高中化学 第二章《化学物质及其变化》单元检测5 新人教版必修2.doc

必修2第四章 化学与可持续性发展同步测试2训练题二一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列情况可引起大气污染的是 ( ) 煤的燃烧 工业废气的任意排放 燃放鞭炮 飞机、汽车尾气排放 a.只有 b.只有 c.只有 d.2有关煤的叙述不正确的是 ( ) a煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源 b煤的干馏过程属于化学变化 c煤是由多种有机物组成的混合物 d煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素3下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 ( ) aw03 bmno2 cmgo dv2054下列转化不属于煤或石油的综合利用的是 ( )a将煤干馏制得煤焦油和焦炭 b. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料 c. 将煤变为煤饼作燃料 d将石油裂解制得乙烯等化工原料5人造光卤石(kclmgcl26h20)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤： 过滤 溶解 加入适量ca(oh)2 蒸发 用盐酸溶解 电解熔融mgcl2 在hcl气流中强热mgcl26h20晶体正确的顺序是 ( ) a. b. c. d.6汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气。产生氮的氧化物的主要原因是 ( ) a燃烧含氮的化合物燃料引起的 b燃烧含铅汽油引起的 c是由燃烧不充分引起的 d是在汽缸中n2被氧化生成的7“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于10m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中s02、o2接触时，so2部分转化为s03，使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是 ( ) a.氧化剂 b还原剂 c吸附剂 d催化剂8准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的co进行还原，将生成的c02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为 ( ) afe3o4 bfe203 cfeo d以上都不是二、非选择题(本题包括4个小题)9随着现代科学的不断发展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前。磺化媒(代表式nar)是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的ca、mg交换除去。 现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示。(1)最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是 。(2)现有氢型阳离子交换树脂(hr)和羟型阴离子交换树脂(roh)，则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂(填其代表式)为：a柱 ，b柱 。(3)说明按上述顺序装柱的理由是 。10工业上测量s02、n2、o2混合气体中s02含量的装置如右图。反应管中装有碘的淀粉溶液。s02和i2发生的反应为(n2、02不与i2反应)：so2+i2 +2h20=h2so4+2hi(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的s02含量 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替(填写物质名称)。(4)若碘溶液体积为vml，浓度为cmoll。n2与02的体积为vml(已折算为标准状况下的体积)。用c、v、v表示so2的体积百分含量为： 。(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 (选下列仪器的编号)。 a烧杯b试管c广口瓶d容量瓶巴量筒 f单孔塞g双孔塞11 有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。 (1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入ch30c(ch3)3来生产“无铅汽油”。 ch30c(ch3)。分子中必存在的原子间连接形式有 (填写编号) (2)天然气的燃烧产物无毒、热值高，而且管道输送方便，将成为我国西部开发的重点项目之一。天然气常和石油伴生，其主要的成分是 。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 (填写编号)。 其一氯取代物不存在同分异构体 其二氯取代物不存在同分异构体 它是非极性分子 它的键长和键角都相等 (3)1980年我国首次制得一辆燃烧氢气的汽车，乘员12人，以50 km/h行驶了40km。为了有效开展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是 (填写编号)。 电解水锌和稀硫酸反应光解海水 其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是 (写出其中一个)。12环保检测中，有害气体的浓度常用1l有害气体的毫克值(mg/l)来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下： 首先将2.00 l的气体样品通过盛有i205固体的加热管，反应后生成c02和i2； 用30.0ml 5.0010mol/l的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：i2+2s20 =2i+s4o。 从中溶液取出1/5，加入1.00 ml1.0010mol/l碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。 (1)写出步骤中co通过盛i205加热管的有关反应的化学方程式。(2)计算样品中co的浓度。训练题二1d。煤的燃烧和鞭炮的燃放会产生有毒气体s02等；飞机、汽车尾气中含有co、no等有害气体；工业废气中含有更多的有毒、有害气体。2b、c。煤的干馏过程中既有化学变化也有物理变化；煤的成分中既有有机物也有无机物；煤干馏所得的煤焦油是工业上获得芳香烃的重要来源。3 c。铝热反应是干态的置换反应，铝把比它活动性弱的金属从其氧化物中置换出来；铝热反应适用于冶炼高熔点金属，mgo与al不反应。4c。煤的综合利用包括煤的干馏(焦化)、气化和液化。石油的综合利用包括分馏、裂化、重整等。煤变为煤饼，并未改变其成分及结构。5b。提纯光卤石得到mgcl2的步骤为：先将光卤石溶解于水，因为kcl、mgcl2均易溶于水，先后沉淀mg；mg(oh)2的溶解度比ca(oh)2更小，故加入适量的ca(oh)过滤后得mg(oh)2，洗涤后溶于适量的盐酸发生反应：mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o，蒸发溶液得mgcl26h20，由于加热mgcl26h2o的过程中，会有部分mgcl2又与h20反应生成mg(oh)2。而mgcl2与h20的反应是一个可逆反应：mgcl2+2h20=mg(oh)2+2hcl。根据平衡移动原理在hcl气氛中加热mgcl26h20，使mgcl2与h20的反应得到抑制，故能得到纯净的mgcl26d。汽车在工作时发动机的活塞在气缸中运行一个循环时，要经过进气、压缩、点火燃烧和排气四个过程。在压缩和点火燃烧等过程中，由于产生高温高压，故空气中n2和02发生如下反应n2+022no，2no+02=2n02，生成污染大气的n02。7d。so2和o2的反应是一个可逆反应，反应速率很慢，在空气中漂尘的催化作用下，大大加快了反应速率，使大部分s02转化为s03，进而与水反应生成硫酸而形成酸雨。8c。据元素守恒原理可得以下关系式： co c02 caco3 1mol lmol 100g o.04mol 0.04mol 4 g 此时，气体增加的质量为o.04mol16 gmol=o.64 g(即0.04mol氧原子的质量，也就是氧化物中氧元素的质量)，据质量守恒原理知，固体质量必定减少0.64 g，那么剩余固体的质量(即铁粉的质量)为2.88 go.64 g=2.24 g，也就是说，原氧化物中含铁元素的物质的量为2.24g/56 gmol=o.04mol。因此，原氧化物中铁元素和氧元素的物质的量之比即fe、0原子个数之比为0.04:0.04=1:1。9(1)蒸馏原理，即利用加热海水时，盐不挥发而留在残余物中，水蒸气经冷凝而得淡水 (2)hr roh (3)若在a中装roh，则海水先通过roh，溶液中就会有较多的oh与海水中的m生成m(oh)n沉淀，造成堵塞现象，而在a中装hr，在b中装roh，海水通过a中生成的h与b中生成的oh中和，生成水而呈中性10解析：(1)混合气体进入反应管中，混合气体中的s02被i2吸收，剩余的气体为n2和02。量气管内增加水的体积即为n2和02的总体积。 (2)当反应管内蓝色消去，说明i2与so2恰好反应，若继续通入气体，则未反应的so2也会排入量气管中，使n2、02的体积增大，测得s02的含量降低。 (3)反应管中i2与淀粉的作用是吸收so2，且恰好完全反应时溶液由蓝色变无色来指示反应的终点。其他一些能氧化so2，且溶液有颜色变化的物质可代替i2和淀粉，如酸性kmn04溶液或溴水。 (4)因so2+i2+2h2o=h2s04+2hi n(so2)=n(i2)=v10lcmoll= vcl0mol v(so2)= vcl0mol22400ml/mol=22.4cvml 即s02的体积分数为： 100 (5)由所给装置可知，反应管起密封容器的作用，因此，可用试管或广口瓶代替，而量取气体还可用测量气体所排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管。其装置可以为:b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。 答案：(1)n2、02 (2)偏低(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水 (4)v(s02)=100 (5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g11.(1)(2)甲烷(3)氢气的输送和贮存 点拨：(2)天然气的主要成分是甲烷，若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代不存在同分