广东省东莞市南开实验学校高二化学 第25.26课时《电离平衡》单元检测（一）新人教版.doc

广东省东莞市南开实验学校2014高二化学 第25.26课时电离平衡单元检测（一）新人教版一.选择题（每小题只有1个正确答案）1.下列物质中导电性能最差的是 a.熔融naoh b.石墨棒 c.盐酸 d.固体kcl2.下列溶液分别加热蒸干，可得到该物质晶体的是 a.fecl3 b.cu(no3)2 c.cu(hco3)2 d.na2co33.将h+ cl- al3+ k+ o2- 五种微粒分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的有 a. b. c. d. 4.将0.1moll-1ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时，都会引起 a.溶液的ph增加 b. ch3cooh的电离程度变大 c.溶液的导电能力减弱 d.溶液中c(oh-)5.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 a.cacl2 b.ch3coona c.nh3 d.k2s6.用0.1 moll-1 naoh溶液滴定0.1 moll-1 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴naoh溶液（1滴溶液的体积约为0.05 mol）继续加水至50 ml，所得溶液的ph为 a.4 b.7.2 c.10 d.11.37.某酸溶液中，其c(h+)=0.1moll-1，则该酸溶液的物质的量浓度是 a.一定大于0.1moll-1 b.一定小于0.1moll-1 c.一定等于0.1moll-1 d.无法确定8. 0.1 moll-1 naoh溶液和0.1 moll-1nh4cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是 c(na +)c(cl-)c(oh-)c(h+)c(na +)=c(cl-)c(oh-)c(h+)c(na +)=c(cl-)c(h+)c(oh-)c(cl-)(na +)c(oh-)c(h+)9. ph相同的一元酸溶液，一瓶为弱酸一瓶为强酸，分别稀释相同的倍数时，溶液的ph的改变量较大的是 a.强酸 b.弱酸 c.改变量相等 d.不能确定10下列说法正确的是 酸式盐的溶液一定显碱性只要酸与碱反应的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性纯水呈中性是因为c(h+)=c(oh-)碳酸溶液中c(h+)=2c(co32-)二.选择题（每小题有12个正确答案）11. 把0.05molnaoh固体分别加入下列100ml液体中，溶液的导电能力变化不大的是 a. 自来水 b. 0.5mol/l盐酸c. 0.5mol/l醋酸 d. 0.5mol/lnh4cl溶液12. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 a. ch3cooh b. cl2c. nh4hco3 d. so213. ph、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 a. 醋酸多 b. 硫酸多 c. 一样多 d. 无法比较14. 下列溶液肯定是酸性的是 a. 含h+的溶液 b. 能使酚酞显无色的溶液c. ph7的溶液 d. c(oh-)c(h+)的溶液15.室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离出的c(oh-)为 a.1.010-7 moll-1 b. 1.010-6 moll-1 c. 1.010-2 moll-1 d. 1.010-12 moll-116.60 ml0.5 moll-1naoh溶液和40 ml0.4 moll-1的硫酸相混合后，溶液的ph约为 a.0.5 b.1.7 c.2 d.13.217.等物质的量浓度的下列四种溶液中，nh4+的浓度最大的是 a.nh4cl b. nh4 hco3 c. nh4 hso4 d. nh4no318. 有一支50ml的酸式滴定管，其盛有溶液，液面恰好在10.0ml 刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 a.大于40.0ml b.为40.0ml c.小于40.0ml c.为10.0 ml19.下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是 中性溶液中，na +、fe3+、 so42-、clo-ph=0的溶液中，al3+、 nh4+、ca2+、hso4-ph=1.010-14 moll-1的溶液中、，na + 、alo2-、s2-、so32-石蕊试纸变红的溶液中，fe2+、i-、no3- 、clo-20.将10 ml0.21moll-1的盐酸和10 ml0.1moll-1ba(oh)2溶液混合，再用水稀释至5l，取出10 ml滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是 a.兰色 b.红色 c.黄色 d.橙色三.实验题21.根据盐类水解知识及电离平衡原理设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱，除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞试剂、石蕊试剂、nh4cl晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸钠晶体。 （1） （2） 22. 氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反应）。现有0.001moll-1酸性kmno4溶液和未知浓度的无色nahso3溶液。反应的离子方程式是：2mno4-+5hso3-+h+=2mn2+5so42-+3h2o回答下列问题：（1）该滴定实验所需仪器有下列选项中的 （填序号，多选倒扣分）。a. 酸式滴定管(50ml) b. 碱式滴定管(50ml) c. 量筒(10ml) d. 锥形瓶 e. 铁架台 f. 滴定管 g. 烧杯 h. 白纸 i. 胶头滴管j.漏斗（2）不用 式滴定管盛放高锰酸钾溶液，其原因是 （3）选何种指示剂，并说明理由 （4）滴定前平视kmno4液面，刻度为a ml，滴定后俯视刻度为b ml，则（b-a ）ml比实际消耗kmno4溶液的体积 （填多或少）。根据（b-a ）ml计算，得到的待测液浓度比实际浓度 （填大或小或不变）四.填空题23.现有电解质溶液： na2co3 nahco3 naalo2 ch3coona naoh 且已知：co2+h2o+2 alo2-=2al(oh)3+ co32-(1)当五种溶液的ph相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填编号，下同）。（2）将上述物质的量浓度均为0.1 moll-1的五种溶液，稀释相同的倍数时，其ph变化最大的是 。（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入alcl3溶液，无气体产生的是 。（4）将上述这4钟电解质溶液混合发生的离子方程式 。24.用实验测定某酸ha是弱电解质，两同学的方案是：甲：称取一定量的ha配制0.1 moll-1的溶液100m l；用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液，盐酸，分别配制ph=1的两种酸溶液各100m l； 分别取这两种溶液10m l，加水稀释为100m l； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解。 （1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明ha是弱电解质的理由是测的溶液的ph 1.（选填、或=） 乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是 . a.装hcl溶液的试管中放出h2的速率快 b.装ha溶液的试管中放出h2的速率快 c.两个试管中产生气体的速率一样快 （3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述 25.炼金废水中含有络离子au(cn)2+,其电离出的cn-有毒，当h+结合生成hcn时，其毒性更强。回答下列问题：（1）hcn的结构式为 ，电离方程式为 nacn溶液的ph 7。（2）与弱电解质碳酸的电离方式相似，au(cn)2+也存在着两步电离，其一级电离方程式为 （3）处理这种废水时是在碱性条件下，naclo将cn-氧化为co32-和n2，其离子方程式为 ，在酸性条件下，clo-也能氧化成cn-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是 五.计算：将0.05moll-1的盐酸溶液和未知浓度的naoh溶液以1：2的体积比混合，所得混合液的ph为12，用上述naoh溶液滴定20 m l ph为3的某一元弱酸溶液，达到滴定终点时消耗12.5m lnaoh溶液。试求：（1）naoh溶液的物质的量浓度；（2）此一元弱酸的物质的量浓度。班级 姓名 成绩