一个电子层且只含1个电子，a为氢元素；b的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，可知其价电子排布为3s23p5，b为氯元素；c的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，可知其价电子排布为2s22p4，c为氧元素；d的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子，可知d为钾元素；e原子的价电子排布为3s23p6，可知其为氩元素。答案：(1)h、cl、o、k(2)焰色硝酸银溶液稀硝酸(3)ar光谱分析12.原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：(1)指出31号元素镓(ga)在元素周期表中的位置：第_周期_族。(2)写出原子序数最小的第族元素原子的核外电子排布式：_。(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_、_。解析：(1)根据原子序数为31，写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，n4，所以为第4周期，价电子排布为4s24p1，价电子数为3，所以是第a族。(2)原子序数最小的第族元素在第4周期，价电子数为8，价电子排布为3d64s2，原子的电子排布为ar3d64s2。(3)3p轨道上有2个未成对电子，为3p2或3p4，排布为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，3p2、3p4时轨道表示式为，均为2个未成对电子，电子数为14或16。元素符号为si或s。答案：(1)4a(2)1s22s22p63s23p63d64s2(或ar3d64s2)(3)sis13.(1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是_，该原子中有_个未成对电子，这些未成对电子具有_(填“相同”或“不同”)的自旋方向。(2)某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_种，原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_个电子。(3)m电子层上有_个能级，有_个轨道，作为内层最多可容纳_个电子，作为最外层时，最多可含有_个未成对电子。(4)在第4周期中，最外层只有1个电子的元素有_。(5)a元素的最高正价是4价，a原子次外层上有2个电子，a的基态原子的电子排布式是_。(6)b元素在气态氢化物中显3价，气态氢化物极易溶于水，b的基态原子的电子排布式是_。(7)e原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，e离子结构示意图是_。(8)f、g都是短周期元素，f2与g3的电子层结构相同，则f2的电子排布式是_，g元素的原子序数是_。解析：本题主要考查根据各种条件去推测元素，在推测过程中，要尽可能地用原子结构示意图或核外电子排布