高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题九电化学原理及其应用.doc

2013年高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题九 电化学原理及其应用第i卷（选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是afe作正极，发生氧化反应b负极反应：2h2e=h2c工作一段时间后，两烧杯中溶液ph均不变d工作一段时间后，nacl溶液中c(cl)增大2将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均增大d产生气泡的速率甲比乙慢3.关于如右图所示装置的叙述，正确的是a铜是阳极，铜片上有气泡产生b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d氢离子在铜片表面被还原4在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是a电子从原电池的负极通过溶液移向正极b电子从原电池的正极通过导线移向负极c阴离子在电解质溶液中向正极移动d阳离子在电解质溶液中向正极移动5镁h2o2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是a正极发生的电极反应为：h2o22h2e=2h2ob电池总反应为：mgh2o2=mg(oh)2c工作时，正极周围海水的ph增大d电池工作时，溶液中的h向正极移动6有a、b、c、d四块金属片，进行如下实验：a、b用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，a为负极；c、d用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由d导线c；a、c相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，c极产生大量气泡；b、d用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，d极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是aabcdbacdb ccabddbdca7下列关于铜电极的叙述正确的是a铜锌原电池中铜是正极b用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极c在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极d电解稀硫酸制h2、o2时铜作阳极8.某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察，下列现象不可能出现的是ab中导气管中产生气泡bb中导气管里形成一段水柱c金属片剪口变红d锌被腐蚀9.诺贝尔化学奖的获得者钱永健曾说过：其对科学的最早兴趣缘于化学。其16岁时，就凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，获得“西屋科学天才奖”第一名。下列说法正确的是a金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程b合金都比纯金属易被腐蚀c将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀d镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀10化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是a用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl=cl22eb氢氧燃料电池的负极反应式：o22h2o4e=4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：cu2e=cu2d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2e=fe211用惰性电极电解m(no3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b l o2(标准状况)，从而可知m的相对原子质量为a. b. c. d.下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成1213题。12下列叙述正确的是a装置在反应过程中自始至终只生成红棕色气体b装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀c装置在反应过程中能产生氢气d装置在反应结束时溶液中的金属阳离子只有cu213下列与反应原理相关的叙述不正确的是a装置中不可能发生如下反应：fe2fe3=3fe2b装置在反应结束时溶液中存在fe2c装置的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同d装置中的铁丝能发生电化学腐蚀14化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是a明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率cmgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁15关于铅蓄电池的说法正确的是a在放电时，正极发生的反应是pb(s)so42(aq)2e=pbso4(s)b在放电时，该电池的负极材料是铅板c在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d在充电时，阳极发生的反应是pbso4(s)2e=pb(s)so42(aq)16电解100 ml含c(h)0.30 moll1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是a0.10 moll1 ag b0.20 moll1 zn2c0.20 moll1 cu2 d0.20 moll1 pb217用石墨做电极电解1 mol/l cuso4溶液，当c(cu2)为0.5 mol/l时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来的状态acuso4 bcuo ccu(oh)2 dcuso45h2o第卷（非选择题，共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18（11分）(1)a、b、c三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。b中sn极的电极反应式为_，sn极附近溶液的ph_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。c中总反应离子方程式为_。比较a、b、c中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是：_。电池工作一段时间后电解质溶液的ph_(填“增大”、“减小”或“不变”)。19（8分）某课外化学兴趣小组设计了如图所示装置(虚框内部分未画出)，在装置内起初发生的反应为：cuh2so4=h2cuso4(1)该装置的名称是_。(2)a、b中至少有一种是金属_，接_。(3)c溶液中含有_。20(12分)钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为_。(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_。(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图：a电极对应的金属是_(写元素名称)，b电极的电极反应式是_。若电镀前a、b两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_。21(9分)肼(n2h4)又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮的氧化物反应均可生成氮气和水，可用作火箭燃料。(1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式：_。(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的koh溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_。(3)如右图所示是一个电化学装置示意图。用肼空气燃料电池作此装置的电源。如果a为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，b为纯铜，c为cuso4。通电一段时间后，溶液中cu2+的浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。如果a是铂电极，b是石墨电极，c是硫酸，阴极的电极反应式是_。利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上so42-被氧化成s2o82-(过二硫酸根离子)，s2o82-与h2o反应生成h2o2：s2o82-+2h2o=2so42-+h2o2+2h+。若要制取1 mol h2o2，该燃料电池理论上需消耗_mol n2h4。22（9分）如下图所示的装置，c、d、e、f、x、y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在f极附近显红色。试完成以下问题：(1)电源a极的名称是_。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_。(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。(4)欲用丙装置给铜镀银，g应该是_(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_(填化学式)。(5)装置丁中的现象是_，说明_。【解析】电池的负极发生的是氧化反应，b不对