高考化学总复习 专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物随堂检测（含解析） 苏教版.doc

【高考总复习】2013年高三化学专题3：第二单元 铁、铜的获取及应用 课时闯关（含解析）（苏教版）1生活中常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()a石蕊 b硝酸银c氢氧化钠 d氯化铝解析：选d。cl2溶于水会部分发生下列反应：cl2h2ohclhclo，hclo可使石蕊氧化褪色；hcl跟agno3反应：agno3hcl=agclhno3；cl2、hcl和hclo均可以与氢氧化钠反应；cl2、hcl和hclo均不与alcl3反应。2(2012青岛高三期末考试)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()a将nahco3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(h)b使红色布条褪色(hclo)c向nabr溶液中滴加氯水，再滴加ccl4，发现下层为橙红色(hcl)d滴加agno3溶液生成白色沉淀(cl)解析：选c。c项主要是nabr中的br被氯水中的氧化性成分氧化成br2，br2又被萃取到ccl4中。3两支试管中均盛有新制的氯水，在新制的氯水中存在下列平衡：cl2h2ohclhclo，若向氯水中分别加入少量na2co3粉末、caco3固体，溶液发生的变化是()aph均增大，hclo浓度均减小bph均减小，hclo浓度均增大cph均增大，hclo浓度均增大dph均减小，hclo浓度均减小解析：选c。加入少量na2co3粉末、caco3固体，消耗溶液中的h，平衡向正反应方向移动，由于hclo的酸性比碳酸弱，不与co反应，所以hclo的浓度增大。4(2012盐城高三调研)某化学兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是(双选)()a钠在氯气中燃烧产生无色的火焰b反应产生的大量白烟是氯化钠固体c棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染d棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收解析：选ad。钠在氯气中燃烧的火焰是黄色的。棉球变蓝则证明碱液已经反应完全，d项叙述错误。5s2cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点：76 ，沸点：138 )，易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。向熔融的硫中通以干燥、纯净的cl2即可生成s2cl2。下图是实验室制备s2cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。请回答下列问题：(1)制取氯气的化学反应方程式(未配平)为：kmno4hcl(浓)mncl2kclcl2h2o，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： (2)开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以滴下，经检查，分液漏斗的活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是_。(3)在方框a中画出所缺装置图，并注明相关试剂的名称。图中c装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为_。(4)某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿(主要成分为mno2和一些不溶性杂质)制取kmno4晶体，其反应原理如下：3mno26kohkclo3熔融,3k2mno4kcl3h2o3mno4h=2mnomno22h2o请设计由软锰矿制备kmno4晶体的实验步骤：_；_；_；_；解析：(1)本反应中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性，只有部分cl被氧化，从后往前容易配平。(3)实验中需要干燥、纯净的cl2，可将制得的气体通过饱和食盐水以除去cl2中的hcl，再通过浓硫酸干燥cl2。答案：(1)(2)将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或拔去玻璃塞)(3)吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水进入装置，使s2cl2发生水解(4)将软锰矿与固体koh和kclo3在高温下共熔，发生反应冷却，加水溶解，滤去残渣将滤液酸化，滤去mno2沉淀加热浓缩，冷却结晶1(2011高考重庆卷)下列叙述正确的是()afe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同bk、zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性cli、na、k的原子半径和密度随原子序数的增加而增大dc、p、s、cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析：选d。a项，所得产物分别为fecl3、fecl2；b项，过量的k与水反应生成koh，呈碱性；c项，na的密度比k大。2(2011高考江苏卷)nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()a25 ，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应d上图所示转化反应都是氧化还原反应解析：选b。石灰乳与cl2的反应中氯发生歧化反应，cl2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存仅代表常温cl2不与铁反应，加热或点燃时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应；nahco3在水中的溶解度比na2co3的小。3(2010高考北京卷)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)a中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)b中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析：本题需达到的实验目的是：验证氧化性cl2br2i2，从装置来看，a中产生cl2，利用cl2使湿润的淀粉ki试纸变蓝，确定氧化性：cl2i2；b、c中溶液由无色黄色，说明有br2生成，其反应为cl22br=br22cl，说明氧化性：cl2br2；由于打开活塞b，c中下层的br2滴入到d中，发生反应br22i=i22br，说明氧化性：br2i2。