广东省东莞市四校高一化学下学期期中联考试题新人教版(1).doc

013-2014学年度第二学期期中四校联考卷（合卷）（高一年级 化学 必修2)一、单项选择题（每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分）1、1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为：a80 b288 c208 d1282下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是4561213 a28161718 b410111220 d121119 c3、下列微粒半径大小比较正确的是：anamg2al3o2 bs2clnaal3cnamgals dcarbkna4、能说明a元素的非金属性比b元素的非金属性强的是：aa原子得到电子的数目比b原子少 ba元素的最高正价比b元素的最高正价要高c气态氢化物溶于水后的酸性：a比b强da单质能与b的氢化物水溶液反应，生成b单质5、下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键的是：a. naoh b. h2o2 c. hcl d. nacl6、以下反应属于吸热反应的是：a锌与稀硫酸的反应 b氯化铵与氢氧化钡晶体反应c煤的燃烧 d. 氢氧化钠与盐酸的反应7、下列图中能正确表示x + 3y 2z(放热反应)过程的能量变化的是：8、某原电池的总反应的离子方程式是zn + cu2+ zn2+ + cu，该原电池的组成正确的是：abcd正极znagcucu负极cucuznzn电解质溶液cucl2h2so4cuso4fecl29、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%koh溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2h2 4oh- 4e- 4h2o；o2 2h2o 4e- 4oh-。据此作出判断，下列说法中错误的是：ah2在负极发生氧化反应b供电时的总反应为：2h2o22h2oc产物为无污染的水，属于环境友好电池d燃料电池的能量转化率可达100%10、在一个2l的容器中，放入2mol气体a,5分钟后，测得这种气体a还剩余0.5mol，该反应中气体a的化学反应速率是：a1.5mol/(lmin) b0.15mol/(lmin)c0.75mol/(lmin) d0.075mol/(lmin)二、双项选择题（每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确得2分；有错选或未选得0分。）11、下列递变规律正确的是：ahclo4、h2so4、h3po4的酸性依次增强 bp、s、cl最高正价依次升高chcl、hbr、hi的稳定性依次增强 d锂、钠、钾的金属性依次增强12、下列关于离子化合物的叙述正确的是：a.离子化合物中都含有离子键 b.离子化合物中的阳离子只能是金属离子c.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电d.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物13、哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1moln2和3molh2，在一定条件下发生反应n23h22nh3 。下列有关说法正确的是：a达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3 b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化c达到化学平衡时，反应则停止进行14、根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22a. 氢化物的沸点为h2th2r b单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性 dl2与r2的核外电子数相等三、非选择题（共54分）15、（20分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：aaaaaaa0一二三（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是 。最活泼的非金属元素是 。元素的离子结构示意图是 。（2）与形成共价化合物的电子式 。用电子式表示与形成化合物的形成过程 。（3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。（4）、元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是 。、三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 。（5）写出元素的单质与盐酸反应的离子方程式： 。16、（12分）a、b、c、d四种短周期元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体e；d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。（1）a为 ，b为 ，c为 ，d为 。（填元素符号）（2）d的最高价氧化物的水化物的化学式是 ，e的电子式是 。（3）写出由a、b组成的化合物与e反应的化学方程式： 。（4）请用电子式表示出c和d形成的化合物f的形成过程： 。17、（12分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）现有如下两个反应：anaoh+hcl=nacl+h2o；bzn+h2so4=znso4+h2 判断能否设计成原电池a ，b 。（填“能”或“不能”）（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 ml相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。a甲、乙均为化学能转变为电能的装置b乙中铜片上没有明显变化 c甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少d两烧杯中溶液的ph均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙（填“”、“或“” ）请写出图中构成原电池的负极电极反应式_。当乙中产生1.12l（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 l，测得溶液中c(h)0.1 moll1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如o2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入 极(填a或b，下同)，电子从 极流出。18、（10分）某温度时，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。（2）反应从开始至2分钟末，用z的浓度变化表示的平均反应速率为_。（3）达到平衡是x的浓度是 ；（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有_a增大反应物的浓度 b升高温度 c使用正催化剂2013-2014学年度第二学期期中四校联考答案（高一年级 化学 必修2）一、单项选择题（每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分）12345678910dbbdabbcdb二、双项选择题（每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确得2分；有错选或未选得0分。）11121314bdacbdbc288+17三、非选择题（共54分）15、（1） na （2分） f （2分） （2分） chhhh（2） （2分） （3分）（3） naalsi （2分）（4） hcl （2分） hclo4 h3po4 h2sio3 （2分）（5） 2al + 6h+ = 2al3+ + 3h2 （3分）16、（1） c 、o 、na 、 s (每空分)（2） h2so4 （2分） （2分）（3） 2co2 + 2na2o2 = 2na2co3 + o2 (2分)（4） (2分)17、（1） 不能 （1分） 能 （1分）（2） bd （2分，选1个且对给1分，有错不给分。） （2分） zn - 2e- = zn2+ （2分） 1moll1 （2分，数错0分，不写单位、单位错扣1