高考化学总复习 选择题百题精炼 专题02 元素化合物、元素周期表、元素周期律（教师版）.doc

2013年高考总复习化学选择题百题精炼 专题02 元素化合物、元素周期表、元素周期律（教师版）1k、l、m三种主族元素，已知k和l具有相同电子层结构，m元素原子核电荷数比l元素原子核电荷数少9，l在一定条件下可被氧化成lm，则下列说法正确的是()。ak、l、m均属于短周期元素b离子半径klck、l、m三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键dl的气态氢化物可形成氢键2已知x、y均为118号之间的元素，x、y可形成化合物x2y和x2y2，又知y的原子序数小于x的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为()。a19 b18 c16 d93下列说法正确的是()。a非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数b非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数c最外层有2个电子的原子都是金属原子d最外层有5个电子的原子都是非金属原子【答案】a4根据表中信息，判断以下叙述正确的是()。部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22a氢化物的沸点为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性dl2与r2的核外电子数相等5甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()。a某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应b乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键c丙中含有第二周期a族的元素，则丙一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素6下列叙述正确的是()。ali在氧气中燃烧主要生成li2o2b将so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀c将co2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸d将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2还原成cu7如下图所示，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()。a蓝色石蕊试纸先变红后褪色b蘸有kmno4溶液的滤纸褪色，证明了so2的漂白性c品红试纸褪色，证明了so2的漂白性d蘸有酚酞和naoh溶液的滤纸褪色，证明了so2的漂白性8下列叙述正确的是()。a稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳bna2o2与水反应、红热的fe与水蒸气反应均能生成碱cli、c、p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物dnahco3、na2co3、(nh4)2co3三种固体受热后均能生成气体9已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()。a黄绿色橙色蓝色白色b无色橙色紫色白色c黄绿色橙色蓝色无色d黄绿色无色紫色白色10实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末不可能是()。afe2o3和mno2 bfe2o3和v2o5ccr2o3和v2o5 dfe3o4和feo11向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b l。向反应后的溶液中加入c moll1氢氧化钾溶液v ml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是()。ac bpmcnm17vc d.mp_(用分子式表示)。(6)w、x、y、z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。(7)z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出q kj的热量。写出该反应的热化学方程式：_。20.j、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如下表；j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；m是地壳中含量最多的金属元素。jr(1)m的离子结构示意图为_；元素t在周期表中位于第_族。(2)j和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。(3)m和t形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。(4)l的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(h0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_(选填序号)。选项abcdx温度温度加入h2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数k甲的转化率生成物物质的量总和(5)由j、r形成的液态化合物jr2 0.2 mol在o2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 k时放出热量215 kj。该反应的热化学方程式为_。2nh3n23h2h0，升高温度平衡右移，nh3的物质的量减小；升高温度平衡右移，平衡常数增大；增加h2