高考化学主干核心知识一轮复习 专题七 电离平衡教案 新人教版.doc

2013年高考化学主干核心知识一轮复习教案：专题七 电离平衡（人教版）【命题趋向】考试大纲中对这部分内容的要求可以总结成以下两条：（1）理解盐类水解的原理了解盐溶液的酸碱性。理解影响弱电解质电离平衡的因素。理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析。（2）能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。电解质溶液非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物定义：凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物化合物 强碱强电解质水溶液中全部电离的电解质 大多数盐 离子化合物金属氧化物电解质：分类 强酸 强极性化合物弱酸电解质和 弱电解质水溶液中部分电离的电解质 弱碱 弱极性化合物电解质溶液溶于水 水、（强）一步电离与（弱）分步电离表示：电离方程式 、（强）完全电离与（弱）可逆电离、质量守恒与电荷守恒电解质溶液 混合物电解质溶液能否导电：有自由移动离子，溶液能导电；导电能力：相同条件下，离子浓度越大，则导电能力越强。意义：一定条件下，弱电解质离子化速率与分子化速率相等时，则建立平衡。动：动态平衡，v(电离)=v（结合）0弱电解质的 特征： 定：条件一定，分子、离子浓度一定电离平衡 变：条件改变，平衡被破坏，发生移动 如：h2co3 h2co3 hco3-+h+表示：电离方程式，可逆符号，多元弱酸分步书写； hco3- co32-+h+影响因素：温度越高，电离程度越大； 而多元弱碱不需分步写，如：cu(oh)2浓度越小，电离程度越大。 cu(oh)2 cu2+2oh水是极弱电解质：h2o h+ + oh-、c(h+)=c(oh-)=110-7mol-1纯水常温下数据： 、kw=c(h+)c(oh-)=110-14、ph=-lgc(h+)=7水的电离： c(h+)c(oh-) 酸性 ph7水溶液的酸碱性： c(h+)=c(oh-) 中性 ph=7c(h+)7抑制电离：加入酸或碱影响水电离的因素 加入活泼金属，如na、k等；促进电离： 加入易水解的盐，如naac、nh4cl等；升高温度。溶液的ph表示方法：p h=lgc(h+)适用范围：浓度小于1moll-的稀酸或稀碱溶液。ph试纸：用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上，观察试纸颜色变化并跟比色卡比较，确定该溶液的ph值。石蕊： （红） 5.0 （紫） 8.0 （蓝）测定方法： 酸碱指示剂 酚酞： （无） 8.2 （粉红） 10.0 （红）及其变色范围 甲基橙： （红） 3.1 （橙） 4.4 （黄） ph计：精确测定混合前 混合后 条件两强等体积 ph1+ph215 ph1-0.3 ph1ph2速算规律：混合（近似） ph1+ph2=14 ph= 7 ph1+ph213 ph2+0.3 ph1ph2ph之和为14的一强一弱等体积相混 结果：谁强显谁的性质。电荷守恒：c(h+)+c(na+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-) 正负电荷相等相等关系： 物料守恒：c(na+)=2c(co32-)+2c(hco3-)+2c(h2co3) c原子守恒质子守恒：c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3) h+离子守恒离子浓度比较： 多元弱酸 h3po4 c(h+)c(h2po4-)c(hpo42-)c(po43-)（na2co3） 多元弱酸形成的正盐 na2co3 c(na+)c(co32-)c(oh-)c(hco3-)c(h+)大小关系： 不同溶液中同一离子浓度 浓度0.1mol/l的、nh4cl 、ch3coonh4、nh4hso4 则c(nh4+) 混合溶液中各离子浓度 0.1mol/lnh4cl与0.1mol/lnh3混合 则：c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+)1使0.1mol/l k2co3溶液中k+=c(co32-)，应采取的措施是（ ）a.加少量盐酸 b.加适量koh c.加适量水 d.加适量naoh2说明氨水是弱碱的事实是（ ）a.氨水具有挥发性。 b.1mol/l氨水溶液的ph=10c.1mol/l nh4cl溶液的ph=5。 d.氨水与alcl3溶液反应生成al(oh)3沉淀320ml 1mol/l醋酸溶液与40ml 0.5mol/l烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是（ ） a.c(na+)c()c( oh-)c(h+) b.c(na+)c( oh-)c(h+)c（）c.c(na+)+c（h+）c()+c( oh-) d.c(na+)+c(h+)=c()+c( oh-)4ph为3的fecl3溶液，ph为11的na2co3溶液和ph为3的盐酸中由水电离出来的h的浓度分别为：c1、c2、c3它们之间的关系是 （ ）ac1c2c3 bc1c2c3 cc1c2c3 d无法判断5在溶液中能共存，加oh-有沉淀析出，加h+能放出气体的是（ ）a. na+、cu2+、cl-、so42 b. ba2+、k+、oh-、no3-c. h+、al3+、nh4+ 、co32- d. na+、ca2+、cl-、hco3- 6下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（ ） 明矾和fecl3可作净水剂为保存fecl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制alcl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释nh4cl与zncl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放na2co3、na2sio3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在nh4cl或alcl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较nh4cl和na2s等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性a b c d全有关7盛有0.1mol / l的nahco3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为（ ） a. nahco3在加热时变成碱性更强的na2co3 b.水分蒸发使nahco3的浓度增大c. 加热促进nahco3的水解，碱性增强 d. nahco3在加热时变成红色8为了配制nh4+的浓度与cl-的浓度比为11的溶液，可在nh4cl溶液中加入（ ）适量的hcl； 适量的nacl； 适量的氨水 适量的naoh. a. b. c. d. 9al3+ + 3h2o al(oh)3 +3 h+ 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的ph值增大，应采取的措施是（ ） a.加热 b.加适量naoh溶液 c.通入氯化氢气体 d.加入固体三氯化铝10在0.1moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）a 加入水时，平衡向逆反应方向移动b 加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c 加入少量0.1moll1 hcl溶液，溶液中c(h)减小d 加入小量ch6coona.固体，平衡向正反应方向移动11由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其ph1，c(al3)0.4moll1，c(so42)0.8moll1，则c(k)为（ ）a 0.15moll1 b 0.2moll1 c 0.3moll1 d 0.4moll112将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）a 水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b 水的离了积不变、ph不变、呈中性c 水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d 水的离子积变大、ph变小、呈中性13某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300ml该溶液中cl离子的物质的量约等于（ ）a 0.37mol b 0.63mol c 0.74mol d 1.5mol14已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/l的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是（ ）a.c(oh)c(ha)c(hb)c(h+) b. c(oh-)c(a-)c(b-)c(h+)c. c(oh-)c(b-)c(a-)c(h+) d. c(oh-)c(hb)c(ha)c(h+)15实验室现有3种酸碱指示剂，其ph变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 用0.1 000mol/l naoh 溶液滴定未知浓度的ch3cooh 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ ）a溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂b溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂d溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂16某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取fecl36h2o晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （1）装置b中发生反应的化学方程式是 。（2）装置e中的现象是 。（3）停止反应，待b管冷却后